| 1. 难度：中等 | |
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下列有关物质分类或归类中，正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有④
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C．反应N2（g）+3H2（g） D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0
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| 3. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NA B．用含有0．1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA C．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA D．100 mL 12 mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于物质的检验方法正确的是 A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42－ B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32－或HCO3－ D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4＋
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组物质，不能按右下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是
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| 6. 难度：中等 | |
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高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2 下列关于该反应的叙述正确的是 A．CuFeS2中硫的化合价为－1 B．CuFeS2发生还原反应 C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物
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| 7. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H＋+NO3－=Fe3++NO↑十2H2O B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－ +IO3－+3H2O =3I2+6OH－ C．向水杨酸（
D．0.01mol·L－l NH4 Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－l Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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下图所示的实验，能达到实验目的的是
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| 9. 难度：中等 | |
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已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D） B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 D．升高温度可实现由C点到D点
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是
A．①②③④⑤ B．只有②④⑤ C．只有②③④ D．只有①②④⑤
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| 11. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是 A．元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种 B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 C．Z的原子半径比Y的原子半径大 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构
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| 12. 难度：中等 | |
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肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol ① N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ② 下列说法正确的是 A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H=－1000．3 kJ/mol C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
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| 13. 难度：中等 | |
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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍 C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D．常温时，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）
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| 14. 难度：中等 | |
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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）
A．P1>P2，纵坐标可表示A的质量分数 B．P1 <P2，纵坐标可表示C的质量贫数 C．P1>P2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量 D．P1<P2，纵坐标可表示A的转化率
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| 15. 难度：中等 | |
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有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构） A．15种 B．14种 C．13种 D．12种
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| 16. 难度：中等 | |
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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小 ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H＋）之比为2:1 ③pH相等的四种溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na＋）=2c（SO42－） ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④
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| 17. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是
A．该物质的分子式为C16 H18O3 B．该物质分子中的所有氢原子可能共平面 C．滴人KMnO4（H＋）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
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| 18. 难度：中等 | |
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某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，LixC6发生氧化反应 B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动 C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连 D．放电时，电池的正极反应为Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－=LiCoO2
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||
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在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）
下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正） C．该温度下，此反应的平衡常数K =l．44 D．其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
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| 20. 难度：中等 | |
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常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2] B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1 C．0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
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| 21. 难度：困难 | |
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已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态
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| 22. 难度：中等 | |
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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]=5.61×10 -12。 下列说法不正确的是 A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+ C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+ D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2
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| 23. 难度：压轴 | |
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I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO
已知某些物质完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题： （1）过程②中，所得滤渣的主要成分是 。 （2）过程③中，发生反应的离子方程式是 。 （3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是 。 （4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。 现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位）。 Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 。 （2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是 （填序号）。 A．HCN B．HC1O C．C6H5OH D．CH3 COOH E．H2 CO3 （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。 A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH
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| 24. 难度：压轴 | |
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工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g） （1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol; H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol; N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。 则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。 （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为 。 ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。 A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度 ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g） A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3 B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．百分含量w（NH3）=w（NO） D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6 E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化 （3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为____ 。 ②该电池正极的电极反应式为： 。 ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。
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| 25. 难度：困难 | |
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K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 （填序号）。
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是 ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是 。 （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。 步骤⑤的目的是 。 （4）C2O ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。 ②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是 （填序号）。 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液 B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为 [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）=491 g·mol－l]。
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| 26. 难度：压轴 | |
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用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
已知：
Ⅲ．L是六元环酯，M的分子式是（C15, Hl6O6）n。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称是 ，H→J的反应类型是 。 （2）D的结构简式是 。 （3）F→G的化学反应方程式是 。 （4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是 。 （5）写出K与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式 。 （6）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式： 。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2。
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