2013-2014学年广东省汕头市高三3月高考模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（   ）

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污

D．工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到

2. 难度：中等

将足量CO₂分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（   ）

A．NH₄⁺ 、Al³⁺ 、SO₄^2-、H⁺         B．Na⁺ 、CH₃COO^- 、C₆H₅O^- 、HCO₃^-

C．Na⁺ 、ClO^- 、SO₄^2-、Cl^-         D．K⁺ 、AlO₂^-、Cl^- 、NO₃^-

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1  C—12）（   ）

A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu²⁺数小于N_A

B．标准状况下，22.4 L Cl₂参加任何化学反应转移的电子数都是2N_A

C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N_A

D．1 mol CH₅⁺所含电子数为8N_A

4. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

5. 难度：中等

物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（   ）

选项              目  的              实验方法

A              除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃              置于坩埚中加热至恒重

B              除去NaCl中少量KNO₃              将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

C              除去CO₂中的HCl气体              通过NaHCO₃(aq,饱和)，然后干燥

D              除去C₂H₅Br中的Br₂              加入足量Na₂SO₃(aq)，充分振荡，分液

6. 难度：中等

常温下，Ksp_（CaSO4）=910^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（   ）

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)一定等于410^－3 mol·L^－1

7. 难度：中等

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（   ）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > B

B．C单质是氧化性最强的非金属单质

C．A的氢化物中具有一定的还原性

D．B在第三周期ⅦA族

8. 难度：中等

25℃时，某浓度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（   ）

A．溶液中的 c(OH^－）= 1×10^－10 mol·L^－1

B．溶液中的c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．溶液中的c(H⁺）+ c(NH₄⁺）= c(Cl^－）+ c(OH^－)

D．溶液中的c(NH₃·H₂O）= c(NH₄⁺)

二、填空题

9. 难度：压轴

以A：为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)

回答下列问题：

（1）1 molA完全燃烧要消耗        mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成       mol氢气。

（2）写出反应①的类型：                 ；D的结构简式：                     。

（3）写出B→C反应的化学方程式为                                        。

（4）反应①、②的目的是                                                     。

（5）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式                          。

a．不溶于水        b．能发生银镜反应        c．含有 —C(CH₃)₃

10. 难度：压轴

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K=                  ；根据下图，升高温度，K值将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是   （用n_B、t_B表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是       （填字母）。

a、CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变

d、v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是        （填字母）。

a、c（H₂）减少

b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH₃OH 的物质的量增加

d、重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH +3O₂+4OH^- = 2CO₃^2- + 6H₂O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH₃OH–12e^－+16OH^－＝ 2CO₃^2－+ 12H₂O ，则正极上发生的电极反应为：                                               。

11. 难度：压轴

回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO₂的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

物 质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等。MnO₂与浓盐酸反应的离子方程方程式：                                                       _。

（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是                                                     。

（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是                                  。

（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是                                               。

（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺ 氧化得到MnO₂，反应的离于方程式为                                                      。

（6）工业上利用KOH和MnO₂为原料制取KMnO₄。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K₂MnO₄；第二步为电解K₂MnO₄的浓溶液制取KMnO₄。

① 第一步反应的化学方程式为                                                             。

② 电解K₂MnO₄的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                                         。

三、实验题

12. 难度：困难

Fe^2＋和I^－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为                 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：                       。

（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I^－的还原性强于Fe^2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。	；
步骤2：____________________________________ ____________________________________。

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，                                           。