1. 难度:中等 | |
从化学角度分析,下列叙述不正确的是 A.化学是以实验为基础的一门学科,定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志 B.铝表面有一层致密的氧化物薄膜,故铝制容器可用来腌制咸菜等 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的净化 D.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体,会给人体造成伤害
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2. 难度:中等 | |
分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用,下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
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3. 难度:中等 | |
下列有关化学用语表示正确的是 A.二氧化硅的分子式:SiO2 B.质子数为53,中子数为78的碘原子: C.甲基的电子式: D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
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4. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.0.1 mol的D37Cl分子中的中子数是2NA B.46g乙醇所含的羟基的电子数是7NA C.2.3gNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠共失去0.1NA个电子 D.18g葡萄糖分子中含有共用电子对数为2.2NA
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5. 难度:中等 | |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
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6. 难度:中等 | |
在下列条件下,能大量共存的离子组是 A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液: K+、Cu2+、I-、SO42- B.水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32- C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I- D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液:H+、Na+、SO42-、CrO42-
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7. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.c(H+)>c(OH一)的溶液一定显酸性 B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D.水电解生成氢气和氧气,证明水是弱电解质
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8. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A.图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁 B.图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气 C.图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性 D.图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯
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9. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B.氧化性强弱的比较: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e- D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
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10. 难度:中等 | |
下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①③④⑤
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11. 难度:中等 | |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应: 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应: 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是: A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2 B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3 C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN
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12. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.小苏打溶液显碱性:HCO3-+H2O≒H2CO3+OH- B.FeCl3溶液中滴加过量的氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C.CuSO4溶液中滴加过量的氨水:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O D.向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末:6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
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13. 难度:中等 | |
根据已知条件,对物质的性质强弱判断不正确的是 A.已知HF的共价键键能比HCl大,说明稳定性:HF>HCl B.已知正反应的活化能大于逆反应的活化能,说明总能量:生成物>反应物 C.已知+SO2+H2O→+Na2SO3,说明给出质子能力:HSO3->苯酚 D.已知CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,说明非金属性:碳>硅
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14. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.用量筒量取硝酸的体积时,俯视读数偏大 B.海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水 C.检验火柴头中的氯元素,可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,加亚硝酸钠、AgNO3溶液和稀硝酸 D.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧,所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中
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15. 难度:中等 | |
某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,仍有未溶解的黑色固体丙。过滤、洗涤后,向黑色固体丙中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是 A.铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4 B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C.白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中可能含有CuO D.白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S
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16. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大 B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H++2e—=H2↑ C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大 D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:4OH—-4e—=2H2O+O2↑
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17. 难度:中等 | |
常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示: 以HA表示酸,下列说法正确的是 A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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18. 难度:中等 | |
α,β,γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质,下列叙述中不正确的是 A.α和δ两种生育三烯酚互为同系物,β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体 B.四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子zxxk D.1molα生育三烯酚最多可消耗6molH2
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19. 难度:中等 | |
物质的量为0.20 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为 A.6.4g B.8.0g C.8.4g D.9.2g
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20. 难度:中等 | |
某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,准确称量a克样品,下列后续实验方案中,不合理的是 A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1g B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2g C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1L干燥气体 D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2L干燥气体
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21. 难度:困难 | |
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下: 已知25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:
(1)黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物,写出其反应的化学方程式: ; (2)试剂X的化学式为 ; (3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为 ,用pH试纸测该溶液pH值的方法是 ; (4)在溶液N中加入乙醇的目的是 。
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22. 难度:压轴 | |
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。 (1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为 ; (2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则 ①C的化学式为 ; ②反应B+A→C的离子方程式为 ; (3)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。 ①若图b符合事实,则D的化学式为 ; ②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 (用离子方程式表示); (4)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a,请写出A+D→C的热化学方程式: 。
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23. 难度:压轴 | |||||||||||||||||
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
(1)写出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式 ; (2)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ①实验a目的是 ; ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是 ; (3)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 ; ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。 (4)测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.2000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:3C1O-+ I- == 3C1-+ IO3- IO3- + 5I- + 3H2O == 6OH-+ 3I2 实验测得数据如下表所示。
该漂白粉中有效成分的质量分数为 。
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24. 难度:中等 | |
化学将对人类解决资源问题作出重大贡献。 乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。 (1)写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称:醛基、 ; (2)乙基香草醛不能发生下列反应中的 (填序号); ①氧化②还原③加成④取代⑤消去⑥显色⑦加聚 (3)乙基香草醛有多种同分异构体,写出符合下列条件乙基香草醛所有同分异构体的结构简式 ; ①属于酯类 ②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀 ③苯环上有两个处于对位的取代基,其中一个是羟基 (4)尼泊金乙酯是乙基香草醛的一种同分异构体,可通过以下过程进行合成: (a)写出A和B的结构简式:A ,B ; (b)写出第⑥歩反应的化学方程式 。
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25. 难度:困难 | |
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。 另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g。 请回答以下问题: (1)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ; (2)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。 ①加入少量Ba(OH)2溶液,则反应的离子方程式为 ; ②加入一定量的Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为 ; ③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为 。
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