| 1. 难度：中等 | |
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下列关于常见有机物的说法正确的是 A、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物 B、甲烷是水煤气的主要成分 C、不粘锅的原料 D、葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A．Na2S水溶液在空气中变浑浊 B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒 C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 D．漂白粉漂白有色布条
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| 3. 难度：中等 | |
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 非金属性：Cl＞S 酸性：HClO＞ H2SO3 B SO2有氧化性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C NH3.H2O为一元弱碱 含有NH4+的水溶液均显弱碱性 D 锌的金属性比铁强 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A、NH4+、NO3－、Na+、SO42－ B、H＋、Fe2+、Na+、NO3－ C、 Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ D、NH4+、Li+、OH－、SO42－
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验方法正确且能达到目的的是
A、用装置I除去CO2中的SO2 B、实验室用装置II制备NH3 C、用装置III制备乙烯 D、装置IV比较酸性H2CO3＞苯酚
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| 6. 难度：中等 | |
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设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子 B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA C．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA D．17g H2O2 含有 O-H键数目为nA
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 A、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅 C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+) D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||
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已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是
A、元素Z处于周期表的阴影位置 B、非金属性：X＞W C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物 D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
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| 9. 难度：困难 | |
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芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中间体，其合成方法如下： 反应①： 化合物Ⅱ也可以由化合物IV（C3H6Cl2）经以下途经合成：
（1）化合物II的分子式为 ,1mol化合物III最多与 mol H2发生加成反应。 （2）化合物IV转化为化合物V的反应类型是 ，化合物V和化合物VII能形成一种高分子聚合物，写出该聚酯的结构简式 。 （3）由化合物VI转变成化合物VII分两步进行，其中第一步是由化合物VI与足量的银氨溶液共热反应，写出其化学反应方程式 。 （4）E是化合物II的同分异构体，且E是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E能与2 molNaHCO3反应，写出化合物E的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I与化合物 （
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||
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甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g)
①已知：CH3OH (g)+ H2(g)+ 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____ 。 ②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 ③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。 ④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。 A．加入催化剂 B．恒容充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2(g)从体系中分离 D．再充入1molH2O （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 ①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 ②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL)
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| 11. 难度：压轴 | |
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工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：
已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48； 氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 （1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 = ＋ 2NaI。 （2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式 。 （3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是 。 （4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至 （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是 。 （5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 ____kg（计算结果保留3位有效数字）。
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| 12. 难度：压轴 | |||||||
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某同学利用如图装置制NO并进行相关实验探究。
（1）写出制备NO的反应方程式 （2）收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_____性。 （3）制备NO的步骤如下： 1按图所示连接好装置； 2取下注射器，通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝 3在针头上安装好注射器，抽出U型短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。 4待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。 在上述操作中遗漏的一个步骤是 ，在步骤3中可以观察到的现象为 。 （4）在铜丝上绑上石墨的作用是 。 （5）若将稀硝酸换成浓硝酸，则可制取NO2气体。请你用注射器收集NO2气体并完成“外界因素对化学平衡移动影响”实验探究，相关内容填在下面表格。（只完成一个影响因素的探究，其他实验用品自选）已知 2NO2(g)
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