2013-2014学年广东省江门市高三一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物  

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D．汽油、煤油、卤代烃均为烃

2. 难度：中等

25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（     ）

A．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、Cl^－

B．pH=1的溶液中：HCO₃^－、NH₄⁺、NO₃^－、Ca²⁺

C．无色溶液中：Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－、H⁺

D．无色溶液中： Na⁺、K⁺ 、ClO^－、SO₃ ^2－

3. 难度：中等

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1n_A

B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.2n_A

C．1 L 0.1 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中Al^3＋的数目为0.2n_A

D．1.5molNO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A

4. 难度：中等

下列因果关系叙述正确的是（     ）

A．纯碱是一种碱，故可用于去油污

B．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制取Mg

D．SiO₂能与氢氟酸及碱反应，故SiO₂是两性氧化物

5. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的（     ）

A．MgO、Al₂O₃可用于制作耐高温材料

B．Si可用作太阳能电池材料

C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺

D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

6. 难度：中等

下列各溶液的叙述中不正确的是（     ）

A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像

B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO₃的溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

C．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液中c(NH₄^＋)相等，则： c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄HCO₃)

D．已知某温度下Ksp(CH₃COOAg) = 2.8×10^－3，浓度均为0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定能产生CH₃COOAg沉淀

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．气态氢化物稳定性：X > Y

B．元素非金属性：W >Y

C．原子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Q)

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应

8. 难度：中等

下列操作和现象与结论均正确的是（       ）

选项              操作              现象              结论

A              向盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂              有白色沉淀生成              BaSO₃难溶于酸

B              向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液              先出现黄色沉淀              Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C              溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO₃酸化，滴加AgNO₃溶液              出现淡黄色沉淀              溴乙烷含溴元素

D              取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸              产生无色气体              Na₂O₂没有变质

二、填空题

9. 难度：压轴

以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：

请回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ的分子式为        ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是          。

（2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是                 。

（3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是         ，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式                               。

（4）写出Ⅲ的结构简式                    。

（5）在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式                                                                 。

10. 难度：压轴

磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

（1）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

请回答问题：

①PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是                                     。

②P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H₃＝     。

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl₃)＝             。

②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）

（3）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

①为获得较纯的Na₂HPO₄，pH应控制在       ；pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：                                                  。

②Na₂HPO₄溶液呈碱性，加入足量的CaCl₂溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析）                                                                。

11. 难度：困难

从明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是                  。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有              。

A．粉碎固体混合物   B．降低温度      C．不断搅拌      D．缩短浸泡时间

（3）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是           。

（4）步骤③电解的化学方程式是                ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：          。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则该电池的正极电极反应式是                                       。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H₂SO₄质量为                      吨(列出计算表达式)。

12. 难度：压轴

由冰铜（mCu₂O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：

请回答下列问题：

（1）气体X是        。

（2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。

②装置C的作用是________________。

③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。

（3）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。

限选试剂： 3 mol·L^-1H₂SO₄、6 mol·L^-1HNO₃、3％ H₂O₂、0.01 mol·L^-1KMnO₄、20％ KSCN。

                                                                                           。

（4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式                                。

（5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。

限选材料：FeSO₄₍aq)、CuSO₄₍aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。