1. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是 ( ) A.含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放,以减少对空气污染 B.可用丁达尔效应区别胶体和溶液 C.绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理 D.PM2.5由于颗粒小,在空气中存在时间长,对人体健康危害大
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2. 难度:中等 | |
下列有关概念的叙述正确的是 ( ) A.由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B.仅含一种元素的物质一定为纯净物 C.既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D.既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物
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3. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 ( ) A.原子核内的中子数为8 B.和的化学性质几乎相同 C.H2与H2质子数不同 D.H2和D2属于同位素
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4. 难度:中等 | |
下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是 ( ) A.金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B.存放液溴的试剂瓶中应加水封 C.硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放 D.烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中
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5. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 ( ) A.氯气和水发生反应 B.金属钠和水反应 C.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 D.将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解
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6. 难度:中等 | |
设阿伏加德罗常数的值为,则下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2 B.常温下,含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为 C.通常状况下,1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合,生成NO2分子数为 D.制取漂白粉时,标准状况下22.4 LCl2 参加反应,转移电子数为
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7. 难度:中等 | |
在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
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8. 难度:中等 | |
下列关于实验操作的叙述正确的是 ( ) A.滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水 B.为加快过滤速度,可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体 C.将海带灰用水浸泡,过滤后向滤液中通人氯气,再用酒精萃取出单质碘 D.石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿
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9. 难度:中等 | |
某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍,下列说法正确的是( ) A.该元素的单质性质活泼,具有较强的还原性,可以用于某些金属冶炼 B.该元素的单质常温下不与浓硫酸反应 C.该元素的单质无需特别保存,因为其性质稳定,不易与空气中的成分反应 D.该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应
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10. 难度:中等 | |
一定条件下,向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理,发生反应下列说法正确的是 A.CH3OH被氧化,表现氧化性 B.此条件下还原性强弱为:N2>CH3OH C.若氧化产物比还原产物多0.2 mol,则该反应中转移3 mole- D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
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11. 难度:中等 | |
下列反应中,改变反应物的用量或浓度,对生成物不会产生影响的是 ( ) A.FeBr2溶液和氯水反应 B.二氧化碳通人氢氧化钠溶液中 C.铁丝在氯气中燃烧 D.铜和硝酸反应
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12. 难度:中等 | |
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是 ( ) A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等 B.离子半径大小A+<E2- C.最高价氧化物对应水化物的碱性A<C D.氢化物的稳定性H2D>H2E
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13. 难度:中等 | |
已知: 下列判断正确的是 ( ) A.氢气的燃烧热:△H=-241.8 kJ/mol B.相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)与1 molS(g)的混合物比充分燃烧1 molH2S (g)放热多20.1 kJ C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢 D.②中若生成固态硫,△H将增大
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14. 难度:中等 | |
有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.该反应的化学方程式为 B.若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增 大,平衡常数不变 C.若第4 min时降低温度,到7 min时达到了新的平衡,则此反应的△H<0 D.反应在前3 min的平均反应速率v(A)=0. 31 mol
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15. 难度:中等 | |
常温时,下列叙述正确的是 ( ) A.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低 B.一定浓度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,则混合液中 C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同 D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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16. 难度:中等 | |
如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液(均为惰性电极),下列说法正确的是 ( )
甲池 乙池 A 放电过程中氢氧化钾浓度不变 滴加酚酞试液d区域溶液先变红 B 氢氧根向a极移动 氢氧根移向d极 C a电极消耗2.24L氢气时 c电极生成1.12L氧气 D a电极反应:H2 -2e- =2H+ d电极反应:4OH- -4e-=O2 + 2H2O
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17. 难度:困难 | |
X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂;X、Y、Z最夕层电子数之和为8;Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g。请回答下列问题: (1)Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为(写元素符号)________________。 (2)Q在周期表中的位置是____________。 (3)X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________;M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是(写化学式)_____________。 (4)Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________; 将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________,发生反应的化学方程式为_________________。 (5)利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料H2MY4。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________;理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为________________。
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18. 难度:困难 | |
铝灰的回收利用方法很多,现用含有Al2O3,SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(S04)318H2O,工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。 (2)流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替,若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。 (3)已知:浓度均为O.1mol/L的金属阳离子,生成氢氧化物沉淀的pH如下表: 步骤③的目的是__________________________________________________________;若在该浓度下除去铁的化合物,调节pH的最大范围是___________。 (4)已知当pH=2时,Fe3+开始沉淀的浓度为_______________。 (5)操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________;为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2,可选用的试剂是_________或_________。 (6)操作⑤“一系列操作",下列仪器中不需用的是___________(填序号)。 A.蒸发皿 B.坩埚 C.玻璃棒 D.酒精灯 E.漏斗
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19. 难度:困难 | |
近几年,大气污染越来越严重,雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生的反应为: 则,△H=__________kJ(用含a、b、c、d的式子表示)。 (2)某温度下,向容积为1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的转化率随时间的变化如下图所示。 回答下列问题: ①该温度下,化学平衡常数K=___________,平衡时CO的转化率为__________。 ②A点的逆反应速率逆(CO)___________B点的逆反应速率(NO)(填“>”、“<”或“=”)。 ③下列图像正确且能表明在时间T1时刻反应一定处于平衡状态的是__________。 如果该反应达平衡后,降低温度,平衡常数增大,则△H___________0(填“>”、“< ”或“=”) ④达平衡后,将容器的容积扩大一倍,下列说法正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.CO的体积分数增大 C.平衡常数减小 D.一氧化碳的浓度增大
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20. 难度:困难 | |
某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。 (1)将光亮的紫红色铜丝绕几圈后,在酒精灯火焰上加热,等铜丝变黑后,趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里,即刻发现有白色烟雾生成,拿出铜丝后,铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理,请完成该反应: (2)利用下列装置,进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 ①仪器a的名称为__________,仪器b中装人的试剂可以是____________. ②按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用):___________。 ③实验结束时,应首先__________(填序号)。 I.熄灭A装置的酒精灯 II.停止从a中滴加液体 ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后,测得生成水的质量为ng,则M的相对原子质量为__________(用含X、y、m、n的式子表示)。 (3)若金属氧化物MxOy为Fe2O3,将反应后固体溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是(将化学式填人下表,你认为有几种可能填几种)。
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