| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．血液透析是利用了胶体的性质 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
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| 2. 难度：中等 | |
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设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A．78g过氧化钠晶体中，含2 NA个阴离子 B．a gO2和O3的混合气体中含有的分子总数为aNA／32 C．常温常压下，28 gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA D．标准状况下，22．4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
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| 3. 难度：中等 | |
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对实验Ⅰ— Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
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| 4. 难度：中等 | |
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食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确的是
A．化学式为C12H18ONH2C12 B．遇FeCl3溶液发生显色反应 C．属于芳香族化合物 D．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
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| 5. 难度：中等 | |
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4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．检验某酸性溶液中C1－和 B．将CO2和SO2混合气体分别通人BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成 C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9 mol／L B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7 C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－ 、SO42－能大量共存 D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中 c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）
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| 8. 难度：困难 | |
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（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。 （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。 （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。 （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为： 。 ②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应； ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。 （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。 ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 （填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数； ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ； ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1．6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。 ①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式 。
③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是 。0．1mol·L－1 Na2CO3中阴离子浓度大小关系是 ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为： 。 （2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS） 联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：
①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是 。 ②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为 ，上述电解过程中，当阴极生成6．5g B时阳极生成的MnO2的质量为 。 ③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
请回答下列问题： （1）A装置中制氯气的离子方程式为 。 （2）B中所装试剂是 ，E中冷水的作用是 ，F中碱石灰的作用是 。 （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。 （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。 （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 ①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250 mL溶液； ②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定 ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml
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| 11. 难度：中等 | |
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（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 ①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。 ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是 。 ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。 （2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。 ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ； ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ； ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ 。
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| 12. 难度：压轴 | |
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有机物A的分子式为C9 H10 O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。 已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO; ② —ONa连在烃基上不会被氧化。 请回答下列问题： （1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。 （2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。 （3）写出结构简式，G： ，M： 。 （4）写出下列反应的化学方程式：反应①： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。 （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。 I．含有苯环 Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应 Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应
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