2013-2014学年湖北省荆州市高三毕业班质量检查（二）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关

B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，15 g甲基（－CH₃）所含的电子数为7N_A

B．水的摩尔质量就是N_A个水分子的质量之和

C．含N_A个Na⁺的Na₂O₂溶于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L

D．1 mo1Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃ N₂均失去2N_A个电子

3. 难度：中等

相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO₂和H₂O，若A含一个六碳环且可与NaHCO₃溶液反应，则其环上一溴代物的数目为

A．1       B．2       C．3       D．4

4. 难度：中等

用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示：

下列说法正确的是

A．常温下，M能与银氨溶液发生反应

B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应

C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯．

D．淀粉和纤维素的化学式均为（ C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）

B．元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W⁺> Z^2－

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

6. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂:A1O₂^－+CO₂ +2H₂O=A1(OH) ₃ ↓+HCO₃^－

B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH₄⁺ +Fe²⁺ +4OH^－=Fe(OH) ₂ ↓+2NH₃·H₂O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺ +4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺ +NO↑+3H₂O

D．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH^－+SO₂=SO₃^2－+H₂O

7. 难度：中等

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M:Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO₃^2－）=－lg c（CO₃^2－）。下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_SP依次增大

B．a点可表示  MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2－）

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）<c（CO₃^2－）

D．c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）>c（CO₃^2－）

二、填空题

8. 难度：困难

如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

（1）写出X的电子式：            。

（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为           （写出计算式）。

（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式：              。

（4）写出反应③的离子方程式：                    。

（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别                 （回答实验操作、现象及结论）。

（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0^－39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），请通过计算说明                              。

9. 难度：压轴

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）  △H=—92．4kJ/mol，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10^6	K1	K2

试判断K₁        K₂（填写“>” “ =”或“<”）。

（2）用2mol N₂和3mol H₂合成氨，三容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N₂的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是         ，都达到平衡状态时，N₂转化率最低的是    。

（3）NH₃与CO₂在120^oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO₂ +2NH₃ （NH₂）₂CO +H₂O

在密闭反应容器中，混合气体中NH₃的含量变化关系如图所示

（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率（CO₂）       B点的逆反应速率（CO₂）（填写“>”“=”或“<”），NH₃的平衡转化率为____          ；

（4）已知下列热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）    △H = -571．6kJ/mol

N₂（g）+O₂（g） 2NO（g）     △H =+180kJ/mol

请写出用NH₃还原NO的热化学方程式_                  ；

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____      。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是         （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为                                   。

三、实验题

10. 难度：压轴

TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

（1）实验室利用反应TiO₂（s）+2CCl₄（g）=TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下，制取TiCl₄实验装置示意图如下  

有关性质如下表   

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl4	-23	76	与 TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是____     ，装置E中的试剂是          。反应开始前必须进行的操作是____     ；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为____     （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是          。

（2）工业上由钛铁矿（FeTO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备TiO₂的有关反应包括：

酸溶：FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）    FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）

水解；TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）    H₂T1O₃（s）+H₂SO₄（aq）

简要工艺流程如下：

①试剂A为            。钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产率降低，原因是          。

②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是____        ，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式____    。这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是____         （填化学式）。

四、填空题

11. 难度：压轴

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

   某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为                      。

（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：           ，理论上，调节pH的最小值为          ，滤渣B的主要成分是              。

（3）加入MnS的目的是除去                 杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为                 。回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO₂ +2H₂C₂O₄ +3H₂SO₄=3MnSO₄ +4CO₂ ↑+6H₂O，该方法的优点是                     。

12. 难度：压轴

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子ns^n－lnp^n+l；G单质是硬度最大的金属。

请回答下列问题：

（1）G元素基态原子价电子排布式为                        。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____       （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E₂F、H₂D及H₂F的沸点由大到小的顺序为____    （填化学式）

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D           氟元素（填“>”、“=”或“<”），   下列表述中能证明这一事实的是              （填选项序号）-

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）离子化合物CA₅的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是          （填选项序号）。

A．极性键       B．非极性键       C．配位键       D．金属键

（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为____     ；1molB₂A₄分子中含键         mol。

（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为           （已知阿伏加德罗常数为N_A）．

13. 难度：压轴

已知水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为               。结构分析显示A只有一个甲基．A的名称为            。

（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为                               。

（3）C有        种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂                                。

（4）第③步的反应类型为                 ；D所含官能团的名称为                。

（5）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式：（任写一种）           。

a．分子中含有6个碳原子在一条线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

（6）写出E的结构简式                          。