1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.NaCl常用于调味剂和防腐剂 B.“西气东输”中的“气”指的是煤气 C.食用纯碱可治疗胃酸过多 D.无水乙醇常用作医用消毒剂
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2. 难度:中等 | |
下列说{击正确的是 A.油脂是高分子化合物,水解可生成甘油和高级脂肪酸 B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体 C.C3H8和C5H12不一定互为同系物 D.煤干馏可获得煤中含有的煤焦油
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3. 难度:困难 | |
下列离子方程式不正确的是 A.醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体:Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O B.H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑ C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
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4. 难度:中等 | |
根据下列实验现象得出的结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 将BaSO4浸泡在宝盒Na2CO3溶液中,部分BaSO4转化为BaCO3 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定存在SO42- C 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体,红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 溴水中通入SO2,溴水褪色 SO2具有漂白性
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5. 难度:中等 | |
甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代,形成的同分异构体有(不考虑立体异构) A.9种 B.12种 C.15种 D.18种
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6. 难度:中等 | |
下列选项正确的是 A.0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) B.等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>① C.25℃时,pH=4的KHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
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7. 难度:中等 | |
关于下列图像的叙述正确的是 A.图I表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度 B.图Ⅱ表示:25℃时,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L C.图Ⅲ表示:反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中△H<0、P1<P2 D.图Ⅳ表示:25℃时,分别稀释等体积,等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水
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8. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||
合成氯是人类研究的重要课题,目前工业合成氨的原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol (1)某温度下,在2 L密闭容器中发生上述反应,测得数据如下
①0~2 h内,v(N2)= 。 ②平衡时,H2的转化率为____;该温度下,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K= 。 ③若保持温度和体积不变,起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡后,NH3比的浓度与上表中相同的为 (填选项字母)。 A.a=l、b=3.c=0 B.a=4、b=12、c=0 C.a=0、b=0.c=4 D.a=l、b=3、c=2 (2)另据报道,常温、常压下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成NH3和O2。已知:H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol,则陪制NH3反应的热化学方程式为 。 (3)采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H'),通过电解法也可合成氨,原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申,应将N2不断地通入 ___极,该电极反应式为 。
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9. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质,其工艺流程如下: 已知:①阳极泥的主要化学成分,如表1所示 表一
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响,如表2所示 表二
(1)步骤I的主要目的为浸出铜,此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据,可知步骤I最适合的条件为 。 (2)步骤Ⅱ中,加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子,加入NaCl的目的为____。 (3)步骤Ⅲ的操作方法为 。 (4)步骤Ⅳ中,反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为 ;此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值,原因为 。 (5)步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为 。 (6)步骤Ⅶ中,Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现,其阴极的电极反应式为 。 (7)步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离(填选项字母)。 A.稀硝酸 B.浓盐酸 C.浓氢氡化钠溶液 D.王水
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10. 难度:困难 | ||||||||||||||||
正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下: 2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O 反应物和产物的相关数据如下
合成反应: ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。 ②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。分离提纯: ③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物。 ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11 g。 请回答: (1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。 (2)加热A前,需先从____(填“a”或“b”)口向B中通入水。 (3)步骤③的目的是初步洗去 ,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分离出。 (4)步骤③中最后一次水洗的目的为 。 (5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。 A.100℃ B.117℃ C.135℃ D.142℃ (6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____,下层液体的主要成分为 。 (7)本实验中,正丁醚的产率为 。
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11. 难度:困难 | |
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。 I尾气的吸收和综合利用。 以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下: (1)反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)反应Ⅳ的化学方程式为 。 (3)反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行,该反应能顺利进行的原因为 。 Ⅱ催化剂的回收利用。 SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5,实际生产中,催化剂在使用一段时间后,会含有V2O5、VOSO4和SiO2等,其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5,的主要流程如下: (4)若反萃取使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加____ 的用量。 (5)浸取还原过程的产物之一是VOSO4,反应的化学方程式为 。 氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O;若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12:7,则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为 。
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12. 难度:压轴 | |
铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答: (1)在元素周期表中,铜元素位于____区,其基态原子的电子排布式为 。 (2)Cu2O的熔点比Cu2S高,原因为 。 (3)Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。 ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____;两者相比较沸点高的为 (填分子式)。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为 。 (4)已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中,提供空轨道的原于是____;在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为 。 (5)金属铝的晶胞结构如图甲所示,原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知:铝原子半径为d cm,摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ= 。
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13. 难度:压轴 | |
芳香族化合物A是医药工业中的重要合成原料,分子中只含C、H、O三种元素,H、O两种元素的质量比为1:8,且其相对分子质量小于150。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应,生成的气体在同温同压下的体积比为1:l。 (1)A的分子式为____;A中含有的官能团的名称为 。 (2)由A合成治疗溃疡药物奥沙拉秦钠()的路线如图所示: ①奥沙托秦钠的核磁共振氢谱有____个吸收峰。 ②D不可能发生的反应类型有 (填选项字母)。 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应 ③由E→F的化学反应方程式为__________________________。 ④符合下列条件的B的同分异构体有____种;写出其中任意一种的结构简式____。 i苯环上有2个取代基,且能发生水解反应和镊镜反应; ii mol该物质与足量的Na反应生成0.5 mol H2。
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