2013-2014学年安徽省安庆市高三第二次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al₂H₆。Al₂H₆的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是  (    )

A、Al₂H₆可以燃烧，产物为氧化铝和水

B、1mol Al₂H₆中约含有4.8×10²⁴个σ键

C、60g Al₂H₆中含铝原子约为1.2×10²³个

D、Al₂H₆在固态时所形成的晶体是离子晶体

2. 难度：中等

在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是  (   )

A、由水电离的c(OH^－)=1×10^－12mol/L的溶液中：Ba^2＋、K^＋、Br^－、SiO₃^2－

B、常温下葡萄糖溶液中：SCN^—、Cl^－、K^＋、NH₄^＋

C、溴水中：Na⁺、CO₃^2－、NH₄^＋、SO₄^2—

D、PH大于7的溶液： Na⁺、Ba²⁺、SO₃^2－、ClO^—

3. 难度：中等

下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（   ）

选项              实验操作              现象或原理

A              取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置              溶液分层，下层呈紫红色

B              将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中              均先沉淀后溶解

C              将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解              浓盐酸氧化性强于浓硝酸

D              将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液              溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-1

4. 难度：困难

下列图像及对应说法正确的是（     ）

A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI H₂ + I₂ ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

B、图1表示恒容下条件，向2HI H₂ + I₂ ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

C、图2表示恒温条件下，压缩2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO₃物质的量的变化，乙表示的SO₃物质的量浓度的变化

D、图2表示恒容条件下，对于2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO₃物质的量的变化，乙表示增加O₂后SO₃物质的量变化

5. 难度：中等

一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是

A．充电时将碳电极与电源的正极相连

B．充电时阴极发生氧化反应

C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

D．放电时碳电极反应为：2H⁺+2e^—=H₂ ↑

6. 难度：中等

化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH^-反应，生成SiO₄^4-，然后SiO₄^4-迅速水解生成H₄ SiO₄，下列有关说法正确的是（  ）。

A、原硅酸钠（Na₄SiO₄）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na₄SiO₄为弱电解质

B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品

C、2HCl +Na₂SiO₃ = H₂SiO₃↓+2NaCl说明Cl 的非金属性大于Si

D、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅

7. 难度：中等

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl₃溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)

A．Al(OH)₃的电离方程式为：Al(OH)₃＝Al³⁺＋3OH－

B．a点溶液中有： c(H^＋)＋c(Al³⁺)＝c(OH^－) ＋3c(Cl^－)

C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D．b、c两溶液c(OH^－)及c(Cl^－)均相等

二、填空题

8. 难度：困难

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外的三个能级上电子数相等
Y	Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等
Z	Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体
W	向含W^2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。

（2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。

（3）若将金属Z投入含WCl₃的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。

（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：

3W₂Y₃(s)＋XY(g) =2W₃Y₄(s)＋XY₂(g)  △H=－15.73kJ/mol

W₃Y₄(s)＋XY (g) = 3WY (s)＋XY ₂(g)  △H= +640.4kJ/mol

则反应W₂Y₃ (s)＋XY (g) = 2 WY (s)＋XY ₂(g) 的△H= _________________  。

9. 难度：压轴

用邻二氯苯、邻位香兰醛为原料可制取盐酸黄连素，可由下列路线合成：

（1）邻位香兰醛的官能团有：醚键、______________________________  。 

（2）写出邻二氯苯转化为A的化学反应方程式 ____________________________。

（3）A→B化学反应类型是_____________________________ 。

（4）下列关于C的说法正确的是_____。

A．1molC最多能和3mol氢气反应

B．能与盐酸反应生成盐

C．分子式是C₉H₁₀NO₂

D．易发生水解反应

（5）C的一种同分异构体是人体必需的氨基酸，试写出该氨基酸的结构简式___________。写出符合以下条件的D的同分异构体结构简式______________________________。

①能与Fe³⁺显色反应

②能发生银镜反应和水解反应

③苯环上一氯取代物只有1种

10. 难度：困难

由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环。其流程如下：    

（1）物质X是_____________（填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是__________。

（2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、____________。

（3）氧缺位铁酸铜（CuFe₂O_4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂。先在一定条件下，向Fe( NO₃)₃和Cu(NO₃)₂混合液中加入KOH，制得铁酸铜( CuFe₂O₄)，此反应的化学方程式为:____________；然后在______(填一常见气体)保护下，高温煅烧2h得到CuFe₂O_3.86，试计算1 mol CuFe₂O_3.86中Fe²⁺的物质的量为____mol。

（4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图所示，表示没有使用催化剂的曲线是______（填图中数字）。

三、实验题

11. 难度：困难

为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) ₂药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。

（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) ₂反应的离子方程式：                        

（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) ₂很难生成酸式盐）

假设一：药品成分为Ba(OH) ₂和BaSO₄、BaSO₃；假设二：药品成分为Ba(OH) ₂和________________；

假设三：药品成分为Ba(OH) ₂和________________。

（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：

实验操作	预期实验现象和结论
	若____________________，假设一成立； 若____________________，假设二成立； 若____________________，假设三成立。

（4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确______。（填“是”或者“否”）