1. 难度:中等 | |
十八大报告中提出“大力推进生态文明建设,提高生态文明水平,建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A.PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物,只要戴普通口罩就对人体健康无影响 B.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 C.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,可用于制肥皂和加工食用油
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2. 难度:中等 | |
BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种: 下列说法正确的是( ) A.与BHT互为同系物 B.属于芳香烃 C.BHT能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D.两种方法的反应类型都是加成反应
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3. 难度:中等 | |
甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。已知:A + B = D + F,A + C = E + F; 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是( ) A.原子半径:丁>丙>乙>甲 B.1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子 C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 D.A中既有离子键又有共价键
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4. 难度:中等 | |
下列叙述或表示正确的是 A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b B.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1 C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1,则Ksp值为4xy2 D.用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
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5. 难度:中等 | |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是 A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差 B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色 C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知:2NO2 (g)N2O4(g)△H<0) D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
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6. 难度:中等 | |
组成和结构可用表示的有机物中,能发生消去反应的共有 A.10种 B.16种 C.20种 D.25种
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7. 难度:中等 | |
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是 A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a B.电极b是正极,O2-由电极b流向电极a C.电极a的反应式为:CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O D.当固体电解质中有1 molO2- 通过时,电子转移2 mol
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8. 难度:压轴 | |
绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究: FeSO4•7H2O的制备 该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)制备FeSO4·7H2O晶体: ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去 Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。 ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽; ③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶; ④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干; ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。 请回答下列问题: (1)实验步骤①的目的是 。 (2)实验步骤②明显不合理,理由是 。 (3)为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质,实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,原因是 。 (二)探究绿矾(FeSO4·7H2O)热分解的产物 已知SO3的熔点是16.8°C,沸点是44.8°C,该小组设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略): 【实验过程】 ①仪器连接后,检查装置A与B气密性; ②取一定量绿矾固体置于A中,通入N2以驱尽装置内的空气,关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管; ③观察到A 中固体逐渐变红棕色,B中试管收集到无色液体,C中溶液褪色; ④待A中反应完全并冷却至室温后,取少量反应后固体于试管中,加入硫酸溶解,取少量滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色; ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊。 (4)实验结果分析 结论1:B中收集到的液体是 ; 结论2:C中溶液褪色,可推知产物中有 ; 结论3:综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。 【实验反思】 (5)请指出该小组设计的实验装置的明显不足: 。 (6)分解后的固体中可能含有少量FeO,取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中,选用一种试剂鉴别,该试剂最合适的是 。 a.氯水和KSCN溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.H2O2 d.NaOH溶液
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9. 难度:困难 | |
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾NH4Al(SO4)2•12H2O,其工艺流程图如下 (1)流程图中X的电子式 , Y为 (填化学式)溶液 (2)反应Ⅱ的离子方程式为 (3)流程中可以循环使用的物质的名称是 (4)反应Ⅵ的化学方程式为 (5)对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是 。 A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O (6)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。 (7)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,不可能发生的反应是 A.4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓ B.2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 C.2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D.NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
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10. 难度:压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识,解决下列问题: (1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为:__ ___ (2)—定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中,发生(1)中反应:其相关数据如下表所示:
①T10C时,该反应的平衡常数K=_______ ②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母)。 A.=0.8 mol·L-1 B.=1.4 mol·L-1 C.<1.4 mol·L-1 D.>1.4 mol·L-1 ③丙容器的容积为1L,T1℃时,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 达到平 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母)。 A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol (3)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,已知CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式: 。 (4)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为: 2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) 已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
①该反应的焓变△H 0,熵变△S___0(填>、<或=)。 ②用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜 g。
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11. 难度:压轴 | |
1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱,1926年,我国化学家侯德榜创立了 更为进侯德榜制碱法,也叫联合制碱法,两种制碱的生产流程可简要表示如下图:
氨碱法生产流程 联合制碱法生产流程 (1)向沉淀池中通入CO2和氨气时,应先通入氨气的原因是 。 (2)沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 从沉淀池中分离沉淀的操作是 。 (3)氨碱法生产流程示意图中的Y是 ,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为 。 (4)联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是 (选填编号)。 a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出 c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度, 使NaHCO3结晶析出 d.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度 (5)联合制碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环Ⅰ,联合制碱法的另一项优点是 。 (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠,可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数,已知样品质量为ag,加热至质量不再改变时称重为bg,则纯碱的质量分数为 。
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12. 难度:困难 | |
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题: (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下: ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号)。 ②Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有 (2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理,CO分子的结构式为 。 (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为 。 (4)Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密度为 g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
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13. 难度:压轴 | |
聚碳酸酯无色透明,具有优异的抗冲击性,能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一,某种双酚化合物G的合成路线如下: (1)G中所含的官能团有________________;B的核磁共振氢谱有 个峰。 (2)写出反应类型:反应 ① ___________;反应 ③ ____________。 (3)写出A的名称 ______________;F的结构简式 ______________。 (4)写出反应 ④ 的化学方程式_______________________________________。 (5)C有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。 (I)属于α-氨基酸,且苯环上有三个互为间位的取代基 (II)与FeCl3溶液作用无显色现象 (III)1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时,最多能消耗3 mol NaOH
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