1. 难度:中等 | |
化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B.煤的气化和液化均属于化学变化 C.雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
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2. 难度:中等 | |
在实验室,称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作,可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是
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3. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是( ) A.SiO2不能溶于任何酸 B.在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,各加入两滴酚酞,碳酸氢钠溶液中红色较深 C.浓硫酸能干燥SO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性 D.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
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4. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA B.常温常压下,22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NA C.1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2 NA D.1 mol羟基(—OH)中含电子数为10 NA
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5. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe - 3e- = Fe3+
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6. 难度:中等 | |
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是: 选项 陈述I 陈述II A 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 B H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表现还原性,SO2表现漂白性 C Al有还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn D 将水蒸气通过灼热的铁粉,铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3
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7. 难度:中等 | |
美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右供电。电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,右图是该电池的示意图,下列说法正确的是 A.a极为电池的正极 B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-=2H2O D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
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8. 难度:压轴 | |
有机物A的分子式为C9H10O2,A在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化关系(无机产物略): 其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构。 已知:①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO; ②-ONa连在烃基上不会被氧化。 请回答下列问题: (1)F与I中具有相同的官能团,该官能团的名称是 。 (2)上述变化中属于水解反应的是 (填反应编号)。 (3)写出结构简式,G: ,M: 。 (4)写出下列反应的化学方程式: FE : 反应①: , (5)写出所有符合下列要求的A的同分异构体 。 I.含有苯环 II.能发生银镜反应,且能使氯化铁溶液显紫色 III. 苯环上的一元取代物只有一种
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9. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。 (2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = -bkJ·mol-1 Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ·mol-1 则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H = kJ·mol-1。 (3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。 (4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 。 (5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验: △H >0 水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示。
下列叙述正确的是 (填字母代号)。 A.实验的温度:T2<T1 B.实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
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10. 难度:压轴 | |||||||||||||
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: 生成氢氧化物沉淀的pH
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)加氨水调节溶液的PH范围为 。 (3)滤渣2 的成分是 (填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↓+3CO↑ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D中收集的气体是 (填化学式)。 ②B中盛放的溶液是 (填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硫酸 d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。
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11. 难度:压轴 | |||||||||||
X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。它们之间转化关系如图所示,请回答: (1)工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式: 。 (2)工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表:
请完成下列问题: ①试比较K1、K2的大小,K1 K2(填写“>”“=”或“<”) ②恒温固定体积的容器中,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填序号字母)。 A.容器内各物质的浓度之比为化学计量数比 B.混合气体密度保持不变 C.容器内压强保持不变 D.混合气体相对分子质量保持不变 (3)某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 ①A中发生反应的化学方程式是 。 ②B中浓H2SO4的作用是 。 (4)写出D装置中反应的化学方程式 。 (5)a中通入空气的作用 。
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