| 1. 难度：中等 | |
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114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为 A．61 B．114 C．175 D．289
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| 2. 难度：中等 | |
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将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是 A．CH4 B．NH3 C．HBr D．SO2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列阳离子中，不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是 A．Fe3+ B．Ba2+ C．Cu2+ D．H+
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| 4. 难度：简单 | |
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0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于 A．13 B．7 C．5.2 D．1
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| 5. 难度：中等 | |
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暴露在空气中不易变质的物质是 A．小苏打 B．烧碱 C．FeSO4 D．Na2O2
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同的是 A．石英、水晶 B．石油、油脂 C．天然气、沼气 D．大理石、石灰石
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| 7. 难度：简单 | |
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下列现象或操作中一定涉及化学变化的是 A．焰色反应 B．丁达尔效应 C.石油的分馏 D．电解质溶液导电
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| 8. 难度：中等 | |
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下列判断中，错误的是 A．加成反应：乙烯、苯由易到难 B．氧化反应：乙醇、乙酸由易到难 C．相对分子质量：葡萄糖、蔗糖由大到小 D．沸点：正丁烷、异丁烷由高到低
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| 9. 难度：中等 | |
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如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是
①N2、H2；②CO、O2； ③NO2、O2；④CH4、Cl2 A．①或③ B．②或④ C．①或③或④ D．③或④
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| 10. 难度：中等 | |
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X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是 A．X可能位于ⅠA族 B．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1∶1 C．X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构 D．常温常压下，X2Y可能是气体、液体或固体
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| 11. 难度：中等 | |
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洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl—，最好用下列试剂中的 A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．蒸馏水
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| 12. 难度：中等 | |
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科学家哈迈德·译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发右图所示的变化。下列叙述不正确的是
A．两物质的分子式相同 B．两物质均可发生加成反应 C．两物质分子中所有原子不可能处于同一平面上 D．它们都属于芳香烃衍生物
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| 13. 难度：中等 | |
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将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙 述正确的是 A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) B．氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1 C．溶液的pH＞13 D．与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和
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| 14. 难度：中等 | |
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pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A．m＜n B．m＞n C．m＝n D．不能确定
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| 15. 难度：中等 | |
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氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是： H2＋2NiO(OH) A．电池放电时，H2是正极 B．电池充电时，镍元素被还原 C．充电时，电池负极的电极反应式为2H2O＋2e— ＝H2＋2OH— D．电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大
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| 16. 难度：中等 | |||||||||
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常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH：
下列说法中错误的是 A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3 ＞NaHCO3＝NaCN B．相同条件下的酸性：H2CO3 ＞HCN C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D．升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大
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| 17. 难度：中等 | |
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物的浓度：a点大于b点 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．逆反应速率：c点大于b点
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| 18. 难度：中等 | |
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一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
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| 19. 难度：中等 | |
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在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中，有颜色的气体是 ；在相同条件下，密度最小的气体是 ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是 。
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| 20. 难度：困难 | |
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A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：
（1）组成D的元素在周期表中的位置是 。 （2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是 。 （3）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是 。 （4）甲和D反应的化学方程式是 。 （5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理 。
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| 21. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：
（1）①在 CS2＋3Cl2＝CCl4(g) ＋S2Cl2反应中，化合价没发生变化的元素是 。 ②在CS2和S2Cl2中，含有非极性键的是 。 （2）以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
①装置a中的试剂是 ，其作用是 ； 装置d的名称是 ，其作用是 。 ②该实验的操作顺序应是 （用序号表示）。 A.加热装置c B．通入Cl2 C．通冷凝水 D．停止通入Cl2 E．停止加热装置c ③f装置中的试剂是 ，其作用是 。
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| 22. 难度：困难 | |
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甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。 （1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1 CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1 若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示） 的焓变。 （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。
根据题意回答下列问题： ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ； 升高温度，K值 （填“增大”、“减小” 或“不变”）。 ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) ＝ 。 ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。 a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大 ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是： （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。
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| 23. 难度：压轴 | |
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有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。 （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。 （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。 （4）基态F+离子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。 （5）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为 ，Q分子的中心原子的杂化类型是 。 （6）下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。
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| 24. 难度：压轴 | |
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一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：
已知：B的分子式为C2H4O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3∶1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。请回答下列问题： （1）A的结构简式为 ； （2）聚乙烯醇中含有的官能团的结构简式为 ； （3）反应Ⅱ的反应类型是 ； （4）与CH3COOCH＝CH2含有的官能团相同的同分异构体还有 种； （5）写出反应Ⅲ的化学方程式 。
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2Ni(OH)2 。据此反应式判断，下列叙述中正确的是
