| 1. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 B．配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸 C．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快 D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
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| 3. 难度：中等 | |
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下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是 A．铝热反应 B．氯化铝溶液的水解 C．氢氧化钠和盐酸反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 B．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
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| 5. 难度：中等 | |
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对于反应A2+3B2
A．v (B2)=1.8 mol·L-1·min-1 B．v (A2)=0.4 mol·L-1·s-1 C．v (C)=0.6 mol·L-1·s-1 D．v (B2)=0.42 mol·L-1·s-1
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是 ①C(s)+ ②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4 ③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6 A．② B．①② C．①③ D．②③
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| 7. 难度：中等 | |
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惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是 A．CuSO4 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
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| 8. 难度：中等 | |
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有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。下列说法正确的是 A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路 B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 C．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．放电时CO32－向负极移动
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| 9. 难度：中等 | |
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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g） A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
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| 10. 难度：中等 | |
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在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g)
A．T2＜T1 B．P2＞P1 C．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率 D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数
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| 11. 难度：中等 | |
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某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)
A．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q B．该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH改变增大 C．升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小 D．使用催化剂，就可反应完全
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| 12. 难度：中等 | |
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常温下，pH＝13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 A．1∶9 B．9∶1 C．1∶11 D．11∶1
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 B．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH4Cl溶液 C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL
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| 14. 难度：中等 | |
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向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
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| 15. 难度：中等 | |
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下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．NaOH D．NaHCO3
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各组离子中，在由水电离的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、SO42-、NO3-、Cl- D．Na+、NH4+、NO3-、CO32- D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
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| 17. 难度：中等 | |
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在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多 B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性 C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大
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| 18. 难度：中等 | |
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有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是 A．V甲＞V乙=V丙 B．V甲＞V丙＞V乙 C．V甲=V乙＞V丙 D．V甲=V乙=V丙
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| 19. 难度：中等 | |
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常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c(OH－)之比为 A．1∶1011 B．1∶103 C．1∶108 D．108∶1
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| 20. 难度：中等 | |
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家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe－3e-=Fe3+
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| 21. 难度：中等 | |
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常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中 A．该一元酸溶液的pH＝1 B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1 C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22 D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进
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| 22. 难度：中等 | |
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已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是
A．t1＜t2 B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化 C．t2温度pH值为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小
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| 23. 难度：困难 | |
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（1）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220.0kJ/mol H2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol 写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。 （2）在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体。请回答下列问题： ① 写出D电极反应式： ； ②写出水槽中电解AgNO3溶液总反应的离子方程式： ，阴极增重2.16 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____ _L。
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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制取尿素 [CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) 某温度下体积为10L的密闭容器中，测得各物质的物质的量数据如下：
（1）根据表中数据计算0～2min内NH3的平均反应速率 ，若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11，n1＝ mol。 （2）该温度下此反应的平衡常数表达式为 （3）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 。 A．消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比为2∶1 B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1 C．气体密度不再变化 D．容器压强不再变化
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| 25. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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（1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题： ①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________； ②乙组b 7(填“＞”、“＜”或“＝”) ③丙组溶液混合后c＝7，A 0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”) ④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。
①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示） 。 ②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）
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| 26. 难度：中等 | ||||||||||||||||||
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实验题 （1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。 准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：
试回答： ①滴定时右手的正确操作是______________________________________。 ②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______ _％。 ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出 D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数 （2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，请填写下列空白： ①用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。 ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为 。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为 。
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| 27. 难度：困难 | |
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g） 某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。 （2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H 0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是 。
（3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。 （4）写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________ ，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。
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2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是
O2(g) ===CO(g)；ΔH1
C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2
Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是
2NH3(g)
ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数），下列说法中不正确的是
qZ(g)
ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是
＝10－8，下列叙述正确的是
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）