2016届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （   ）

A．酒精灯着火时可用水扑灭

B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底

C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸

2. 难度：简单

 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ^oC，分离水和丙酮时最合理的方法是(   )

A．蒸发        B．蒸馏       C．过滤        D．分液

3. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是（   ）

A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．用通入适量O₂并点燃的方法除去CO₂中混有的少量CO杂质

C．向煮沸的1 mol•L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾

4. 难度：简单

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 (   )

A.依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B.依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

C.依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液

D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

5. 难度：简单

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（   ）

A．稀硫酸、水煤气、水银、干冰      B．蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙          D．臭氧、空气、氯化铜、碳酸钠

6. 难度：简单

“钴酞菁(分子直径1.3×10^–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（   ）

A．在水中形成的分散系属于悬浊液        B．分子直径比Na⁺小

C．“钴酞菁”分子不能透过滤纸            D．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 

7. 难度：简单

偏二甲肼(C₂H₈N₂) 是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列有关偏二甲肼(C₂H₈N₂)叙述正确的是（      ）

A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g              B．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol

C．6.02×10²³ 个偏二甲肼分子的质量为60 g    D．6 g偏二甲肼含有N_A个偏二甲肼分子

8. 难度：简单

下列物质中所含分子的物质的量最大的是

A．标准状况下22.4LCl₂     B．56gN₂     C．1.5molO₂   D．3.01´10²³个硫酸分子

9. 难度：简单

标准状况下，若V L氦气含有的氦原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为 (    )

A．mol^－1     B． mol^－1      C． mol^－1    D． mol^－1

10. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同

B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L氮气一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

11. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，10.6g Na₂CO₃含有的Na⁺个数为0.2 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—个数为 N_A

12. 难度：简单

下列说法中正确的是 (   )

A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO₄溶液，需25g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

13. 难度：简单

300 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl^－的浓度之比为(   )

A．3∶2          B．1∶2         C．3∶4           D．9∶4

14. 难度：压轴

溶质的质量分数分别为5 %和25%的H₂SO₄溶液按等体积混合均匀后，所得溶液中H₂SO₄的质量分数为（   ）

A．15 %          B．30 %         C．＞15%         D．＜15 %

15. 难度：简单

下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（   ）

A．HCl           B．AlCl₃        C．MgCl₂          D．KClO₃ 

16. 难度：简单

能用“ Ba²⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓ ”表示的反应是（   ）

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂反应             B．K₂SO₄与Ba(OH)₂反应

C．CuSO₄与Ba(OH)₂反应             D．H₂SO₄与BaCO₃反应

17. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H^＋＝CO₂↑+H₂O

B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH^－+ CO₂ = HCO₃^－

C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca (OH)₂ + 2H^＋ = Ca^2＋+ 2H₂O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu^2＋＝2Fe^3＋+3Cu

18. 难度：简单

在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（   ）

A．Na⁺、K⁺、OH^—、Cl^—            B．Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2—、NO₃^—

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2—、Cl^—         D．K⁺、 NH₄⁺、 Cl^—、Cu^2＋

19. 难度：困难

某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（   ）

离子	Na^+	Al^3+	Cl^－	X
个数	3a	2a	a	b

A．SO₄^2—、4 a          B．NO₃^—、4 a       C．OH^—、8 a      D．SO₄^2—、8 a

20. 难度：简单

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2—

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO₄^2—

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

二、实验题

21. 难度：简单

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

（1）图中明显的两处错误是

①_________________________________________

②_________________________________________  

（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________，其作用是________________。

三、填空题

22. 难度：简单

写出下列反应的离子方程式：

①用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）                                       

②将锌粒加入到稀硫酸中                                          

③NaHCO₃溶液与盐酸混合                                        

④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                 

四、实验题

23. 难度：中等

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol^-1）
蔗糖	25．00	342
硫酸钾	0．25	174
阿司匹林	0．17	180
高锰酸钾	0．25	158
硝酸银	0．02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖        B．硫酸钾          C．高锰酸钾        D．硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为____    ___ mol/L。（注意：只要求用原始数据写出数学表达式，不需要化简与计算）

（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

五、选择题

24. 难度：中等

电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下： 

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有____________、玻璃棒、烧杯；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）____溶液；

（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式： _______________________；_______________________。

六、填空题

25. 难度：中等

（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H₂的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为           。

（2）把500 mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为                    。