2013-2014学年江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．0．lmol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-

B．l7gNH₃中含有3N_A个氢原子

C．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2N_A

D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

2. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用均正确的是（  ）

A．SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

B．Na₂O₂是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl₂干燥

D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

3. 难度：中等

某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na ⁺、NH₄^＋、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 、SO₄^2- 、HCO₃^- 、I^-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（  ）

A．4种            B．5种            C．6种          D．7种

4. 难度：中等

“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（  ）

A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891．0 kJ·mol^－1、1366．8 kJ·mol^－1，利用甲烷更“低碳”

5. 难度：中等

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅^＋、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（  ）

A．N₅^＋ 离子中含有36个电子           B．H₂与H₃属于同素异形体

C．C₆₀的摩尔质量为720                D．O₂与O₄属于同位素

6. 难度：中等

学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（  ）

              学生甲              学生乙

A              向NaHCO₃溶液中逐滴加入盐酸              向盐酸中逐滴加入NaHCO₃ 溶液

B              向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液              向NaOH溶液中滴加入AlCl₃ 溶液

C              向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl₂              向FeCl₂溶液中通入Cl₂，再滴加KSCN溶液

D              向BaCl₂溶液中通入SO₂              向BaCl₂溶液中通入SO₃

7. 难度：中等

汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是（  ）

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO₄为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

8. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象

B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中

C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的

D．PM _2．5的产生与人类活动无关

9. 难度：中等

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（  ）

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄）> c[(NH₄)₂SO₄]> c(NH₄Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1．0 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

10. 难度：中等

X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（  ）

A．三种元素都是非金属元素

B．Z是地壳中含量最多的元素

C．三种化合物都是共价化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

11. 难度：中等

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（  ）

A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12L O₂（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是：4H₂O + 4e^- = 2H₂↑+ 4OH^-

C．d极上发生的电极反应是：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O

D．c极上进行还原反应，B中的H⁺可以通过隔膜进入A

12. 难度：中等

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ）

A．稀硫酸与0．1 mol·L^-1NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^－（aq）= H₂O（l）△H = -57．3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol^-1， 则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g） △H = +285．5 kJ·mol^-1

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol^-1， 则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol^-1

D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol^－1

13. 难度：中等

在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到达平衡的时间（min）	5		8
A的浓度（mol/L）	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列说法正确的是（  ）

A．若x<4，则2c₁＜c₂

B．若w₃＝w₁，可断定x＝4

C．无论x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0．3 mol·L^－1·min^－1

14. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（  ）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^—+CO₂+H₂O=HClO+HCO3^—

B．用KIO₃ 氧化酸性溶液中的KI： 5I^－+IO₃^－+3H₂O =3I₂+6OH^－

C．氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D．0．01 mol·L^—1 NH₄Al(SO4)₂溶液与0．02 mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^—=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

15. 难度：中等

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（   ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是

B．在Z导管出来的气体中无

C．洗气瓶中产生的沉淀是

D．在Z导管口有红棕色气体出现

16. 难度：中等

铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18．0	9．6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

下列计算结果正确的是 （  ）

A．①中溶解了5．6gFe                     B．硝酸的浓度为0．4mol/L

C．②中溶解了9．6gCu                     D．④中V=8960

二、填空题

17. 难度：困难

V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是               ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的一种用途：                            。

（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式                    。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH       7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）                                                              

（4）若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：                                                 

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式                  ；放电时溶液中H⁺移向      （填“正”或“负”）极。

18. 难度：困难

氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92．4 kJ热量。

（1）若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q     184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是            。

a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂）           b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃）

c．混合气体密度保持不变      d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2

工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为

2NH₃ (g)+ CO₂ (g）CO(NH₂)₂ (l）+ H₂O (l)。

（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是           。

（3）图中的B点处，NH₃的平衡转化率为       。

（4）已知：  3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl      ――①   3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl    ――②

完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl₂+15NH₃→                       ――③

19. 难度：中等

亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是          ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）            。

（2）若A物质为CuSO₄，其加入的目的是                 ，则固体B的成分为          。

（3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是                                        。

三、实验题

20. 难度：压轴

某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．

①碳酸钠   ②碳酸氢钠   ③碳酸氢铵   ④氯化铵   ⑤熟石灰   ⑥氢氧化钠

按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：

（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是    （填物质序号）

（2）B装置的作用为              

（3）D中铜片发生反应的离子方程式为            ，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的       （填下列各项序号）

A．Na₂CO₃      B．AgNO₃        C．H₂SO₄         D．FeSO₄

（4）图E中持续通人氧气的作用为            。

（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：          。

四、填空题

21. 难度：中等

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：

（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为                          ，反应中消耗1mol的MnO₄^—时转移电子数为        。

（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是      mol。

（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                 ，又变为棕黄色的原因是          。