| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐 B．维生素C的其中一种功效是能将Fe3+还原成 Fe2+，促进人体对铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血 C．汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因，三元催化净化法的主要反应之一是2NO+2CO=N2+2CO2 D．随着科技的发展，实现化石燃料高效清洁利用后，就无需开发新能源
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| 2. 难度：中等 | |
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下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是
A．反应①是加成反应，反应③⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应 B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸 C．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同 D．1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种
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| 3. 难度：中等 | |
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有机物R的分子式为C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链(分别是-C2H5和-C4H9)，符合此条件的烃的结构有 A．6种 B．9种 C．12种 D．15种
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
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| 5. 难度：中等 | |
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LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为： 正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是 A．充电时阳极反应为Li++e－=Li B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原
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| 6. 难度：中等 | |
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新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是 A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x>y D．SO2发生了置换反应
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| 7. 难度：压轴 | |
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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）下列关于氢化钙的叙述正确的是 (选填序号)。 a．氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径 b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者 c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气 d．氢气常用作还原剂，只具有还原性 （2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用 (选填序号)。 a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．均可以 （3）装置D中竖直导管的作用是 。 （4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是 。加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是 。 （5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成 (选填序号)。 a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)2 （6）乙同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程) 。
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| 8. 难度：压轴 | |
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Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
请同答下列问题。 （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式 。 （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 (选填序号)。 A．为下一步反应提供碱性的环境 B．使KClO3转化为KClO C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度 （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。 （4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为： 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放电时电池的负极反应式为 。 Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体， 用作火箭燃料。 （5）写出肼分子的电子式 。 （6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。 已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式 。
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| 9. 难度：困难 | |
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298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)
试回答下列问题。 （1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v(40～60) v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。 （2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是 mol。 （3）298k时，该反应的平衡常数为 mol/L。 （4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为 (填序号)。 A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间 （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式： 。 （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是 。
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| 10. 难度：困难 | |
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鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题。 （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。 （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为 FeS2 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。 （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。 （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝ ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是 。
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| 11. 难度：困难 | |
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已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。 请回答下列问题。 （1）C原子基态时电子排布式为 。 （2）B、C两种元素第一电离能为 ＞ (用元素符号表示)。试解释其原因： 。 （3）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子 。 （4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。 （5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。 （6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为 ；∠EDE= ；E的配位数是 ；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm。(用ρ、NA的计算式表示)
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| 12. 难度：压轴 | |
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I．施安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。
（1）已知A是 （2）B的结构简式为 ；用系统命名法给C命名为 。 （3）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为 。F→G的反应类型为 。 （4）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有 Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V
(5)H的结构简式为__________。 (6)Q→V反应的化学方程式______________________________。
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3Zn+2K2FeO4+8H2O，
2B(g) ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。
Fe2++SO42-
的单体，则A中所含官能团的名称是
。
、 、 、 。