1. 难度:中等 | |
资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是 A.利用农作物秸秆制取乙醇 B.通过铝热反应回收金属铝 C.回收地沟油,水解制氨基酸 D.直接焚烧废旧塑料,防止白色污染
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2. 难度:中等 | |
下列有关化学用语正确的是 A.NH4Cl的电子式:Cl- B.2-戊烯的结构简式:CH3CH2CH=CHCH3 C.S2-的结构示意图: D.质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子:144 94Pu
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3. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- B.10 mol·L-1的浓氨水:Al3+、NH4+、NO3-、I— C.0.1 mol·L-1KMnO4溶液:Na+、Fe2+、SO42-、Cl— D.c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液:K+、Na+、AlO2—、CO32—
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4. 难度:简单 | |
下列有关物质应用的说法不正确的是 A.氯气用于制备漂白粉 B.单质硅用于制造光导纤维 C.硫酸铵用于蛋白质盐析 D.三氧化二铁用于生产红色颜料
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5. 难度:中等 | |
从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 A.灼烧 B.过滤 C.分液 D.蒸馏
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6. 难度:中等 | |
下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“”转化的是 物质 选项 甲 乙 丙 A Si SiO2 H2SiO3 B NO NO2 HNO3 C Na NaCl NaOH D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
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7. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA B.标准状况下,由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA C.14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA D.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
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8. 难度:中等 | |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.Na2O2 溶于水产生O2:2O22—+2H2O=O2↑+4OH- B.向氨水通入足量SO2:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O C.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl—+H2O=Cl2↑+2OH— D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32—+2H2O
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9. 难度:中等 | |
如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是 A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B.微生物所在电极区放电时发生还原反应 C.放电过程中,H+从正极区移向负极区 D.正极反应式为:MnO2+4H++2e—=Mn2++2H2O
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10. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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11. 难度:中等 | |
下列有关说法正确的是 A.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连 B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大 C.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应△H<0 D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
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12. 难度:中等 | |
一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成: 下列有关叙述正确的是 A.物质A中所有碳原子有可能位于同一平面 B.物质B不能发生取代反应 C.用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH D.1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOH
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13. 难度:中等 | |
下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体一定是SO2 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液一定不存在K+ C.利用一束强光照射明矾溶液,产生光亮的“通路”,说明明矾一定发生了水解 D.向含X的溶液中加入银氨溶液,水浴加热,无银镜现象,说明X中一定不含醛基
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14. 难度:中等 | |
常温下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.当V=0时:c(H+)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=c(OH-) B.当V=5时:c(CO32—)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-) C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO32—)>c(H2CO3) D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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15. 难度:中等 | |
向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应: ①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是 A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)-1 B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 C.反应①、②均为吸热反应 D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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16. 难度:困难 | |
某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示: ⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,其目的是 。 ⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。 ⑶在稀释、结晶过程中:稀释的目的是 ;加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的 气体的方法来代替。 ⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式: 。 ⑸该生产流程能实现 (填化学式)的循环利用。
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17. 难度:压轴 | |
药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用,其合成路线如下: ⑴写出萘普生中含氧官能团的名称: 和 。 ⑵物质B生成C的反应类型是 反应。 ⑶若步骤①、④省略,物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G()外,最可能生成的副产物(与G互为同分异构体)的结构简式为 。 ⑷某萘()的衍生物X是C的同分异构体,分子中含有2个取代基,且取代基在同一个苯环上;X在NaOH溶液中完全水解后,含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰。写出X可能的结构简式: (任写一种)。 ⑸已知:RCOOHRCOCl。根据已有知识并结合相关信息,写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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18. 难度:困难 | |
金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。 ⑴工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下: ①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式: 。 ②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ;25℃,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 mol/L。(已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31) ⑵铬元素总浓度的测定:准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1,写出计算过程)。 已知测定过程中发生的反应如下: ①2Cr3++3S2O82-+7H2O =Cr2O72-+6SO42-+14H+ ②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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19. 难度:困难 | |
三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。 ⑴利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示: ①为抑制FeCl3水解,溶液X为 。 ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是 ;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 。 ③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤,其目的是 。 ④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取a g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器 (填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。 a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗 b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失 c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 ⑵某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液):向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤; ;调节溶液pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O; ,得到无水FeCl3。
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20. 难度:困难 | |
催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。 ⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。 ①在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成 (填“CO、CO2或HCHO”)。 ②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H= 。 ③在稀硫酸催化下,HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子,其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式: 。 ④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂,含有AgCl会影响Ag催化剂的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式: 。 ⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程: ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为: 2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为 ;每吸收标准状况下11.2L SO2,被SO2还原的O2的质量为 g。 ②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
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21. 难度:困难 | |
元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下: 2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O ⑴X基态原子的电子排布式为 。 ⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 。 ⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图所示: ①与CO为互为等电子体的分子是 。 ②该配合物中氯原子的杂化方式为 。 ③在X2Cl2·2CO·2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键 。 ⑷XCl的晶胞如图所示,距离每个X+最近的Cl—的个数为 。
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22. 难度:困难 | |
2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体,以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下:
【实验装置】
装置Ⅰ 装置Ⅱ 【实验步骤】 步骤1:将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中,加入100 mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3),在冷却条件下缓缓滴入溴苯,微热并加入一小块碘引发反应①。 步骤2:滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物,发生反应②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,发生反应③。 步骤3:分出油层,用水洗涤至中性,用无水CaCl2干燥。 步骤4:用装置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸馏出产品。 ⑴步骤1中加入碘的作用是 。 ⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是 ,反应②需将三颈烧瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是 。 ⑶步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。 ⑷装置Ⅱ采用的是减压蒸馏,实验时需将吸滤瓶需连接 ;采用这种蒸馏方式的原因是 。
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