2013-2014学年安徽省黄山市毕业班第一次质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害

B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C．“血液透析”利用了胶体的性质   

D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

2. 难度：中等

下列物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只含有一种元素的阳离子和只含有一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质

A．②③⑥                     B．④⑤⑥                  C．②⑥                  D．①④

3. 难度：中等

下列化学用语使用正确的是

A．Mg²⁺结构示意图：

B．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl

C．苯甲醛：

D．水合氢离子电子式：  

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol丙烷含有的非极性共价键数目为N_A

B．常温下，1.8 g H₂O含有的电子数为N_A

C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1 N_A

D．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N_A

5. 难度：简单

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．实验室用NH₄Cl 和Ca(OH)₂制备NH₃

B．工业上电解熔融状态Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

6. 难度：中等

下列有关物质性质应用的说法正确的是

A．SO₂具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等

7. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 

A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Al³⁺

B．pH=2的溶液中：Na⁺、ClO^－、NH₄⁺、SO₄^2－

C．某透明澄清的溶液中：NH₄^＋、Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－

8. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺ ＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋3H₂O

C．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4 Fe²⁺＋2 Br^－＋3Cl₂＝4Fe³⁺＋6Cl^－＋Br₂

D．以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

9. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是

A．Y可用于制造高性能可充电电池     

B．WX₃的沸点高于ZX₃

C．W的最高价含氧酸的酸性强于Z的最高价含氧酸的酸性

D．原子半径的大小顺序： r_Z>r_Y>r_X

10. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是：

①                      ②                     ③               ④

A．装置①中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

B．装置②化学能转化为电能效率高

C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验室可用装置④收集氨气

11. 难度：中等

下列与实验相关的叙述正确的是

A．测定中和热时，应将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO₄^2－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

12. 难度：中等

瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料  电池示意图如下，有关说法正确的是

A．电池总反应为：4NH₃ + 3O₂ = N₂ + 6H₂O

B．电池工作时，OH^－向负极移动

C．电极2发生的电极反应为：O₂+4H⁺ + 4e^－=2H₂O

D．电流由电极1经外电路流向电极2

13. 难度：中等

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃ COO^－）

C．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，溶液中c（Ba²⁺）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

14. 难度：困难

一定条件下存在反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂ 和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 

C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO₂ 的转化率之和大于1

15. 难度：中等

PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1 mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1:2混合的PbO₂、Pb₃O₄

B．1:1混合的Pb₃O₄、PbO

C．1:2:4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

D．1:4:1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

二、填空题

16. 难度：困难

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

元素	相关信息
Ｗ	W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
Ｘ	X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Ｙ	单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4
Ｚ	Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d^10ns^1

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是            。

（2）W的简单离子半径     X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的     （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是        （填化学式）。

（3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z₂W粉末，该反应的化学方程式为        。

（4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为

                         （任写一种）。

（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是                                               。

17. 难度：中等

火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。

（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO₂、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有                   。（填写字母编号）

A．水体富营养化     B．重金属污染       C．雾霾      D．酸雨

（2）将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：

                                                                         。

（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：A的化学式为            ，若生成ag A，理论上可以回收SO₂的质量为          g。

（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式                                 。当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出，写出NO被CO还原的化学方程式_                             。

（5）工业上常用Na₂CO₃溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO₂、NO与Na₂CO₃溶液反应生成Na₂SO₄、N₂的离子方程式                                                 。

18. 难度：压轴

贝沙罗汀（I）是一种新型的合成维甲酸类似物，可用于治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤。可由下列为路线合成：

请完成下列问题：

（1）A的化学名称是               ，E和F反应生成G，已知同时还生成HCl，则F的结构简式为                    。

（2）①的反应类型是              ，②的反应类型是              。

（3）B与乙二醇可发生缩聚反应生成涤纶，反应的化学方程式是                    

                                      。

（4）有机物M是A的同分异构体，其结构满足以下条件，写出其结构简式：

                                 （已知：一个碳原子上接两个碳碳双键不稳定）。

①无支链                          ②有四个碳碳双键，无甲基

（5）下列有关贝沙罗汀（I）的说法正确的是                 。

a.能使酸性KMnO₄溶液褪色            b.能发生消去反应

c.1molI能与7molH₂反应               d.含有酯基

三、实验题

19. 难度：压轴

某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO₃溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。

实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

Ⅰ、定性实验

（1）气体的检验 

实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为           。

（2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为　　　　　  

猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃

猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)₂•xMgCO₃]

请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO₃，写出实验操作、现象和结论：                                                                                    。

（3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO₃^2－离子。

Ⅱ、定量实验

（4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为                 。

（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                            。

Ⅲ、反应原理分析

（6）NaHCO₃溶液中存在如下电离平衡：H₂OH⁺ + OH^－、HCO₃^－H⁺ +CO₃^2－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：                                      。