| 1. 难度：中等 | |
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质 B．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路 C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．沼气和水煤气都是可再生能源 B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 C．不能用植物油萃取溴水中的溴 D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
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| 3. 难度：中等 | |
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解释下列事实的方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O＝2H++SO32－ C．用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑ D．工业上制取硅：SiO2＋C
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的 B．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 C．通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱 D．轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
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| 5. 难度：中等 | |
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铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是 A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强 B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜 C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应 D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁
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| 6. 难度：中等 | |
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C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是 A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应 C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应 D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
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| 7. 难度：中等 | |
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主族元素M、R形成的简单离子M2－离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是 A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数 B．M可能存在16M、18M两种核素 C．M2－的离子与R+的电子层结构不可能相同 D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述和解释正确的是 选项 叙述 原因或解释 A SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白作用 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 C 过滤时应用玻璃棒引流和搅拌 防止滤液溅出和缩短过滤时间 D 浓硝酸应保存在棕色瓶中 浓硝酸易挥发
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| 9. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．NA个N2分子与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1 B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子 C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA
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| 10. 难度：中等 | |
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萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是
A．分子式为C9H18O B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 C．该物质能和乙酸发生酯化反应 D．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应
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| 11. 难度：中等 | |
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已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是 A．五种元素均能形成不同种同素异形体 B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物 C．氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X D．W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径
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| 12. 难度：中等 | |
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室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸， 下列说法正确的是 A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 B．V(NaOH)=10.00 mL 时， C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多 D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl‾)＞c(CH3COO—)
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关判断正确的是 A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋) B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-可以大量共存 C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0.1mol/L D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是
A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同 B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应 D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn
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| 15. 难度：中等 | |
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工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A．该电解槽的阳极反应式是4OH－－2e－→2H2O+ O2↑ B．通电开始后，阴极附近溶液pH会减小 C．除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出 D．用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法
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| 16. 难度：中等 | |
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三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是 A．原子半径：N＞F B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂 C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
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| 17. 难度：中等 | |
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容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间 C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间 D．甲和乙的平衡转化率相等
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| 18. 难度：中等 | |
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已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－)
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| 19. 难度：困难 | |
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物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题： （1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。 （2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。 a．溶液中离子浓度 b．氨水的电离程度 c．水的离子积常数 d．c(H+)/ c(NH3·H2O) （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 （填“相同”或“不相同”），其原因是 。
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| 20. 难度：压轴 | |
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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：
已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。 （2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O 回答下列问题： （1）步骤①前，粉碎的目的是_________________________。 （2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)： VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层） （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。 （5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||
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氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。 （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。 （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应： 2NH3(g)
则平衡时氨气的转化率为___________。 （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式： __________________（写一步即可）。 （4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。 实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。
按要求回答下列问题： （1）操作①的名称是______________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ； 溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。 a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4 （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。 （4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 → 、 → 。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是 。 ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。 ③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为 。
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| 23. 难度：中等 | |
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有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。
已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应 ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种 ③F能使溴水褪色 ④H不能发生银镜反应 根据题意回答下列问题： （1）反应③的反应类型是 ；有机物F含氧官能团的名称是 （2）写出有机物的结构简式D 、H （3）写出反应⑤的化学方程式 （4）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应但不能水解 ③苯环上的一卤代物只有2种
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