2013-2014学年江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是

A．汽油属于可再生能源                   B．将原油通过萃取、分液可获得汽油

C．使用苏V汽油可降低酸雨发生率        D．苏V汽油只含C、H、O三种元素

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．水的电子式：

B．中子数为20的氯原子：

C．聚丙烯的结构简式：

D．钠原子的结构示意图：

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^-1盐酸的澄清透明溶液：Fe^3＋、K^＋、SO₄^2－ 、Br^－

B．含有NaNO₃的溶液：H^＋、Fe²⁺、SO₄^2－ 、Cl^－

C．能使石蕊变红的溶液：Cu²⁺、Na^＋、AlO₂^－、Cl^－

D．由水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)=10^-22的溶液：Na^＋、Ca^2＋、HCO₃^－ 、NO₃^－

4. 难度：中等

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多

B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀

C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂

D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

5. 难度：中等

粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是

A．称量              B．溶解           C．蒸发         D．焰色反应

6. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断正确的是

甲乙丙丁

ASSO₂SO₃O₂

BCO₃^2—HCO₃^—CO₂H⁺

CCl₂FeCl₃FeCl₂Fe

DAl³⁺Al(OH)₃AlO₂^—NH₃·H₂O

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol·L^-1的NaClO溶液中所含ClO^－的数目为N_A

B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5N_A

C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H₂SO₄充分反应，转移电子数一定为2N_A

D．2.24 L NO与1.12 L O₂充分反应所得气体中原子数目一定为0.3N_A

8. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．Cu与浓硝酸反应制NO₂：Cu+4HNO₃(浓)＝Cu^2＋+2NO₃^－+2NO₂↑+2H₂O

C．向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2－+ CO₂ +H₂O =H₂SiO₃↓+ CO₃^2－

D．将NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液混合至中性：2H^＋+SO₄^2－+Ba^2＋+2OH^－= BaSO₄↓+2H₂O

9. 难度：中等

1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为2Na＋S₈Na₂S_n。下列说法不正确的是

A．熔钠电极作电池的正极

B．放电时Na^＋向正极移动

C．充电时熔钠电极与电源的负极相连

D．充电时阳极反应式为8S_n^2-—16e^－=nS₈

10. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

						X
Y		Z				W

A．工业上电解ZW₃饱和溶液冶炼金属Z

B．元素X的最高正价与W的最高正价相同

C．简单离子半径的大小顺序：r(Y⁺)>r(X^—)

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．氨水稀释后，溶液中的值减小

B． 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO₃^2-的水解程度增大，溶液的pH减小

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．298 K时，2H₂S(g)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)能自发进行，则其ΔH<0

12. 难度：中等

化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

+HCl

下列有关叙述正确的是

A．I的分子式为C₉H₁₀O₄

B．II中所有原子均有可能共面

C．可用FeCl₃溶液鉴别有机物I和III

D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br₂的物质的量为1.5mol

13. 难度：中等

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液

B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl₂

C．向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl^—

D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH₄⁺

14. 难度：中等

一定温度下，卤化银AgX(X：Cl^—、Br^—、I^—)及Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag⁺)表示“-lgc(Ag⁺)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X^-)”或“-lgc(CrO₄^2—)”。下列说法正确的是

A．a点表示c(Ag⁺)=c(CrO₄^2—)

B．b点可表示AgI的饱和溶液

C．该温度下AgI的K_sp约为1×10^—16

D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl^—)＜c(Br^—)

15. 难度：中等

一定条件下存在反应：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器Ⅱ、中的反应达平衡时， SO₃的体积分数：II > III

D．容器Ⅰ中SO₂的转化率与容器Ⅱ中SO₃的转化率之和小于1

二、实验题

16. 难度：压轴

橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下：

 

（1）化合物A中的含氧官能团有    、    (填官能团名称)。

（2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X 的结构简式：      。

（3）反应D→E的反应类型是      。

（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：    。

Ⅰ．属于芳香族化合物；

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；

Ⅲ．不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但能发生水解反应。

（5）已知：

结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：

三、填空题

17. 难度：困难

WO₃可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下：

（1）操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液    、冷却结晶、      、低温烘干。

（2）实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH₄Cl晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是      。

（3）已知：仲钨酸铵晶体[x(NH₄)₂O·yWO₃·zH₂O]受热分解的化学方程式如下：

x(NH₄)₂O·yWO₃·zH₂O→WO₃ +NH₃↑+H₂O↑(未配平)。

某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：

①准确称取16.21g样品，研细灼烧；

②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g；

③称量冷却后的固体质量为13.92g。

通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。

18. 难度：压轴

葡萄糖酸锌[(C₆H₁₁O₆O)₂Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：

（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO₄沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO₄^2—：      。

（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是      ，下列物质可替代ZnO的是      (填字母)。

a．NH₃·H₂O        b． Zn(OH)₂          c．NaOH         d．ZnSO₄

（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是      。

（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe^3^＋	1. 1	3. 2
Fe^2^＋	5. 8	8. 8
Cu^2^＋	5. 2	6. 4

某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe²⁺、Cu²⁺等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：

①取样，加入适量的KMnO₄溶液，微热，调节溶液pH至      （填写范围），除去溶液中Fe元素。

②加入      ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。

③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn₂(OH)₂CO₃]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式：      。

④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、      等。

四、实验题

19. 难度：压轴

硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)  △H= + 571.2 kJ・mol^—1

BaS(s)= Ba(s)+S(s)  △H= +460 kJ・mol^—1

已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H= -221 kJ・mol^—1

则：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)  △H=        。 

（2）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料。已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：

As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+ 2H₂O

当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H₃AsO₄的物质的量为       。

（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H₂S、HS^—、S^2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）。

①含硫物种B表示       。在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na⁺)与含硫各物种浓度的大小关系为     (填字母)。

a．c(Na⁺)= c(H₂S)+c(HS^—)+2c(S^2—)

b．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^—)+c(S^2—)

c．c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^—)+c(S^2—)]

②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是      （用离子方程式表示）。

（4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H₂O。

及X的核磁共振氢谱如下图，其中       （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式：       。

五、填空题

20. 难度：困难

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为      。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为     。

（3）A中碳原子的轨道杂化类型为      。

（4）1mol氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）含有σ键的数目为      。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：      （写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是      。

21. 难度：困难

肉桂酸用途广泛，常被用作食品保鲜剂、食品添加剂、有机合成中间体等。其一种合成原理如下：

【实验步骤】

①向A中依次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少许碳酸钾。

②控制温度150⁰C~170⁰C，使其充分反应。

③向冷却后的三口瓶内加入饱和碳酸钠溶液，调节pH至9~10。

④如装置B所示，用水蒸气蒸馏，除去未反应的苯甲醛。

⑤加入活性炭，充分振荡并煮沸脱色。

⑥……

（1）装置A中冷凝管由      端（填“a”或“b”）通入冷凝水。

（2）步骤③中加入饱和碳酸钠溶液将肉桂酸、醋酸转化为肉桂酸钠和醋酸钠的原因：              。

（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为      ，玻璃管的作用为      。

（4）当观察到冷凝管中                ，说明水蒸气蒸馏结束。

（5）步骤⑥通过以下操作分离、提纯得较纯净的肉桂酸（难溶于水），其正确的操作顺序是      （填字母）。

a．重结晶                    b．冷却、抽滤，水洗晶体

c．加入浓盐酸调节pH=3       d．静置，趁热过滤得肉桂酸钠溶液