| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害 B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同 D．医疗上常用硫酸钡作为“钡餐”
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| 2. 难度：中等 | |
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对于实验I〜IV的描述正确的是
A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L–1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C．c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
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| 4. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)
下列说法中不正确的是 A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1 C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
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| 6. 难度：中等 | |
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e-＝2H2↑+ 4OH- C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A D．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e-＝2H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂 C．酸性强弱：HX>HY>HZ D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||
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X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
请推出具体元素，用化学用语回答下列问题： （1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。 （2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。 （3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。 （4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。 （5）已知在25℃、101 kPa下： XYZ(aq)+X2W（1） X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1） ΔH=-57.3 KJ/mol 则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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某芳香族化合物A的分子中含有C、H、 O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：
请回答下列问题： （1）写出A的分子式_______________；A的结构简式_____________________。 （2）N-A的反应类型是__________________。 （3）①上述转化中试剂I和试剂II分别是：试剂I_________，试剂II__________（选填字母）。 a．KMnO4(H＋) b．Fe／盐酸 c．NaOH溶液 ②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸／△）作用，能否得到F，为什么？______________________________________________________________。 （4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。 （5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式_________________。 ①嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中—个取代基是硝基； ②分子中含有 （6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式_________________________。 （7）F的水解反应如下： 化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________。
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| 10. 难度：困难 | |
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实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________； A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：___________________________________。 （3）过程③中，需加入的物质是___________________________。 （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_______________。 （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号)； A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液 （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是_____________________。 （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
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| 11. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白: 【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？ 猜想①：________________________。 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。 猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。 【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的（1）（2）（3）。
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】 （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________________________。 （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。
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