2013-2014学年湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米＝10^-6米）的可入肺颗粒物，下列对PM2.5无影响的是

A．风力发电     B．汽车尾气     C．煤炭燃烧       D．建筑扬尘

2. 难度：中等

下列物质在工业生产中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

A．烧碱         B．纯碱        C．硫酸        D．硝酸

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4N_A

B．1L0.1mol·L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^－

C．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H⁺数为2N_A

D．H₂S和SO₂气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4N_A

4. 难度：中等

有机物的一氯代物种类有（不考虑立体异构）

A．5种        B．6种        C．7种      D．8种

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．Fe₃O₄根据化合价规律可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄也可表示为PbO·Pb₂O₃

B．CaC₂能水【解析】
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ ↑，则Al₄C₃也能水【解析】
Al₄C₃ + 12H₂O = 4A1(OH)₃↓+ 3CH₄↑

C．Cl₂与Fe加热生成FeCl₃，则I₂与Fe加热生成FeI₃   

D．SO₂通入BaCl₂溶液不产生沉淀，则SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液也不产生沉淀

6. 难度：中等

某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．分子式为C₇H₆O₅

B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成反应和取代反应

D．1mol该有机物能与4molNaOH反应

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气与水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^－ + ClO^-

B．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO₃^－ + H⁺ = H₂O  +  CO₂↑

D．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe²⁺+ 2SCN^－ = Fe(SCN)₂

8. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是  

A．X是钠元素

B．离子半径X^＋＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强

D．同周期元素中Y的非金属性最强

9. 难度：中等

钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是

A．该合金的熔点低于金属钠的熔点

B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)

C．若将钠铝合金投入FeCl₃溶液有Fe(OH)₃沉淀生成

D．等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

10. 难度：中等

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K=1.77×10^-4	K=4.9×10^-10	K1=4.2×10^-7 K2=5.6×10^-11

下列说法正确的是

A．CN^－ + H₂O + CO₂ = HCN + HCO₃^－

B．0.1mol·L^-1HCOONa溶液比0.1mol·L^-1NaCN溶液的pH大

C．用0.1mol·L^-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中粒子浓度的大小：c（Na^＋）＞ c（HCO₃^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液分液

C．除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，可加入Ca(OH)₂溶液后过滤

D．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤

12. 难度：中等

加热21.2g KOH和KHCO₃的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则

下列说法中正确的是（n表示物质的量）

A．n(KOH) = 0.1mol           B．n(KOH) ＜ n（KHCO₃)

C．n(KHCO₃) = 0.2mol        D．n(KOH) ＞ n（KHCO₃)

13. 难度：中等

用电解法制取KIO₃的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为

KI + 3H₂OKIO₃ + 3H₂↑。下列说法中正确的是  

A．电解时石墨作阴极

B．电解时阳极上产生H₂

C．电解过程中阴极区溶液pH升高

D．阴极电极反应式：I^－- 6e^－+ 3H₂O ＝ IO₃^－+ 6H⁺

14. 难度：中等

在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al³⁺)=0.3 mol·L^-1，c(SO₄^2－)=0.7mol·L^-1， 由水电离的c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1，则c(K⁺)为

A．0.15mol·L^-1　　　   B．0.2mol·L^-1        C．0.3mol·L^-1         D．0.4mol·L^-1

15. 难度：中等

下列指定分散系中能大量共存的微粒是

A．空气：           CH₄、CO₂、SO₂、NO

B．银氨溶液：       Na⁺、H⁺、NO₃^－、NH₄⁺

C．pH=2的溶液：    H⁺、K⁺、Cl^－、Br^－

D．高锰酸钾溶液：   H⁺、Na⁺、SO₄^2－、HCOOH

16. 难度：中等

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH^－) )与pH的变化关系如图所示，则

A．N点所示溶液中c(H⁺) ＜ c(OH^－)

B．M点所示溶液导电能力强于Q点

C．M点水的电离程度大于N点

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

17. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．NaHSO₄溶于水，只破坏了离子键

B．稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液可制得氢氧化铁沉淀

18. 难度：中等

下列有关α-氨基酸的说法中错误的是

A．结构简式一般可用下图表示

B．在酸溶液中主要以阳离子形式存在

C．在碱溶液中主要以阴离子形式存在

D．加聚反应可生成蛋白质

19. 难度：中等

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0

X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0

进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是

A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大

B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变  

D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大

20. 难度：中等

已知在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag^＋)最大的是

A．100mL蒸馏水                           B．100mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃

C．100 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃                D．100mL 0.1 mol·L^-1 盐酸

21. 难度：中等

一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。

下列有关说法正确的是　

A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大

B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%

C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

D．第15min时，B的体积分数为25%

22. 难度：中等

已知Cu⁺在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺ → Cu + Cu²⁺（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②有刺激性气味气体产生  ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．气体是二氧化硫                   B．NH₄CuSO₃中铜元素全部被氧化

C．反应后为硫酸铜溶液               D．硫酸全部作氧化剂

二、填空题

23. 难度：中等

A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：

信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；

（1）根据信息①：A一定不是          （填序号）；

A．氢      B． 碳      C．氧       D．硫

信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素          （填“可能”或“不可能”）；

信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO₂制取D；

（3）A与DO₂反应的化学方程式为                                 ；

信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；

（4）白色沉淀物的化学式为             。

24. 难度：困难

高铁酸钾(K₂FeO₄)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：

请回答下列问题

（1）氯碱工业制Cl₂的化学反应方程式                                   ；

（2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是       ；（3）使用碱性KClO的原因是     ；

（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后  ，副产品是KCl和       (填化学式)，该混合物可用          方法分离提纯（填字母序号）；

A．过滤         B．分液          C．蒸馏           D．重结晶

（5）工业生产3.96t K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为______mol。

三、实验题

25. 难度：中等

实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ

验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。

请回答下列问题：

（1）①仪器A的名称是      ，仪器B中应加入的固体药品       （填化学式）；

②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为       ，证明氨气具有       性；

（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO₂气体，则：

①B中发生反应的化学反应方程式为                            ；

②此时仪器C中改为盛装P₂O₅ 的作用是                          。

四、填空题

26. 难度：中等

阅读以下信息，回答问题：

（1）已知NO₂、N₂O₄的结构式分别为、， NO₂中氮氧键的键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中N－N键键能为167 kJ·mol^－1，氮氧键的键能为438.5 kJ·mol^－1，写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式                                                     ；

（2）某种高能充电电池使用吸收H₂后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO(OH)作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH＋OH^－－e^－= M＋H₂O，电池充放电时的总反应为：Ni(OH)₂＋M NiO(OH)＋MH

① 电池放电时，正极的电极反应式为                                          ；

② 充电完成时Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)，若继续充电将在一个电极产生O₂，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为                      。

27. 难度：压轴

已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，核磁共振

氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C₂H₄O，各物质有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）A物质的官能团名称是         ； C的结构简式______________；

（2）D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100％，则D的结构简式是         ；

（3）甲苯生成甲的反应类型为          ；

（4）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为          ；

（5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有   （填数字）种。

a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链

b．分子结构中一定含官能团—NH₂，且—NH₂直接与碳原子相连

28. 难度：中等

一定条件下将2.3 mol SO₂气体和1.2 mol O₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图1所示，在恒温恒压下发生如下反应：2SO₂（g）+ O₂（g）    2SO₃（g），其中△H < 0 ，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示：

（1）平衡时SO₂转化率为       （计算结果精确至1%）；

（2）该条件下反应的平衡常数为     （保留三位有效数字）；

（3）讨论温度对该反应中SO₂转化率的影响              。