2013-2014学年广东省深圳市直属六校高三第二次联考（2月）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．天然气、石油都是清洁的可再生能源

B．在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO₂的排放

C．在AgC1饱和溶液中加入AgNO₃溶液，达平衡时，溶液中K_sp(AgCl)降低

D．地沟油和矿物油都属于酯类物质

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．室温下H₂O₂分解得到16 g O₂，转移的电子数为2N_A

B．含1mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为N_A

C．标准状况下11.2 L CO和H₂的混合气体完全燃烧消耗O₂的量为0.25N_A

D．相同物质的量OH^-和CH₃⁺含有相同数目的电子

3. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺ +Cl^-+ClO^-

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2- + Ba²⁺ =  BaSO₄↓

C．用铜作电极­电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O =  Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．图I装置中通入N₂和O₂的作用是相同的

B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si

5. 难度：中等

短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n²－1）。有关X的说法中不正确的是

A．X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性

B．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 

D．X元素常见单质的化学式为X₂

6. 难度：中等

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项              陈述I              陈述II

A              浓H₂SO4有吸水性              浓H₂SO4可用于干燥氨气

B              SO₂有还原性              SO₂尾气可用NaOH溶液吸收

C              Mg有还原性              电解MgCl₂饱和溶液可制备Mg

D              锌金属活动性比铁强              海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

7. 难度：简单

下列说法中，不正确的是

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe²⁺的还原性：

B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．用苯萃取溴水中的Br₂时，有机层从分液漏斗的下端放出

8. 难度：中等

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1×10³后,c(H⁺):c(SO₄^2-)=2:1  

B．醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)<c(Na⁺)

C．的硫酸铵溶液中:c(NH₄⁺)+c(H⁺)＞c(SO₄^2-)+c(OH^-)

D．常温下pH=4的NaHC₂O₄溶液中:c(H₂C₂O₄)<c(C₂O₄^2－)

二、填空题

9. 难度：压轴

已知：

Ⅴ由化合物Ⅲ合成：

请回答下列问题：

（1）化合物Ⅱ的分子式为             ，Ⅲ的含氧官能团的名称为            。

（2）反应①~③中，属于加成反应的是        ____________。

（3）化合物II与足量的H₂（Ni作催化剂）加成后再在酸性条件下水解，所得产物之一可以发生聚合反应，写出该聚合产物的结构简式为：______________________________。

（4）1 mol化合物Ⅱ与C₉H₈的混合物完全燃烧时消耗O₂的量为__________mol。

（5）化合物II与NaOH溶液能很快完全反应，写出该反应方程式：                   。

（6）化合物II也能发生类似反应②的反应得到一种分子中含3个碳原子的有机物，该物质的结构简式为                  。

（7）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式                             。

①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有5组吸收峰

10. 难度：压轴

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s)  ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g)  ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O₃(g)=3O₂(g)的ΔH=                       .

（2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为                     。

（3）O₃在碱性条件下可将Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈。写出该反应的化学方程式为：                        

           

（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na₂S₂O₈溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO₄^-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na₂S₂O₈溶液产生SO₄^-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe²⁺的浓度对产生SO₄^-·的影响。

①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，                 （填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈产生SO₄^-·。

②Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO₄溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S₂O₈^2­- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺。则由图示可知下列说法正确的是：_________________（填序号）

A.反应开始一段时间内， 4-CP降解率随Fe²⁺浓度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈产生更多的SO₄^-·。

B.Fe²⁺是4-CP降解反应的催化剂

C.当c(Fe²⁺)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺会与SO₄^—．发生反应，消耗部分SO₄^—．。

D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。

③当c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为                。

11. 难度：压轴

硼酸（H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B₂0₃.H₂0、 Si0₂及少量Fe₃0₄、CaCO₃, Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H₃BO₃在20⁰C、40⁰C、60⁰C、100⁰C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40. 2 g。Fe^{3 +}、Al^{3 +}、Fe^{2 +}和Mg^{2 +}以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。

（1）由于矿粉中含CaC0₃，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：                                                                                     。

（2）“浸出液”显酸性，含H₃B0₃和Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂0₂和Mg0,除去的杂质离子是_______。H₂O₂的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示）。

（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。

（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS0₄·H₂0,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________

（5）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)+H₂O(l) [B(OH)₄]^－（aq）+H⁺(aq)   K＝5.7×10^－10（298K）

计算25℃时0.7mol·L^－1 硼酸溶液中H^＋的浓度。（写出计算过程）

（6）已知298K时：

化学式	碳酸	醋酸
电离常数	K1=4.4×10^－^7 K2=4.7×10^－^11	K＝1.75×10^－^5

下列说法正确的是                。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

三、实验题

12. 难度：困难

某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。

（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→　　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　。

（2）写出该实验中制取Cl₂的化学方程式为：___________________________________

（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等杂质离子，步骤如下：

A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；

B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；

C．加入_____（除Br^-）；蒸干灼烧。请回答问题：

（3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH₃.H₂O、_________、_________。

②步骤c中加入的试剂是__________________。

（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO₄溶液中的Fe²⁺时，加入过量浓HNO₃，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。

［查阅资料］：

(SCN)₂称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)₂、Cl₂、Br₂、I₂四种物质的氧化性强弱为：Cl₂＞Br₂＞(SCN)₂＞I₂。

［提出假设］：

①甲同学假设是FeSO₄与HNO₃作用；乙同学假设是______与HNO₃作用。

［实验验证］：

②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。

③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。

则反应中产生的气体是：_______________________________

［实验结论］：乙同学假设正确。

［实验反思］：

④由实验可知：用SCN^-间接检验Fe²⁺时，加入的氧化剂除用HNO₃外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。