2015届陕西省西安市高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质能导电，且属于电解质的是

A．二氧化硫的水溶液      B．熔融态氯化钠     C．铜    D．冰醋酸

2. 难度：中等

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

A．②④        B．①②③       C．②③④        D．①②③④

3. 难度：简单

决定化学反应速率快慢的根本因素是

A．温度和压强

B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质

D．催化剂的加入

4. 难度：中等

 NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率     B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率           D．降温可以加快反应速率

5. 难度：中等

实验中要快速制取氢气，最好的方法是

A．纯锌和稀硫酸反应         B．纯锌和浓硫酸反应

C．粗锌和浓硫酸反应         D．粗锌与稀硫酸反应

6. 难度：中等

已知反应2CO(g)===2C(s)＋O₂(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是

A．低温下能自发进行

B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

7. 难度：中等

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度         B．反应体系的压强

C．反应物的转化率           D．正、逆反应的速率

8. 难度：中等

、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是      

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)             B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                   D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 

9. 难度：中等

某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是

A．液溴      B．蔗糖            C．干冰            D．硫酸钡

10. 难度：中等

在相同温度下，100mL 0.1mol·L^－1的醋酸与10mL 1mol·L^－1的醋酸相比较，下列说法正确的是

A．溶液中H^＋的物质的量前者大于后者

B．前者的电离程度小于后者

C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH₃COOH的物质的量前者大于后者

11. 难度：中等

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B． HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱

12. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．水煤气是一次能源          B．水力是二次能源

C．天然气是二次能源          D．电能是二次能源

13. 难度：简单

、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氧化钙溶于水  B．乙醇燃烧  C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解

14. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．溶于水的强电解质在水中完全电离

B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．强电解质一定是离子化合物

D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质

15. 难度：中等

体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的A₂和B₂，在相同温度下发生反应：2A₂（g）+ B₂（g）=2C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A₂的转化率为P％，则乙容器中A₂的转化率为

A．等于P％           B．大于P％         C．小于P％        D．无法判断

16. 难度：中等

在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g） 达到平衡后，测得CO₂为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO₂的物质的量为

A．等于0．6mol     B．等于1mol     C．大于0．6mol小于1mol     D．大于1mol

17. 难度：中等

在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为 

A．若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol        B．若为定压容器，n(NH₃) >1.2mol

C．若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol        D．若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

18. 难度：中等

、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0  下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

19. 难度：中等

已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是

A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）

B．500mL 1mol/LH₂SO₄（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）₂（aq）

C．1000mL1.0mol/L的CH₃COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

20. 难度：中等

已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ•mol^－1       

②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ•mol^－1  由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol^－1

21. 难度：中等

下图是可逆反应A+2B  2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．D可能是气体．

D．A、B、C、D均为气体

22. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃  

B．温度过高对合成氨反应不利

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

23. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

B．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

24. 难度：中等

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

25. 难度：中等

恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)^-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol·L^－1。下列推断的结论中不正确的是

A．x=2                          B．平衡时M中c(A)>0.6 mol/L   

C．y≥2                         D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

26. 难度：中等

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H= - 24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H= - 47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：                                                           

27. 难度：中等

已知①氨水溶液中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之。

                                                                                                                                。

二、实验题

28. 难度：中等

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品_____   ___。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。

（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量           （填“相等”、“不相等”），所求中和热            （填“相等”、“不相等”），简述理由                                    。

三、填空题

29. 难度：困难

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应： A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变      B．混合气体中c(A)不变

C．v_正(B)＝2v_逆(D)       D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝___         _______，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应______       ____(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

30. 难度：困难

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)  △H < 0  ；CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

A．增加水蒸气                        B．降低温度

C．使用催化剂                        D．增加氢气浓度

四、计算题

31. 难度：中等

将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3．6倍，取0．5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0．76倍，试求：

（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比；

（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；

（3）平衡时N₂的转化率。