1. 难度:简单 | |
“S.T.P”是指( ) A.20℃,1大气压 B.273K,101.3KPa C.293K,1大气压 D.0℃,101.3Pa
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2. 难度:中等 | |
下列各项值最精确的是( ) A.S.T.P下,1mol任何气体的体积为22.4L B.阿佛加德常数为6.02×1023/mol C.设NA代表阿佛加德罗常数,则1mol H2分子数为NA个 D.S.T.P下,0.5mol CO2的体积为11.2L。
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3. 难度:简单 | |
下列各组中互为同位素的是( ) A.O2和O3 B.1H 和 2H C.H2O和H2O2 D.O2–和O
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4. 难度:中等 | |
某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是( ) A.原子核内中子的总质量小于质子的总质量 B.该原子的质量数等于m-n C.该元素的相对原子质量近似等于m+n D.该原子的相对原子质量近似等于m+n
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5. 难度:简单 | |
下列电子层中,能量比M层高的是( ) A.L层 B.K层 C.N层 D.G层
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6. 难度:中等 | |
现有某氯化钠(Na37Cl)6克,其中含钠元素的质量为( ) A.2克 B.2.3克 C.3克 D.都不对
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7. 难度:简单 | |
海水晒盐的原理( ) A.利用热蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶 B.通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出 C.利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出 D.利用泥沙使海水达到饱和,然后利用日光使食盐析出
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8. 难度:简单 | |
下列物质属于强电解质的是( ) A.CH3COOH B.H2O C.AgNO3 D.NH3·H2O
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9. 难度:中等 | |
已知1~18号元素中,元素X、Y最外层分别有n个和(m-5)个电子,次外层分别有(n+2)和m个电子,据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为( ) A.X3Y2 B.X2Y3 C.X2Y D.XY2
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10. 难度:中等 | |
自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O,氧元素的相对原子质量为15.9994, 由此可知16O的相对原子质量为( ) A.>16 B.<16 C.=16 D.不能确定
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11. 难度:中等 | |
下列物质不能以食盐为原料而生产的是( ) A.盐酸 B.硫酸 C.烧碱 D.纯碱
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12. 难度:简单 | |
称量烧碱时,烧碱必须( ) A.直接放在托盘上 B.放在滤纸上 C.放在烧杯上 D.放在称量纸上
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13. 难度:中等 | |
把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,可能发生的反应是( ) A.只有置换反应 B.只有复分解反应 C.置换和复分解反应 D.置换和分解反应
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14. 难度:中等 | |
由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时,所得的数值应有( ) A.3种 B.2种 C.6种 D.5种
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15. 难度:中等 | |
已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是( )
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16. 难度:中等 | |
在常温下,向20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4,b≤4,A.b均为正整数),点燃后充分反应恢复至原温度时,容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是( ) A.5.6 g·L-1 B.9.6 g·L-1 C.11.2g·L-1 D.56 g·L-1
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17. 难度:简单 | |
下列电离方程式错误的是( ) A.HCl →H+ +Cl- B.Al(NO3)3→Al3+ +3NO3- C.Na2CO3→2Na+ +CO32- D.MgCl2→Mg2+ +Cl22-
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18. 难度:中等 | |
在标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿佛加德罗常数可近似表示为( ) A.22.4(m+n) B.22.4×6.02×1023(m+n) C.22.4(m+n)/(6.02×1023) D.m+n
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19. 难度:中等 | |
有13.6g氯化锌样品(其中混有另一种氯化物),将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液,可得沉淀29.5g,则样品中可能含有下列哪一种氯化物( ) A.氯化钾 B.氯化汞 C.氯化镁 D.氯化钡
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20. 难度:简单 | |
如图表示10ml量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1ml,如果刻度A为4,则量筒中液体的体积是( ) A. 4.8ml B.3.2ml C.3.20ml D.4.80ml
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21. 难度:简单 | |
19世纪,提出近代原子论的科学家是 ;英国科学家 提出了原子结构的葡萄干面包模型; 提出了原子结构的行星模型,依据是α粒子散射实验。
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22. 难度:中等 | |
写出电子数为10的微粒符号: (1)原子: 。 (2)分子: 、 、 、 。 (3)离子: 、 、 。
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23. 难度:中等 | |
A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素,A.C元素的原子最外层电子数相等,C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数,C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层,D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为: (1)A B C D ; (2)A原子、C+离子的结构示意图为 、 ; (3)B原子、D-离子的电子式为 , ; (4)A单质与B单质的化学方程式为 。
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24. 难度:中等 | |
(11分)甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为 。 (2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__ _______。 ③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度, 处理的方法是_ ___(填序号)。 A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 (3)乙学生:用100 mL 量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL 刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 。 (4)在配制过程中如出现下列操作,所配溶液与目标溶液相比,浓度将如何变化?(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空) ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所配溶液的物质的量浓度______; ②定容时,仰视容量瓶刻度线,则所配溶液的物质的量浓度______;
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25. 难度:中等 | |
喷泉是一种常见的实验现象(如下图),其产生原因是存在压强差。 (1)图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(填编号字母) 。 A.HCl 和H2O B.O2和H2O C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法,并设计了图Ⅱ所示的 装置。 在图Ⅱ的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生 喷泉的是(填编号字母) 。 A.CaCO3和稀H2SO4 B.NaOH与稀HCl C.Zn与稀HCl D.NaCl与稀HNO3 (3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理分析,二者的不同点在于 。 (4)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述(填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)装置的原理相似。
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26. 难度:困难 | |
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 依据上图,完成下列填空: (1)与电源负极相连的电极附近,溶液pH值(选填:不变、升高或下降),与电源正极相连的电极叫 极,检验该极上产物的方法是 。 (2)写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 (3)如果粗盐中SO含量较高,必须添加钡式剂除去SO,该钡试剂可以是(选填A.B.c,多选扣分) A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 (4)判断钡试剂已经过量的方法是 。 (5)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入试剂的合理顺序为(选填a,b,c多选扣分) A.先加NaOH溶液,后加Na2CO3溶液,再加钡试剂 B.先加NaOH溶液,后加钡试剂,再加Na2CO3溶液 C.先加钡试剂,后加NaOH溶液,再加Na2CO3溶液 (6)为检验精盐纯度,需配制150 mL0.2 mol/LNaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是 。
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27. 难度:中等 | |
一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原,得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水,得沉淀Y克,则原氧化铜的质量是多少? [已知反应CaC03 + CO2 + H20→Ca(HCO3)2 ]
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28. 难度:中等 | |
6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100mL。求: (1)在标准状况下,生成气体的体积; (2)生成物的物质的量浓度; (3)反应后的溶液中SO 的物质的量浓度; (4)在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,需加入氢氧化钾溶液的体积。
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