1. 难度:中等 | |
化学与生活密切相关;下列说法不正确的是 A.PM2.5也称细颗粒物,对空气质量和能见度等有重要的影响 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCI溶液,可将58.5g NaC1溶于1.00L水中 B.0.1mol Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA C.同温同压下,质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16:11 D.1.0L 1.0mol ·L-l的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA
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3. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是 A.Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应:↑ B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:↓ C.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O D.少量金属钠加到冷水中:Na +2H2O=Na+ +OH- +H2↑
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4. 难度:中等 | |
对于能水解的链状有机物C4H6O2,下列说法正确的是 A.该物质不能使溴的CC14溶液褪色 B.该物质一定不能发生取代反应 C.该物质可能的结构共有5种 D.该物质与C2H4O2可能互为同系物
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5. 难度:中等 | |
对可逆反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4 kJ.mol-1下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大 B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍 D.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成
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6. 难度:中等 | |
Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:↑。下列说法不正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生的电极反应为:2Cu -2e-+2OH-= Cu2O+H2O C.铜电极接直流电源的正极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 molCu2O生成
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7. 难度:中等 | |
周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是 A.离子半径:X+ >Y- B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 D.Y的氢化物中存在离子键
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8. 难度:中等 | |
某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2 O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2,和Zn(干电池原料)。流程如下: 已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3,Al2(SO4)3的混合液。 ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn +2H2SO4。 (1)A中属于还原产物的是 。 (2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 :C的化学式是 。 (3)该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外,还可得到的副产品是 。 (4)副产品S可用于制硫酸,转化过程是:S→SO2→SO3→H2SO4。写出第二步转化的化学方程式 。 (5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝( Na2SO4.10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、 、 过滤、洗涤、干燥等。 (6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是 。
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