2013-2014学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是

A．天然气的热值           B．合成氨的原子利用率

C．尿素的含氮量           D．p轨道电子云的形状

2. 难度：简单

以下不属于酯类物质的是

A．甘氨酸        B．硝化甘油        C．脂肪         D．硝酸纤维

3. 难度：中等

以下物质的分子可用比例模型表示的是

A．CO₂        B．H₂O        C．N₂O        D．HClO

4. 难度：简单

以下物质保存方法错误的是

A．钠-煤油中          B．氢氟酸-塑料瓶中

C．白磷-水中         D．无水氯化钙-细口瓶中

5. 难度：中等

以下变化后物质的总能量升高的是

A．钢铁生锈           B．气态SO₃变成固态三聚物

C．水电解             D．1,3-环己二烯生成苯

6. 难度：简单

实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取HNO₃(如图)，反应的化学方程式为：NaNO₃+H₂SO₄NaHSO₄+HNO₃↑用曲颈甑是因为HNO₃

A．会腐蚀橡胶           B．易挥发

C．易分解               D．是强电解质

7. 难度：简单

以下工业上或实验室里催化剂的使用不符合事实的是

A．氨氧化-三氧化二铬       B．乙醇氧化-铜

C．合成氨-铁触媒           D．二氧化硫氧化-铂铑合金

8. 难度：中等

下列有机反应在酸、碱性条件下都能进行的是

A．银镜反应                B．乙醇脱水

C．油脂水解                D．溴乙烷水解

9. 难度：中等

取Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是

A．加入水中，产生无色气体

B．加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色

C．在干空气中加热到400℃，质量减少

D．与SO₂反应后，检测到有Na₂SO₄生成

10. 难度：中等

碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为a g，以N_A表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为

A．abN_A/25400    B．abN_A/12700    C．abN_A/2.54    D．abN_A/1.27

11. 难度：中等

某有机物A的结构如图所示，A含有苯环的同分异构体中不包括的类别是

A．醇            B．醛            C．醚           D．酚

12. 难度：中等

铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是

A．与盐酸反应产生氢气

B．在氯气中燃烧

C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐

D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙

13. 难度：中等

在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置。以下叙述错误的是

A．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈

B．c为铁，d为锌

C．用含Zn²⁺的盐配成电解质溶液

D．电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素

14. 难度：中等

溶液中含有NH₄⁺、F^-、HSO₃^-、K⁺等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是

A．F^-      B．ClO^-      C．HSO₃^-      D．NH₄⁺

15. 难度：中等

在含1 mol复盐NH₄Al(SO₄)₂液中加入Ba(OH)₂溶液，若生成l.6 mol BaSO₄沉淀，则生成NH₃•H₂O的物质的量为

A．0.8mol       B．l mol          C．0.2mol         D．0.4mol

16. 难度：中等

已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO₃RCH(OH)SO₃Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加NaHSO₃溶液、分液，得氯苯，再加A物质、分液，得苯甲醛。则A物质可以是

A．乙醇       B．NaOH      C．NaCl       D．酸性KMnO₄溶液

17. 难度：中等

FeS₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-的形式存在。若有l mol FeS₂“溶解”，则生成H₂SO₄的物质的量为

A．2mol       B．4 mol       C．6 mol       D．8 mol

18. 难度：中等

主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是

A．n=2                      B．A是第ⅡA族元素

C．A为-2价，B为+2价       D．该离子没有还原性

19. 难度：中等

对以下反应的产物判断正确的是

A．H₂S与湿的醋酸铅试纸：生成硫化铅和醋酸

B．SO₂与氨水：生成的铵盐肯定只有一种

C．CO₂与NaClO溶液：生成的钠盐肯定只有一种

D．NO₂、NO与NaOH溶液：生成的钠盐肯定只存一种

20. 难度：中等

某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-六种离子中的几种。进行下列实验：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是

A．I^-             B．HCO₃^-            C．Fe²⁺           D．NO₃^- 

21. 难度：中等

已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是

A．滴加甲基橙溶液呈黄色                 B．c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)

C．c(OH^-)=c(H⁺)+c( H₂CO₃)-c (CO₃^2-)        D．加水稀释，c( H₂CO₃)／c(HCO₃^-)的比值减小

22. 难度：中等

将KClO₃、I₂各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I₂恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是

