| 1. 难度：中等 | |
|
2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，结构如图所示]和N2O4作为推进剂, 反应如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有关说法正确的是
A．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间 B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键 C．(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体 D．每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42- B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、ClO－ D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO42-、CO32－
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列有关实验装置的说法，正确的是
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是
A．B为 电 源 的正 极 B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变 C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端 D．右边发生的电极反应式为：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列叙述正确 的是 A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是
反应 纵坐标 甲 乙 A 等质量钾、钠分别与足量水反应 H 2质量 钠 钾 B 相同质量氨气，在同一容器中 2NH3 C 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H2 D 2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是 A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1 B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-) C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) D．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)
|
|
| 8. 难度：困难 | |||||||||||
|
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。 （2）W基态原子的核外电子排布式为____ ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____ 。 （3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式 。 （4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) △H = -337.2 KJ/mol 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H = -314.6 KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。
|
|||||||||||
| 9. 难度：困难 | |
|
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。调pH步骤中加入的试剂最好是 （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。 （2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 。 （3）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL。有关的化学反应为：Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。计算该CuCl样品的质量分数 。 （4）Fe3+发生水解反应Fe3＋＋3H2O
|
|
| 10. 难度：压轴 | |
|
已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。
（1）G的名称为____________________。 （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___________；C转化为D：__________。 （3）写出下列反应的化学方程式： G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________。 （4）符合下列条件的G的同分异构体数目为________种： ①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。 其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为__________、____________。
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相应探究。 探究I （1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。 ②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。 ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。 A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重 B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量 C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况） 探究II （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。 （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想： 猜想1: SO2与Fe3+反应； 猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应； 猜想3：____________________________________； ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。 ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。 A．1 mol/L 稀硝酸 B．pH＝1的FeCl3溶液 C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
|
|
