2013-2014学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22．4 L O₃含有分子的数目为N_A

B．常温常压下，4．0 g CH₄中含有共价键的数目为N_A

C．常温常压下，1 L 0．1 mol/LNH₄NO₃溶液中NH₄⁺、NO₃^-的数目均为0．1 N_A

D．标准状况下，2．24 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0．1 N_A

3. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．化合物Na₂O₂中既含有离子键又含有共价键

C．Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH^-向阴极移动

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构

D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H₂和相应的碱

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强

B．元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱

C．化合物YX、ZX₂、WX₂中化学键类型相同

D．原子半径的大小顺序：r_Y>r_Z>r_W>r_X

6. 难度：中等

下列有关离子的各种说法中，正确的是

A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H₂O=Na⁺+H₂↑+2OH^-

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存

C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K⁺)=c(H₂X)+c(HX^-)+c(X^2-)

7. 难度：中等

下列实验表述正确的是

A．图l：用于制取纯净的NO₂气体

B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

C．图3：用于实验室Cl₂的收集

D．图4：用于除去CO₂气体中的HCl杂质

8. 难度：中等

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO₂转化为SO₃的转化率

C．电解精炼铜时，精铜作阴极

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．酸性氧化物一定不能和酸反应

B．化学反应一定伴随着能量的变化

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等

10. 难度：中等

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃

D．制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

11. 难度：中等

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

下列有关说法错误的是

A．氧化性Cr₂O₇^2->Fe³⁺>SO₂

B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1molK₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D．若6.72 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK₂Cr₂O₇

12. 难度：中等

下列说法不合理的是

A．FeCl₃、Na₂O₂、CuS均可由相应单质直接化合生成

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO₃固体，铜粉溶解

C．“溶洞’’的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO₂的反应

D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

13. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，水的离子积常数Kw不变

B．0．1mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．对于N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其他条件不变，充入N₂，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

14. 难度：中等

在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H<0，n(SO₂)随时间的变化如表：

时间／min	0	1	2	3	4	3
n(SO2)／mol	0.20	0.1 6	0.13	0.11	0.08	0.08

则下列说法正确的是

A．当v(SO₂)=v(SO₃)时，说明该反应已达到平衡状态

B．用O₂表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)

C．若升高温度，则SO₂的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

D．平衡时再通入O₂，平衡右移，O₂转化率减小，SO₂转化率增大

15. 难度：中等

对下列装置的叙述错误的是

A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H⁺的移动方向均相同

B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加

C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应

D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程

二、填空题

16. 难度：困难

I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化

（2）下列有关说法中正确的有         

①用pH试纸测得氯水的pH为3．5

②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体

③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺

④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺

⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血

II：（1）某温度下，纯水中c(H⁺)=2．0×10^-7mol·L^-1．该温度下，0．9mol·L^-1NaOH溶液与0．1mol·L^-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=      。

（2）向含有0．020 molCH₃COOH的溶液中加入0．020mol CH₃COONa固体，溶液pH增大，主要原因是       ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH₃COO^-)，则c(CH₃COOH)       c(CH₃COO^-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。

（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L^-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

①由图中信息可知HA为    酸(填“强”或“弱”)。

②K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)=     mol·L^-1。

17. 难度：压轴

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为                                                                    。

（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：

①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂ NH₄(s)      △H=-l59.5 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)  △H=+116.5 kJ·mol^-1

③H₂O（1）=H₂O(g)                      △H=+44.0kJ·mol^-1

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式                 

（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应式为                ；每消耗3．4g NH₃转移的电子数为                (阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)  △H=Q kJ·mol^-1。

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（Min） 浓度（mol·L^-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=       ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是       (填字母编号)。

a．加入一定量的活性炭      b．通人一定量的NO

c．适当缩小容器的体积       d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q     0(填“>”或“<”)。 

三、实验题

18. 难度：中等

以电石渣(主要成分是Ca(OH)₂，含SiO₂以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：

（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：            

（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：         

（3）该流程中加入活性炭的作用是                          

（4）碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO₂。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→     、      →      、      →i。其中与i相连漏斗的作用是                 。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是        (填编号)

（5）副产品A的化学式为           。

四、填空题

19. 难度：困难

)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I．脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。

（1）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、CI^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是                        

②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是    。

a．Cl^-  B．SO₄^2-  C．HCO₃^-

（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)    极，C口流出的物质是         。

②SO₃^2-放电的电极反应式为                           

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因      。

II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H₂S，用足量的Na₂CO₃溶液可吸收，该反应的离子方程式为   。

(已知：H₂S K_al=9．1×10^-8；K_a2=1．1 ×10^-12；H₂CO₃  K_al=4．30×10^-7；K_a2=5．61 ×10^-11)