2013-2014学年上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

空气质量指数（Air Quality Index, AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为SO₂、NO₂、PM₁₀、PM_2.5、O₃、CO等六项。下列措施不能有效改善空气质量的是

A．调整产业结构，淘汰落后产能

B．改善能源结构，使用清洁能源

C．控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污

D．及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施

2. 难度：中等

下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是

A．1S²2S²2p⁶           B．        C．         D．

3. 难度：中等

与亚硝酸乙酯(C₂H₅—ONO)互为同分异构体的是①甘氨酸；②乙酸铵；③硝酸乙酯；④硝基乙烷

A．①②         B．①④               C．②③            D．③④

4. 难度：中等

韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是          

A．“暖冰”中存在离子键

B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键

C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

5. 难度：中等

据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为¹⁶O=C=¹⁸O。则¹⁶O=C=¹⁸O

A．与¹⁶O=C=¹⁶O互为同素异形体

B．与¹⁸O=C=¹⁸O有几乎相同的化学性质

C．与Na₂¹⁶O₂反应生成的氧气中含有¹⁸O

D．与等质量的¹⁶O=C=¹⁶O和¹⁸O=C=¹⁸O混合气体含有相同的原子个数

6. 难度：中等

下表各选项中，不能利用Y通过置换反应得到W的一组化合物是

         选项

化合物                        A                     B                       C                      D

Y                                   Fe₂O₃              CO₂                   HgS                  FeCl₃

W                                 Al₂O₃               MgO                 SO₂                  CuCl₂

7. 难度：中等

CrO₅的结构式为 ，据此推断该氧化物

A．稳定性比较高，不易分解

B．稳定性比较低，易分解

C．分子中所有原子均达到8电子稳定结构

D．属于碱性氧化物

8. 难度：中等

研究表明，SO₂水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中

A．滴加石蕊试液，先变红后褪色

B．滴加品红溶液，先褪色后变红

C．通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低

D．加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成

9. 难度：中等

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （         ）

A． 水溶液呈中性

B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子

C．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝

D．既含离子键又含共价键

10. 难度：中等

反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断

A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C．反应物的总键能小于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

11. 难度：中等

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

12. 难度：中等

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是A．若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物B 既能与O₂催化氧化生成醛，又能跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体C．有机物C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D．有机物D分子中所有碳原子一定共面

13. 难度：中等

将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H₂SO₄溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中

A．Al片均作阴极

B．电解质溶液的pH均逐渐升高

C．Cu片上均有气泡放出

D．电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体

14. 难度：中等

常温下向四份0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac^－)/c(Na^＋)变化正确的是

A．增大、增大、不变、减小

B．增大、减小、增大、减小

C．减小、增大、增大、减小

D．增大、减小、不变、减小

15. 难度：中等

在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO₂气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是

A．NaOH与Na₂CO₃               B．Na₂CO₃

C．Na₂CO₃与NaHCO₃             D．NaHCO₃

16. 难度：中等

已知：， 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应，最多可以生成含六元环的化合物（不考虑立体异构）

A．6种            B．4种           C．3种             D．2种

17. 难度：中等

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

A．不含SO₄^2-

B．含有的阴离子一定是OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-

C．含有的阴离子一定是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．含有AlO₂^-与SiO₃^2-的物质的量之比为3:1

18. 难度：中等

已知二氯化二硫（S₂Cl₂）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S₂Cl₂+2H₂O→4HCl+SO₂↑+3S↓。在该反应中

A．S₂Cl₂既作氧化剂又作还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1

C．每生成22.4L SO₂转移3mol电子

D．每生成48g硫会断裂6mol共价键

19. 难度：中等

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡 常数(25 ℃)	1.8×l0^－^5	4.9×l0^－^10	K1＝4.3×l0^－^7 K2＝5.6×l0^－^11

由此可得出

A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)

B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)

20. 难度：中等

由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若

A．X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^-→H₂O＋CO₃^2-，则E一定能还原Fe₂O₃

C．X是O₂，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg₃N₂

D．D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

21. 难度：中等

298K温度下，CuSO₄·5H₂O脱水的平衡压力为：

化 学 反 应	p(H2O)／kPa
（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)	1.04
（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)	0.75
（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)	0.11

