2016届北京市西城区高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是

A．无味        B．无毒          C．黄绿色        D．不溶于水

2. 难度：简单

下列物质不属于空气污染物的是

A．SO₂         B．CO₂               C．NO₂                D．NO

3. 难度：简单

当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

A．乙醇溶液      B．氯化钠溶液      C．硫酸铜溶液       D．氢氧化铁胶体

4. 难度：简单

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是

A．Fe           B．NaOH          C．H₂SO₄           D．Na₂SO₄

5. 难度：简单

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A                                        B                                        C                                          D

乙醇                                  天然气                             浓硫酸                               氢氧化钠

        

6. 难度：简单

下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 

A．浓盐酸        B．稀硫酸        C．浓硝酸       D．硫酸铜溶液

7. 难度：简单

合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是

A．水银          B．不锈钢        C．陶瓷         D．玻璃

8. 难度：中等

下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是

A．氢氟酸        B．水玻璃        C．氢氧化钠     D．浓盐酸

9. 难度：中等

下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是

A．Si            B．SO₂           C．Al           D．Al₂O₃

10. 难度：中等

下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是

A．Fe → FeCl₃    B．CuO → Cu    C．HNO₃ → NO   D．SO₃ → H₂SO₄

11. 难度：简单

浓硫酸不具有的性质是

A．吸水性         B．脱水性         C．挥发性          D．强氧化性

12. 难度：简单

某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是

A．稀盐酸        B．KSCN溶液        C．氯水         D．铁粉

13. 难度：简单

下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

A．一定有氧气参加                    B．还原剂本身被还原

C．氧化反应先于还原反应发生          D．一定有电子转移（得失或偏移）

14. 难度：中等

下列电离方程式书写不正确的是

A．CuCl₂== Cu²⁺ +2Cl^-                 B．Ba(OH)₂== Ba²⁺+(OH)₂^-

C．Al₂(SO₄)₃== 2A1³⁺+3SO₄^2-             D．HNO₃== H⁺+NO

15. 难度：简单

下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

16. 难度：中等

下列变化不属于氧化还原反应的是

A．加热氢氧化铁固体                  B．金属钠露置于空气中

C．铜丝放入浓硫酸中并加热            D．将氯气通入冷的消石灰浊液中

17. 难度：中等

下列关于SO₂性质的说法中，不正确的是

A．能使品红溶液褪色                   B．能与水反应生成硫酸

C．能与NaOH溶液反应                  D．能使酸性KMnO₄溶液褪色

18. 难度：中等

下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是

A．硅单质是制造光电池的主要原料       B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体       D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

19. 难度：中等

下列化学反应中，能用离子方程式 H^＋ + OH^－ == H₂O 表示的是

A．2H₂ + O₂  2H₂O

B．HCl + NaOH == NaCl + H₂O

C．2HCl + Cu(OH)₂ == CuCl₂ + 2H₂O

D．Ba(OH)₂ + H₂SO₄ == BaSO₄↓+ 2H₂O

20. 难度：中等

已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．        B．

C．Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺         D．K⁺、SiO、Cl^－

21. 难度：中等

下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 

A．NaCl固体中有NH₄Cl固体：加热

B．自来水中含有Cl^－等可溶性杂质：蒸馏

C．Na₂CO₃固体中有少量NaHCO₃固体：加热

D．CO₂气体中混有SO₂气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

22. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe²⁺＋Cl₂== 2Cl^－＋Fe³⁺

B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂ + 2OH^－== Cl^－+ ClO^－ + H₂O

C．大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H⁺== CO₂ ↑ + H₂O

D．铜与稀硝酸反应：Cu + H⁺ + NO== Cu²⁺ + NO↑ + H₂O

23. 难度：中等

下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是

A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜

B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同

C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源

D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同

24. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na₂O₂与水反应时，转移电子的数目为2 N_A

B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N_A

C．14 g N₂中含有电子的数目为7 N_A

D．数目为N_A的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4

25. 难度：中等

将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是

A．2︰3         B．3︰2         C．1︰2          D．1︰1

26. 难度：中等

木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H₂SO₄(浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。

（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是                         。

（2）木炭作           （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸            （填“被氧化”或“被还原”）。

（3）若消耗了2mol H₂SO₄，则生成      mol SO₂。

27. 难度：中等

部分金属可以与水在一定条件下发生反应。

（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。①钠与水反应的化学方程式是                                   。

②上述实验过程中，可观察到的实验现象有            （填选项序号），

产生现象b的原因是                                           。

a．钠浮在水面                                   b．钠熔成小球  

c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失  

d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色

（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成          （填化学式）和氢气。

二、实验题

28. 难度：中等

氨气具有广泛的用途。

（1）工业上合成氨反应的化学方程式是                                    。

（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式是                                。

②图中方框内收集氨气的装置可选用            （填字母序号）。

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                              。

（3）工业上用NH₃制取NO反应的化学方程式是                             。

29. 难度：中等

为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：

I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。

II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。

步骤II的实验现象如下：

样品甲	生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（1）样品甲中金属的主要成分是          ，生成白色沉淀反应的离子方程式是                 。

（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是        ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是                                            。

30. 难度：中等

现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是             、              （填化学式）。

（2）②中反应的离子方程式是                                             。

（3）①②③中均进行的分离操作是               。

（4）③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是                                  。

（5）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是          ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的              。

（6）实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO₃溶液。

①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO₃固体的质量是         g。按照操作顺序，第4步是     （填序号）。

②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和          ，该同学操作中的错误是                                      。

31. 难度：困难

某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是              ，生成71 g Cl₂转移的电子是                mol。

装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是                                 。

（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是                               。

（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。

①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了       （填离子符号）。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。

乙同学认为Cl₂中混有的杂质是            ，洗气瓶中盛有试剂的名称是              。

③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是      （填选项序号）。

A．BaCl₂溶液      B．Ba (OH)₂溶液        C．Ba (NO₃)₂溶液        D．品红溶液

SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是                          。

三、填空题

32. 难度：中等

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄ 2CuSO₄＋2H₂O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算：

（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是             。

（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是             。

（3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是        。

33. 难度：中等

为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：

查阅资料：

①抗酸药X可能的组成可以表示为：Mg_mAl_n(OH)_p(CO₃)_q(SiO₃)_r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。

②在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。

实验过程：

步骤	实验操作	实验现象
I	向X的粉末中加入过量盐酸	产生气体A，得到无色溶液
II	向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~ 6，过滤	生成白色沉淀B
III	向沉淀B中加过量NaOH溶液	沉淀全部溶解
IV	向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12	生成白色沉淀C

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是            。

（2）II中生成B反应的离子方程式是                                       。

（3）III中B溶解反应的离子方程式是                                      。

（4）沉淀C的化学式是              。

（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是                    。

四、实验题

34. 难度：困难

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水

查阅资料：

A．浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。

B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O

实验过程	实验现象
I．检验装置的气密性
II．……
III．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。	①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色

（1）①中发生反应的离子方程式是                                    。

（2）②中发生反应的化学方程式是                                    。

（3）装置②~⑤中盛放的药品分别是②                  、③                、④                  、⑤                  。

（4）II的操作是                                                          ，目的是                              。

（5）该同学得出结论所依据的实验现象是                                。