1. 难度:简单 | |
1863年提出原子学说,为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是( ) A.英国的道尔顿 B.法国的拉瓦锡 C.俄国的门捷列夫 D.英国的汤姆生
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2. 难度:简单 | |
下列的叙述中不正确的是( ) A.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体 B.将钠保存在水中 C.氯气能溶于水 D.将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象
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3. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.摩尔是七个物理量之一 B.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 C.HNO3的摩尔质量是63 g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等,都是98 g/mol
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4. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是( ) A.标准状况下,22.4L氢气所含原子数是2NA B.5.4g水所含的分子数为0.3NA C.含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA D.1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA
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5. 难度:简单 | |
下列关于研究物质性质的基本程序,排列顺序正确是( ) a观察物质的外观性质,b实验和观察,c解释及结论,d预测物质的性质 A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc
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6. 难度:简单 | |
下列物质中属于氧化物的是 A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
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7. 难度:简单 | |
下列事实与胶体性质无关的是( ) A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀
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8. 难度:简单 | |
下列金属单质中,不能从溶液中置换出铜的是( ) A. Zn B. Al C. Na D. Fe
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9. 难度:中等 | |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( ) A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.K+、Na+、NO3-、OH- C.OH-、NH4+、Fe3+、SO42- D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
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10. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体:H++OH-=H2O
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11. 难度:中等 | |
化学上,通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应,下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.CO2+H2O=H2CO3 B.2H2O22H2O+O2↑ C.CaCO3CO2↑+ CaO D.CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
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12. 难度:中等 | |
以下说法正确的是( ) A.往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,溶液中不一定存在CO32- B.滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl- C.往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,则原溶液中含SO42- D.往溶液中滴加氯水和KSCN,溶液变红,则溶液中一定含Fe3+
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13. 难度:中等 | |
在2H2S+SO2=2H2O+3S中氧化剂与还原剂物质的量之比为( ) A.2∶1 B.3∶2 C.1∶2 D.2∶3
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14. 难度:简单 | |
下列物质属于非电解质,但水溶液能导电的是( ) A.Cl2 B.SO3 C.HCl D.Na2SO4
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15. 难度:中等 | |
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
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16. 难度:中等 | |
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
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17. 难度:中等 | |
写出下列物质的电离方程式: H2SO4 , K2CO3 Ba(OH)2 。
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18. 难度:中等 | |
(1).等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ,C原子数之比 ,二者的质量之比 。 (2)下列物质中:(1)Cu (2) Br2 ⑶Na2O ⑷蔗糖 ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3 ⑺Ba(OH)2 属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ,能导电的是 。(用序号填写)
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19. 难度:中等 | |
下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。 回答下列问题: (1)①中称得Na2CO3_____________g。 (2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。 (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A.某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________; B.没有进行操作步骤④和⑤_____________; C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
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20. 难度:中等 | ||||||||||
小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”,现邀你一起走进他的化学课堂。 (1)课前老师布置了下列预习作业,请你一起完成: ①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价):_____、_______、 ________。 ②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式:___________________ 。 (2)实验室提供的下列试剂:锌粒、铁粉、0.1 mol·L-1 FeCl3溶液、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性。 根据氧化还原反应的有关原理,小明说Fe2+既有还原性又有氧化性,为证实自己的假设,请你和小明一起设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。
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21. 难度:中等 | |
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)反应物中,氧化剂是________;化合价升高的元素是________。 (2)取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________;反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)
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