1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.油脂都不能使溴水褪色 B.氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐 C.福尔马林可用作食品防腐剂 D.蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖
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2. 难度:简单 | |
用下列各组仪器或装置,不能达到实验目的的是 A.a组:制备少量乙酸乙酯 B.b组:除去粗盐水中的泥沙 C.c组:用CCl4提取碘水中的碘 D.d组:配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
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3. 难度:中等 | |
下列解释事实的离子方程式不正确的是 A.氯化铜溶液显酸性:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ B.氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝:Cl2+2I-=2 Cl-+I2 C.向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:SiO2+2 OH-= SiO32-+H2O
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4. 难度:中等 | |
已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是 A.热稳定性:H2Se> H2S> HClB.原子半径:Se>P>Si C.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4 D.还原性:Se2->Br->Cl-
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5. 难度:中等 | |
对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是 A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
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6. 难度:中等 | |
欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1,进行如下实验: ①将气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a; ②滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。 下列说法正确的是 A.沉淀a为AgC1 B.沉淀b为BaCO3 C.气体中含有SO2 D.气体中没有HC1
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7. 难度:困难 | |
以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA,并进一步合成高分子化合物PMLA。 I.用乙炔等合成烃C。 (1)A分子中的官能团名称是 、 。 (2)A的一种同分异构体属于乙酸酯,其结构简式是 。 (3)B转化为C的化学方程式是 ,其反应类型是 。 II.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。 (4)1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L,H有顺反异构,其反式结构简式是 。 (5)E的结构简式是 。 (6)G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。 (7)聚酯PMLA有多种结构,写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种) 。
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8. 难度:压轴 | |
氨是重要的化工产品和化工原料。 (1)氨的电子式是 。 (2)已知: ①合成氨的热化学方程式是 。 ②降低温度,该反应的化学平衡常数K .(填“增大”、“减小’’或“不变”)。 (3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图l所示。 电池正极的电极反应式是 ,A是 。 (4)用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+ H2O(g)。工业生产时,原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。 ①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 。 ②测得B点氨的转化率为40%,则x1 。
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9. 难度:压轴 | |
以铝灰(主要成分为Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料,可制得液体聚合氯化铝Alm(OH)nCl3m-n,生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。 已知某些硫化物的性质如下表: (1)操作I是 。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 。 (2)滤渣2为黑色,该黑色物质的化学式是 。 (3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是 。 (4)将滤液3的pH调至4.2~4.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是 。 (5)将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)。 ①写出阴极室的电极反应: 。 ②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理: 。
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10. 难度:压轴 | |
某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下: I.Cu与浓HN03反应的化学方程式是 。 II.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。 (1)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是 。 (2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2:先将NO2通入B中,再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是 、 。 (3)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息: i.溶有NO2的、浓HNO3呈黄色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。 ii.NO2溶于水,会发生反应2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。 iii.NO—2能与Cu2+反应:Cu2+(蓝色)+4 NO2-Cu(NO2)42-(绿色) 据此,丙进一步假设: ①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色; ②可能是A中生成了Cu(NO2)2—4使溶液呈绿色。 丙进行如下实验: ①亚硝酸分解的化学方程式是 。 ②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因: 。 (4)根据实验得出结论:实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 ,请依据实验现象阐述理由: 。
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