平衡关系表明：若p(H₂O)＞1.04kPa，CuSO₄·5H₂O不分解；p(H₂O)＝1.04kPa表明CuSO₄·5H₂O和CuSO₄·3H₂O处于平衡。则当

A．p(H₂O)＝0.75 kPa时，CuSO₄·3H₂O不分解

B．p(H₂O)≤0.11 kPa时，CuSO₄·H₂O和CuSO₄处于平衡

C．0.75kPa＞p(H₂O)＞0.11kPa时，是CuSO₄·H₂O的稳定区

D．1.04kPa＞p(H₂O)＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO₄·5H₂O、CuSO₄·H₂O和CuSO₄

22. 难度：中等

将a molNa₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当排出气体为两种气体时，a : b 的值不可能是

A．1:1           B．1:2            C．2:3            D． 3: 2

23. 难度：中等

NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋

白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。

（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是     。（选填编号）

A．解毒时美蓝表现氧化性        B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．解毒时高铁血红蛋白被还原    D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）NaNO₂中钠离子核外有     种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为          。

（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是         (填化合物化学式)，试解释原因                                              。

（4）已知NaNO₂ 能发生如下反应（未配平）：NaNO₂ + HI → NO + I₂ + NaI + H₂O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10⁷ Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10⁷ Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N₂O。请写出生成N₂O的反应方程式：                  。

解释最后的气体压强略小于1.01×10⁷ Pa的2/3原因：                          。

（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②

NH₄Cl、③HNO₃、④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为N₂的是      。（选填编号）

二、填空题

24. 难度：困难

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是      。（选填编号）

A．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同      B．v_正 (Cr₂O₇^2—) =2v _逆(CrO₄^2—)

C．溶液的颜色不变                 D．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr₂O₇^2－转变为Cr^3＋的离子方程式：                            。

（4）向Cr₂(SO₄)₃溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)₄]^－离子。其平衡关系如下：

现向0.05mol·L^－1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L^－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为       ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为        。

（5）在Na[Cr(OH)₄]和Na₂Cr₂O₇混合后的溶液中加入H₂SO₄酸化，铬元素以              形式存在（填写离子符号）。

三、实验题

25. 难度：压轴

为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L^-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。

     

图1                               图2

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①            ；②             。

（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是     。

②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）

A．过量铁粉      B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液

（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是           。

（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：

①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有      的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为        mol·L^－1。

②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴       ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L^－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为       mol·L^－1。

③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是       ，理由是                            。

四、填空题

26. 难度：压轴

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                     。

（2）X的化学式为           ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：              。

（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？               。

【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－。

（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                          。

（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反应。

则加碘食盐样品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代数式表示）。

（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L^－^1 KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L^－^1的H2SO4，振荡。	溶液变蓝色

①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：              。

27. 难度：困难

有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。回答问题：

（1）①A的分子式：               。

②A不能够发生反应的类型有____ __。（选填编号）

A．氧化反应      B．加成反应      C．取代反应      D．消去反应

（2）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：________。

（3）下列是一些中草药中所含的有机物：

其中互为同分异构体的是（选填编号）___    ___；桂皮酸的一种同分异构体为，它与HBr气体1:1加成的产物可能有_________种。

（4）A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色；1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag(NH₃)₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的二种C的结构简式：____________、            。

28. 难度：压轴

已知：①RCH=CH₂+CO+H₂  RCH₂CH₂CHO

②

G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为C₇H₈O，能与FeCl₃溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式C₄H₈）等为原料制取，合成路线如下：

（1）A的名称为           。

（2）F中含氧官能团名称            和           。

（3）D的结构简式为              。

（4）某化合物是B的同分异构体，其分子中含有4种化学环境的氢原子，其对应的个数比为9∶2∶2∶1，写出该化合物的结构简式           (任写一种)。

（5）正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH₃(CH₂)₃CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

五、计算题

29. 难度：困难

黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL。

已知：①4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

②SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O→SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋

③MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋→Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

（1）样品中FeS₂的质量分数是            。(用小数表示，保留三位，下同)

（2）煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为            。

（3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O₂的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO₂的体积分数是多少？

（4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO₃。把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含质量分数为0.200的SO₃）。计算吸收10⁶ m³出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。