A．IClO        B．ICl₃        C．I₂Cl₆         D．KIO₃

二、填空题

23. 难度：困难

碳族元素是形成化合物种类最多的元素。

（1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C₅H_xN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。

a．10     b．11    c．13   d．15

（2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是    (选填序号)。

a．C-C键键角都为109°28’   b．最小的环由6个C原子构成

c．可溶于非极性溶剂          d．l mol金刚石含有4 mol C-C键

（3）以下比较错误的是________(选填序号)。

a．稳定性SiH₄>CH₄            b．沸点SiH₄>CH₄

c．熔点SiC>Si               d．键能C=C>C-C

（4）NaBH₄是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO₂为其制备原料之一。

①配平以下制备NaBH₄的化学方程式：□Na₂B₄O₇+□Na+□SiO₂+□H₂→□NaBH₄+□Na₂SiO₃

②反应中被还原的元素为________。

（5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。

（6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。

a．氧元素的相对原子质量

b．硅元素的相对原子质量

c．钠元素的相对原子质量

24. 难度：困难

大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：

	N2+O22NO	N2+3H22NH3
温度	25℃	2000℃	25℃	400℃
平衡常数K	3.84×10^-31	0.1	5×10^8	200

（1）大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。

（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：

①以空气为原料制备N₂，其方法是______________________________________。

②以焦炭和水为原料制备H₂，反应原理为____________________、__________________。

H₂中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：

CO(g)+Cu(NH₃)₂Ac(aq) Cu(NH₃)₂AC·CO(aq)+Q(Q>0)

要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。

（3）液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-。

①液氨的离子积可以表示为________________。

②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10^-30。若将NaNH₂固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号)

a．c(Na⁺)=c(NH₂^-)    b．c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)=1.0×10^-30      c．c(NH₂^-)> c(NH₄⁺)

（4）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全电离，则用标准NaNH₂液氨溶液滴定未知浓度NH₄Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。

三、实验题

25. 难度：困难

钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。

 

（1）用浓硫酸配制l：4(体积比)的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、________。

（2）装置D中竖直导管的作用是________________________。

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______。加热C装置前要对H₂验纯，方法是：收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H₂__________________________。

（4）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。

a．Ca₃N₂        b．CaO    c．Ca(OH)₂

（5）乙同学用上图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______（选填编号）。

①H₂通入不足，反应器中有空气

②钙与H₂未充分反应

③产物与空气接触

（6）丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。

四、填空题

26. 难度：困难

海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/(mg/L)	成分	含量/(mg/L)
Cl^-	18980	Ca^2+	400
Na^+	10560	HCO3^-	142
SO4^2-	2560	Mg^2+	1272

（1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。

（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是_______________。

（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。

a．蒸发的目的是得到热饱和溶液

b．蒸发的目的是析出晶体

c．应用余热蒸干溶液

d．应蒸发至有较多晶体析出时为止

②由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。

（4）25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液的浓度为5×10^-4 mol／L。

①饱和Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。

②某学习小组测海水中Mg²⁺含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg(OH)₂。25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)₂溶液的密度都以l g/cm³计]。

27. 难度：压轴

苯是重要的化工原料，请回答以下制备中的有关问题：

（1）指出反应类型。反应①是氧化反应，反应③是____________。

（2）写出结构简式：B_____________________；D____________________。

（3）不能由直接制取，理由是__________________________；C生成D时还可能生成另一种有机物，分离D和该有机物的方法是______________________。

（4）检验A是否全部转化为B可用的试剂是______________________。

（5）将F与浓硫酸共热，生成的有机物可能_________种。

28. 难度：困难

可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维(尼龙-66，含有-CO-NH-结构)，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应③________________；反应⑥________________。

（2）写出A、B的结构筒式：

A________________________________；B________________________________。

（3）写出有关的化学方程式：

反应②________________________________________________________________

反应⑥________________________________________________________________

（4）呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是__________ (选填编号)。

a．使溴水褪色    b．使酸性高锰酸钾溶液褪色   c．与溴发生取代反应   d．发生l,4加成反应

（5）写出乙酰胺制取乙腈(CH₃C≡N)的化学方程式：_______________________________。

（6）H是A的同分异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO₂，则H的结构简式为___________。

五、计算题

29. 难度：困难

（1）900 K时，用足量的H₂与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。

（2）将l.56 g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。

（3）取10.00 gNaNO₃加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。

（4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。

（5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O₃在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H₂O。有关实验数据如下：

KOH	O3	A	KOH·H2O	气体密度
16.8 g	0.3 mol	a g	b g	>1.429 g/L
16.8 g	0.2 mol	a g	b g	1.429 g/L

A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O₂。试确定A的化学式：                              。