1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是: A.丙三醇不是乙醇的同系物 B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 C.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖 D.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
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2. 难度:中等 | |
氯霉素主要成分的结构简式为:,下列有关该化合物的说法不正确的是: A.属于芳香族化合物 B.能发生水解反应 C.不能发生消去反应 D.能发生催化氧化
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3. 难度:中等 | |
下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是: A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水 B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀 C.分别取两种固体各 1 g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部 D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重
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4. 难度:中等 | |
某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是: A.该反应的还原剂是Cl— B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强
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5. 难度:中等 | |
下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是: 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C NH3有还原性 NH3可用H2SO4吸收 D 浓HNO3有酸性 浓HNO3不可用铁制容器盛放
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6. 难度:中等 | |
下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是: A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色: Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) +2H+ C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O D.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:
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7. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是:
A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D.①②③④
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8. 难度:中等 | |
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是: A.用图1所示装置分离有机层和水层 B.用图2所示装置从食盐水中提取NaCl C.用图3所示装置用水来吸收HCl D.用图4所示装置收集并检验氨气
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9. 难度:中等 | |
某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是: A.滤液的溶质是Fe(NO3)2 B.该实验中发生的反应都为氧化还原反应 C.沉淀X为Fe(OH)2 D.沉淀X受热分解得到Fe2O3
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10. 难度:中等 | |
一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇: 下图表示该反应在不同温度下的反应过程: 关于该反应,下列说法正确的是:( ) A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大。 B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应。 C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是: D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大。
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11. 难度:中等 | |
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3 C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1
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12. 难度:中等 | |
锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。下列说法不正确的是: A.CaCO3的溶解度小于CaSO4 B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
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13. 难度:中等 | |
处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。 已知:CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g) ∆H=-283.0 kJ/mol S(g)+ O2(g) SO2(g) ∆H=-296.0 kJ/mol 下列说法不正确的是: A.两个反应均为氧化还原反应 B.CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别 C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 D.相同条件下:2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g) ∆H=-270kJ/mol
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14. 难度:中等 | |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程: 下列说法正确的是: A.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度,溶液颜色无明显变化 B.若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—),说明反应①达平衡状态 C.反应②中还原1mol Cr2O72—,需要6 mol的Fe2+ D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+
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15. 难度:中等 | |
镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是: A.镁为负极,发生氧化反应 B.可以选择碱性溶液作为电解质 C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 D.正极的电极反应为:2MnO2+H2O+2e- Mn2O3 +2OH-
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16. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是: A.乙醇和浓硫酸反应制乙烯时,利用NaOH溶液可除去杂质气体 B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,可析出NaHCO3,使溶液变浑浊。 C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚 D.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
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17. 难度:中等 | |
实验:① 将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液; ② 取少量①中浊液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀; ③ 将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色; ④ 另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。 下列说法中,不正确的是: A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+ B.浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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18. 难度:中等 | |
下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置,下列有关说法错误的是: A.溶液中OH-由阴极区流向阳极区 B.阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1:2 C.阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D.Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为:2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O
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19. 难度:中等 | |
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出),冷却后将溶液稀释至1000ml,测得c(H+)=0.84mol/L;若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全,应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为: A.100mL B.160mL C.240mL D.307mL
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20. 难度:中等 | |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( ) A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
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21. 难度:中等 | |
已知Ba(AlO2)2可溶于水,向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液,所得沉淀的物质的量不可能为 A.5mol B.3mol C.b/2mol D.5b/3mol
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22. 难度:中等 | |
已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是不为0的正整数),下列关于C3HaOb的说法中正确的是( ) A.当a=8时,该物质可以发生加成反应 B.无论b为多少,a不可能为奇数 C.当a=6、b=2时,该物质不可能含有两种官能团 D.1个C3HaOb可能含有3个醛基
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23. 难度:中等 | |
实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是( ) ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO A.①② B.②④ C.①④ D.②③
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24. 难度:中等 | |
下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D.pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液:c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe (SO4)2]< c[(NH4)2SO4]
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25. 难度:中等 | |
在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是 ( ) A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.667mol/(L·min) B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) + B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B) C.已知反应的△H>0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
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26. 难度:中等 | |
下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是 A.pH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+ B.pH试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Na+ C.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42- D.CO32-可以大量存在的溶液:Ag+、K+、NO3-、Al3+
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27. 难度:中等 | |
已知A、B为单质,C为化合物。 ①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2 ③若C溶液中滴加过量NaOH溶液,先出现浑浊后澄清,则B可能为Al ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu 能实现上述转化关系的是 A.①② B.②④ C.①③ D.③④
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28. 难度:中等 | |
根据下图,下列判断中正确的是 A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ =2Zn2+ C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 D.烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低
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29. 难度:压轴 | |
过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下: 已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。 (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ; (2)检验“水洗”是否合格的方法是 ; (3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右,其可能原因是(写出两种): ① ; ② 。 (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤: 第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。 第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。 【已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】 ①CaO2的质量分数为 (用字母表示); ②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是 。
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30. 难度:压轴 | |
随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。 Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 CH4(g)+2NO2 (g)=N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1 则△H2= 。 Ⅱ.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。(1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一,反应为 C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g), 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 800℃时,将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中,发生反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变,t2时再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡将 移动(填“向左”、 “向右”或“不”)。t2时,若改变反应条件,导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化,则改变的条件可能是 (填符号)。 a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量 (2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下: ①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 ②用化学平衡移动的原理分析,在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。 Ⅲ.开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示: 通入a气体的电极是原电池的 (填“正”或“负”), 其电极反应式为 。
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31. 难度:压轴 | |
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题: (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。 (3) 如图是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母),导致pH随温度变化的原因是 ; ②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= 。 (4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示: 试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
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32. 难度:困难 | ||||||||||
某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下: 通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。 (1)已知I2+I- I3- , I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。
① 实验b的目的是 。 ② 根据实验a中,水层中含有的粒子有 。 ③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 ④ 为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为 。 (2)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2,该反应的化学方程式是 。 (3) 根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为 。
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33. 难度:困难 | |
A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道;B与C同主族,大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加;D是前四周期元素中第一电离能最小的元素;E的合金是当今用量最大的合金。 (1)E2+的核外电子排布式为 。 (2)CB32-型是(用文字描述) ;其中心原子的杂化轨道类型为 。 (3)根据等电子原理,AB分子的电子式为 ;其中σ键与π键之比为 。 (4)[E(H2O)6]3+内E3+与H2O间的作用力为 。 (5)D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为 (填离子符号);D2C的熔点比CaF2熔点 (填“高”、“低”或“无法比较”)。
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34. 难度:压轴 | |
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
已知: (1)反应①的化学方程式是 。 (2)写出B的结构简式是 。 (3)反应④的化学方程式为是 。 (4)反应⑤的化学方程式是 。 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 a.B存在顺反异构 b.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag c.F能与NaHCO3反应产生CO2 d.丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷 (6)写出符合下列条件的与 互为同分异构体的结构简式 。 a.能与浓溴水反应生成白色沉淀 b.苯环上一氯代物有两种 c.能发生消去反应
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