2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是

A．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因

B．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金

C．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能

D．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清

2. 难度：中等

从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物： ，则对该有机物的说法正确的是

A．能分别溶于水和CCl₄

B．分子中所有原子在同一平面内

C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生硝化反应、酯化反应、水解反应

3. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．1.8 g D₂O含有N_A个中子

B．用5 mL 3 mol/L FeCl₃溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 N_A

C．在Na₂O₂与CO₂的反应中，每转移N_A个电子时，消耗22.4 L的CO₂

D．25℃时，7 g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中，含有N_A个C－H键

4. 难度：中等

下列图示与对应叙述相符的是

A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D．据图④，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至pH在4左右

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是

A．原子半径从大到小顺序为：W>Z>Y>X

B．X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

C．X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高

D．X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同

6. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀N₂O₃的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H₂N-COOH和立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有

A．3种          B．6种           C．9种           D．12种

7. 难度：中等

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

待测气体	部分电极反应产物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
H2S	H2SO4

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测Cl₂气体时，敏感电极的电极反应为：Cl₂ + 2e^－= 2Cl^－

C．检测H₂S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O₂ + 2H₂O+ 4e^－ = 4OH^－

D．检测H₂S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

二、实验题

8. 难度：困难

硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的绿矾（FeSO₄·7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]，写出该反应的化学方程式：                                                。

（2）已知FeSO₄在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；

SO₃熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO₄的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在      （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是            。

②装置Ⅲ中的试剂可以是        （选填序号，下同），现象是              ，则证明气体产物中含有SO₂； 装置Ⅳ中的试剂可以是          。

A. 2 mol/LNa₂CO₃溶液

B. 品红溶液

C. 0.5 mol/L BaCl₂溶液 

D. 0.5 mol/LBa(NO₃)₂

E. 0.01 mol/L KMnO₄溶液

F. 淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为                            。

④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如

下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入               。		固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。	产生蓝色沉淀

⑤若用22.8 g FeSO₄固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe₂O₃的质量分数=          

（精确到0.1%）

三、填空题

9. 难度：压轴

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

①2C₃H₈(g) ＋7O₂(g) = 6CO(g)＋8H₂O(g)   △H = －2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)              △H = －566 kJ/mol

③H₂O(l) = H₂O(g)     △H = + 44.0 kJ/mol

（1）写出C₃H₈燃烧时燃烧热的热化学方程式                                             。

（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO₂、H₂O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭

容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +  H₂O(g)CO₂(g) +  H₂(g)

该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

	H2O	CO	CO2	H2
甲 （质量/g）	1.8	8.4	a	1
乙 （质量/g）	1.8	2.8	0	0

①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是                  ；达到平衡

时，乙容器中CO的转化率为         。

②如图表示上述甲容器中反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t₂时刻改变的条件可能是                             、                    （答两个要点即可）。

（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。

① Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　           　　　　　　　　    　　　　　；

② 已知25℃时，H₂CO₃的电离平衡常数K₁ = 4.4×10^-7 mol/L、K₂ = 4.7×10^-11 mol/L，当Na₂CO₃溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-) =            。

③ 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-) － c(H⁺ ) =                        [用含c(HCO₃^－)、c(H₂CO₃)的符号表示]。

10. 难度：困难

MnO₂、KMnO₄等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：

（1）MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂ 溶解产生Mn²⁺，反应的离子方程式是                                                。

（2）用MnO₂制KMnO₄的工艺流程如图

电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K₂MnO₄发生歧化而变成MnO₂和KMnO₄。

①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                      ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO₂)            。

②阳极的电极反应为                                    。

③B物质是          （写化学式，下同），可以循环使用的物质是                     。

④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为            。

⑤上述制得的KMnO₄产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应完全，该KMnO₄的

纯度是            （精确到0.1%）。

11. 难度：压轴

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：请回答下列问题。

（1）ClO₂中所有原子       （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用       。

A．饱和食盐水      B．碱石灰        C．浓硫酸        D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是      。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为                            ，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是                          ，此法相比欧洲方法的优点是                          。

（5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为                                                      ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是                                                    。

12. 难度：困难

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：

（1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为             ，其中心原子采取        杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为               。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为                       。

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为          （写分子式）。

（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物

质，该反应的离子方程式为                                   。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为                     ；已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm^-3，其晶胞的结构如图所示，则晶   体中氧原子与钡原子的最近距离为           cm。（只要求列算式，  不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N_A）

13. 难度：压轴

HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

已知：①  ②

据此回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称为             ，D的结构简式为           。

（2）C + EF的反应类型为           。

（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为              。

（4）写出G + MHPE的化学方程式                                                  。

（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有       种，写出其中一种X的结构简式                                          。

A．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种

B．遇FeCl₃溶液发生颜色反应

C．X不能与NaHCO₃反应产生CO₂

D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反应