2013-2014学年四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（　）

A．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛用于食品加工

C．蛋白质、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子化合物

D．橙子、柠檬一类的水果口感虽然酸，但是属于碱性食品

2. 难度：中等

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　）

A．22 g乙醛中含有3 N_A个键

B．lmol C1₂与足量Fe完全反应，反应中转移3 N _A个电子

C．对于Si+O₂SiO₂，每当形成2 N_A个Si－O键，需断开N_A个Si--Si键

D．氯元素的某种核素的质量为ag，该核素的摩尔质量为aN_Ag/mol

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

①使甲基橙变红色的溶液：

②银氨溶液：

③PH=12的溶液中：

④加人A1能放出H₂的溶液：

⑤由水电离出的

⑥溶液中

4. 难度：困难

 500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6．0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（　）

A．原混合溶液中n(K^＋)为2 mol

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D．电解后溶液中c(OH^—)为2 mol/L

5. 难度：中等

贝诺酯是一种治疗类风湿险关节炎药物，其结构简式如图所示，下列关于贝诺酯的描述正确的是（　　）

A．贝诺酯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

B．贝诺酯中含有3种含氧官能团

C．1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H₂

D．1 mol贝诺酯最多可以消耗5 mol NaOH

6. 难度：中等

某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）

A．反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L^-1，则反应的△H>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

7. 难度：困难

某10 mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（  

A．原溶液肯定含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺

B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等

C．原溶液中n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：4

D．a值肯定等于4

二、填空题

8. 难度：困难

A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为      ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是      。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为      。

（3）盐M中含有的化学键类型有      ，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的

（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式      ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因        

（5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式      。

9. 难度：压轴

按要求回答下列问题：

（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为      

（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是      。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

C．溶液中不变

D溶液中减小

（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=      （溶液体积变化忽略不计）。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则

B．若V₁=V₂,反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     

A．HCN      B．HClO      C．H₂CO₃        D．CH₃COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是   。

 

（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时，      （填离子符号）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

10. 难度：困难

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为     

（2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe^2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe^3＋转为Fe(OH)₃沉淀。

①写出酸性条件下H₂O₂与Fe^2＋反应的离子方程式     

②25⁰C时，pH=3的溶液中，c (Fe^3＋)＝      mol/L（已知25℃，。

③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是      。

（3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是         。

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有         。

11. 难度：压轴

是一种碳氢化合物，它的一种同分异构体A，A分子中的碳原子不一定全在同－平面上，且A分子中苯环上只有一个取代基，A有如下变化关系：

②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基

③B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环

根据变化关系和已知条件，试回答

（1）A是         ，D是         ，G是         （均填结构简式）。

（2）写出C与新制Cu(OH)₂和NaOH的混合液反应的离子方程式         

（3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式        

（4）E→F的反应类型是         反应。

（5）请写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式        

①遇FeCl₃溶液显紫色

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

④苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种。