2016届四川省成都市六校协作体高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是

A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶

B．溶解时用玻璃棒搅拌

C．可燃性气体点燃前必须验纯

D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处

2. 难度：中等

下列关于仪器使用的说法正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上

D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

3. 难度：中等

将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是

A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置，应立即分液

D．分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出

4. 难度：简单

下列物质中，摩尔质量最大的是

A．10mlH₂O     B．0．8molH₂SO₄    C．54gAl     D．1gCaCO₃

5. 难度：简单

电解质是

A．导电性很强的物质     B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

C．可溶性盐类           D．在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物

6. 难度：中等

小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是

A．分解反应                B．复分解反应

C．化合反应                D．置换反应

7. 难度：简单

下列关于胶体的的叙述正确的是

A．制备Fe(OH)₃胶体通常是将Fe(OH)₃固体溶于沸水

B．可利用过滤的方法区分溶液和胶体

C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

D．胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

8. 难度：中等

下列反应不能用离子方程式CO+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的是

A．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O    B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C．K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O      D．K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O

9. 难度：中等

下列反应中氯元素仅被还原的是

A．5Cl₂＋I₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃

B．2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

C．MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

D．HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O

10. 难度：简单

4．6g钠投入100g水中，下列叙述错误的是

A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球     B．钠贮存在煤油中

C．所得溶液的质量分数为4．4﹪           D．该反应中转移0．2mole^-

11. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．强酸性溶液中：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2-、NO

B．强碱性溶液中：Na^＋、Cu^2＋、HCO、NO

C．0．1mol·L^－1AgNO₃ 溶液中：H^＋、K^＋、SO₄^2-、Cl^－

D．0．1mol·L^－1Ba（NO₃）₂ 溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^－

12. 难度：中等

下列叙述中错误的是

A．相同体积的任何气体都含有相同数目的原子

B．标准状况下，5L H₂S气体与5L NH₃的原子个数比为3∶4

C．同温同压下相同体积的N₂气和CO气体有相同物质的量和相同的质量

D．当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离

13. 难度：中等

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．18gNH含有电子数为10N_A   

B．1mol任何气体的体积都约是22．4L

C．N_A个H₂SO₄分子的质量等于H₃PO₄的摩尔质量

D．标准状况下，相同体积的O₂、HCl、H₂O含有的分子数相同

14. 难度：中等

在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是

A．2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

B．2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

C．CaO＋H₂O=Ca(OH)₂

D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

15. 难度：简单

下列关于氧化还原反应说法正确的是

A、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原  

B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C、某元素从化合态变成单质，该元素一定被还原

D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

16. 难度：中等

取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入足量的水中

B．将钠投入足量的稀硫酸中

C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

17. 难度：中等

下列离子方程式，正确的是

A．氢氧化铁与盐酸反应：H^＋＋OH^－=H₂O

B．CaCO₃溶于稀盐酸中：CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．铁与H₂SO₄反应：Fe＋2H^＋=Fe^3＋＋H₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca^2＋+OH^－= CaCO₃↓+H₂O

18. 难度：中等

工业制ClO₂的化学反应：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄＝2ClO₂+2NaHSO₄，下列说法正确的是

A．NaClO₃在反应中化合价降低，失去电子

B．SO₂在反应中发生氧化反应

C．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

D．H₂SO₄ 在反应中作氧化剂

19. 难度：中等

下列说法错误的是

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0．5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0．5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3mol

D．10g98%硫酸（密度为1．84g/cm³）与10mL18．4mol/L硫酸的浓度是不同的

20. 难度：中等

 1 LAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺216g，取250ml溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

A．0．25mol/L      B．0．5mol/L      C．0．75mol/L     D．1mol/L

21. 难度：中等

 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂一定不正确的是

A．NaOH溶液[Ba(OH)₂]：用适量Na₂SO₄溶液

B．KOH溶液(K₂CO₃)；用适量Ca(OH)₂溶液

C．NaCl溶液(Na₂SO₄)；用适量Ba(NO₃)₂溶液

D．HNO₃溶液(HCl)；用适量AgNO₃溶液

22. 难度：中等

常温下，下列三个反应都能进行：2NaW⁺X₂=2NaX⁺W₂，2NaY⁺W₂=2NaW⁺Y₂，2KX⁺Z₂=2KZ⁺X₂，由此得出正确的结论是

A．X^－、Y^－、Z^－、W^－ 中Z^－ 的还原性最强       B．2Z^－+Y₂ = 2Y^－+Z₂能进行

C．X₂、Y₂、Z₂、W₂中Z₂的氧化性最强          D．还原性X^－﹥Y^－ 

23. 难度：中等

 将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1·L^－1                      B．mol·L^－1

 C．mol·L^－1            D．mol·L^－1

二、填空题

24. 难度：中等

（1）18gH₂O的物质的量是             ，含有         个氢原子（填具体数字）；这些H₂O与      gOH^－所含电子数相等。

（2）标准状况下，①6．72L CH₄  ②3．01×10²³HCl分子 ③0．2molNH₃ ，这三种气体按物质的量由大到   小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）                 ，按氢原子数由多到少排列的顺序是              ，密度由大到小排列的顺序是                  。

三、实验题

25. 难度：中等

实验室需要0．2mol/L CuSO₄溶液250ml，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)  ②4mol/L CuSO₄溶液

(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是               。

(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄· 5H₂O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO₄溶液。

(3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

其中正确的操作顺序为                              

①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温

②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中

③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积

④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶

⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容

⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑦将溶液转移入容量瓶

 (4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线           

B．定容时俯视刻度线                

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液             

（5）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 ______________________________；_______________________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___          ____，其作用是防止暴沸。

四、填空题

26. 难度：中等

Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：

A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃

B．溶液  水  悬浊液  胶体

C．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Ba(NO₃)₂

请你帮他们完善下列空白：

	A	B	C
分类标准	含氧酸	分散系
不属于该类别的物质			Na2CO3

Ⅱ．现有下列物质：①铝   ②氢氧化铁胶体   ③氯化氢  ④SO₂     ⑤NaHSO₄ 固体   ⑥Ba(OH)₂固体    ⑦稀硫酸    ⑧醋酸    ⑨烧碱    ⑩熔融NaNO₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

分类标准	能导电的物质[	电解质	强电解质
属于该类的物质

（2）①与⑨的溶液反应的离子方程式为                                 

（3）用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：

（a）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变        （填“深”或“浅”），这表明                            。

（b）向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液，现象是_______                _______；

（4）向Ba(OH)₂溶液逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出此步的离子方程式           。

27. 难度：中等

Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg²⁺ 、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______               ，只有还原性的是_____      _，

既有氧化性又有还原性的是__________        _。

Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：

KClO₃+6HCl =KCl+3Cl₂↑+ 3H₂O

⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。

⑵标况下生成3．36LCl₂，转移电子的物质的量为             ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为       。氧化产物与还原产物物质的量之比为       。

28. 难度：中等

Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg^2＋、SO，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中， B是          ，C是          。

(2)操作Ⅱ的名称是           。

(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为                、                   。

Ⅱ．一份无色稀溶液中可能含有Na⁺ 、Fe³⁺、H⁺ 、Mg^2＋、CO 、OH^－、HCO、Cl^－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；

②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

（1）原溶液中一定存在的离子是                                         ，一定不存在的离子是                                   。

（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是           。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。