2013-2014学年广东省韶关市高三调研测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br₂水褪色

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C₆H₁₂O₆，二者互为同分异构休

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂，二者分子中官能团相同

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有N_A个Cu²⁺

B．标准状况下，22.4 L O₂参加任何化学反应转移的电子数都是4N_A

C．1 mol Zn与足量稀HNO₃反应，转移2N_A个电子      

D．1 mol H₃O⁺所含电子数为8N_A

3. 难度：中等

下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：

选项              离子组              评价及离子方程式

A              H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-              不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe²⁺ + 2H⁺ = Fe³⁺ + H₂↑

B              Na⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-              不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO₃^- + OH^- = H₂O + CO₂↑

C              Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-              能大量共存于同一溶液中

D              Na⁺、 NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-              能大量共存于同一溶液中

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

B．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

C．氯水中通入SO₂后溶液的酸性减弱

D．N₂与O₂在放电条件下直接化合生成NO₂

5. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

		Y	Z
M	X

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．非金属性：X<Z

D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

6. 难度：中等

对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)    △H<0，下列叙述正确的是

A．增大A浓度的瞬间，V­­_正 增大，V­_逆不变

B．升高温度，V­­_正 减小，V­_逆增大

C．增大压强. V­­_正 增大，V­_逆 减小

D．加入催化剂，V­­_正、V­_逆 都增大

7. 难度：中等

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH^－)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)

8. 难度：中等

下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号              实验操作              实验现象              解释与结论

A              铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验              试纸变蓝              NO₂为酸性气体

B              向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液              有白色沉淀产生              该沉淀可能是BaSO₄，该溶液中可能含有SO₄^2－

C              向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置              溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色              甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

D              在稀AgNO₃溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液               先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀              说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

二、填空题

9. 难度：压轴

工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：

（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为        ；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗___  ___molNaOH。

（2）化合物A中的官能团名称是_________，反应④的反应类型属_____  ___。

（3）反应①的化学方程式________ _______。

（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是__________。

（5）有机物C（分子构型为，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是          、          。

10. 难度：压轴

（1）已知： C(s)+O₂(g)=CO₂(g)         ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH₂＝＋131.3 kJ/mol

则反应CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH= ____  ___kJ/mol。

（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH₂

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。

③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=           ，此温度下的平衡常数K=              （保留二位有效数字）。

（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H₂）作负极反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H₂－4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；则该电池的正极反应式为                         。

11. 难度：困难

工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有             。

（2）反应器I中的温度最佳为         （填序号）；操作②的名称为          。

A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C  

（3）反应器II中发生反应的离子方程式为               。

（4）加快反应器II中反应速率的措施有               （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO₂   粗品的实验操作依次是         （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为         。

A．过滤  B．重结晶  C．蒸馏  D．蒸发浓缩  E．蒸干灼烧  F．冷却结晶  G．萃取分液

（5）上述流程中可循环使用的物质为         ，副产品除NaClO₂、NaHSO₄外还有         （填化学式）。

12. 难度：困难

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是中学阶段常用的一种还原剂。

（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，                                。

（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe²⁺物质的量浓度的方法是：

a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点；

c.重复操作2次，消耗KMnO₄溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。

（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①判断此滴定实验达到终点的方法是                。

②计算上述滤液中Fe²⁺物质的量浓度          （保留四位有效数字）。

（3）探究保存绿矾溶液的有效措施

【反应原理】Fe²⁺在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：

     Fe²⁺ +     O₂ +               =      Fe(OH)₃↓+      Fe³⁺ 

【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。

【分析与结论】设计试管①的作用是               ；为了有效保存FeSO₄溶液，你认为最佳方案为        。