2016届吉林省高一上学期期末理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A.自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌

B.用SO₂漂白食品

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D.用小苏打发酵面团制作馒头

2. 难度：中等

以下实验装置一般不用于分离物质的是

A                     B             C            D

3. 难度：中等

下列变化中，属于还原反应的是

A．Cl^－→Cl₂         B．FeCl₂→FeCl₃          C．C→CO₂         D．KMnO₄→MnO₂

4. 难度：中等

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol N₂所含有的原子数为N_A

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

6. 难度：中等

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋            B．H^＋、Mg^2＋、Al^3＋

C．H^＋、Ba^2＋、Al^3＋              D．只有Mg^2＋、Al^3＋

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A. 氯气溶于水：

B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：

C. 铜与氯化铁溶液反应：

D. 过氧化钠与水反应：

8. 难度：中等

在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各   加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为(　　)

A、甲<乙<丙<丁                   B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙                 D．丁<甲<乙<丙

9. 难度：困难

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃ 

②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

A．①②          B．②③            C．③④            D．①④

10. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na^＋、Al^3＋、Cl^－、              B．Cu^2＋、Cl^－、、OH^－

C．Ca^2＋、Na^＋、、            D．H^＋、、、OH^－

11. 难度：中等

两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是

A．Mg、Fe       B．Zn、Ag            C．Al、Zn              D．Mg、Al

12. 难度：中等

除去Na₂CO₃ 固体中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入适量盐酸     B．加热      C．加入NaOH溶液       D．配成溶液后通入CO₂

13. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO₃ 溶于水能导电，所以 SO₃ 是电解质

14. 难度：中等

实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．950 mL    111.2 g          B．500 mL   117 g

C．1000 mL   117 g            D．任意规格   111.2 g

15. 难度：中等

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸        B．烧碱溶液        C．氨水       D．KSCN溶液

16. 难度：中等

把Ba（OH）₂溶液滴入明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]溶液中，使SO全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的存在形式是

A. Al       B. Al（OH）₃       C. AlO       D. Al和Al（OH）₃

17. 难度：中等

下列推断正确的是

A．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

18. 难度：中等

为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

            实验操作                           实验现象                           离子反应                            实验结论

A       在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水     浅绿色溶液变成棕黄色溶液    2Fe^2＋＋Cl₂=

2Fe^3＋＋2Cl^－                                  Fe^2＋具有还原性

B       在氯化亚铁溶液中加入锌片    浅绿色溶液变成无色溶液        Fe^2＋＋Zn=

Fe＋Zn^2＋                                        Zn具有还原性

C       在氯化铁溶液中加入铁粉        棕黄色溶液变成浅绿色溶液    Fe^3＋＋Fe=

2Fe^2＋  铁单质具有还原性

D       在氯化铁溶液中加入铜粉        蓝色溶液变成棕黄色溶液        2Fe^3＋＋Cu=

2Fe^2＋＋Cu^2＋                                  Fe^3＋具有氧化性

19. 难度：中等

下列有关硅的叙述中，正确的是

A. 工业上通常以SiO₂为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一 位

C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料

20. 难度：中等

已知：KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是

选项         实验现象                                                       结论

A               滴有KSCN的FeCl₂溶液变红色                Cl₂具有还原性

B                滴有酚酞的NaOH的溶液褪色                 Cl₂具有酸性

C                石蕊溶液先变红后褪色                             Cl₂具有漂白性

D               淀粉KI溶液中变为蓝色                            Cl₂具有氧化性

21. 难度：中等

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl^－存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

22. 难度：中等

SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO₂具有漂白作用的组合是

①KMnO₄(H^＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe^3＋(aq)

 A．①⑤          B．②③④        C．全部          D．都不是

二、填空题

23. 难度：困难

甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式：

 乙丙的离子方程式______________________； 丙甲的化学方程式____________________。

（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_____________________________。

24. 难度：困难

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                      。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是              。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO₂按还原性由强到弱顺序排列为              。

II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                     ，离子方程式为                                         

（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

25. 难度：中等

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

    漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为                                                ；漂白粉的有效成分是（填化学式）                     。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是           。

26. 难度：困难

（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、

Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是 ________，反应的方程式为___________________________

（2）实验室制取氯气的化学方程式：           括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl₂中（HCl）          。      

（3）由SiO₂ 制取粗硅的化学方程式                                              

（4）将ag由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为      ag （＞ ；＜ ；＝）

三、实验题

27. 难度：困难

如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有         溶液，A中应预先加入的药品是________，A中反应的离子方程式是：_________________。

（2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程________。这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________。

（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：____________________。现象                               。