1. 难度:中等 | |
在第63届联合国大会上,联合国教科文组织指出,化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中,不利于节能减排和改善环境的是 A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C.加速建设地铁、轻轨等轨道交通,减少汽车尾气排放 D.积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
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2. 难度:简单 | |
已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5~36 nm之间。下列说法正确的是 A.此磁流体是溶液 B.此磁流体是悬浊液 C.此磁流体很不稳定 D.当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路
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3. 难度:中等 | |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA B.标准状况下,22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA C.1.0 L的 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA D.7.8 g 过氧化钠(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
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4. 难度:中等 | |
下列有关化学用语表示正确的是 A.CO2的分子比例模型: B.质量数为37的氯原子: C.Mg2+结构示意图: D.NH4Cl的电子式:
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5. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是 A.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液,说明SiO2是两性氧化物 B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C.浓硫酸能干燥SO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性 D.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
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6. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++Cu B.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O D.FeI2溶液中通人少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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7. 难度:中等 | |
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl- D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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8. 难度:中等 | |
下列各图所表示的实验原理、方法、装置和操作正确的是
A.称取NaOH B.除去Cl2中少量HCl C.制取氨气 D.稀释浓H2SO4
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9. 难度:中等 | |
如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极, 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是 A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B.甲烧杯中a的电极反应式为:4OH――4e- = O2↑+2H2O C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀 D.当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况下)
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10. 难度:中等 | |
下列实验数据记录和实验方法正确的是 A.用天平称取4.0g NaOH固体,用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液 B.使用25mL碱式滴定管(内装有标准NaOH溶液),滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液22.32mL C.使用pH试纸测得新制氯水的pH为4 D.常温常压下,收集500mLNO2气体,则NO2气体的物质的量为(0.5/22.4)mol
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11. 难度:中等 | |
某温度下,向pH=6的蒸馏水中,加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2 ,下列对该溶液的叙述中不正确的是 A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D.该温度高于25℃
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12. 难度:中等 | |
用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③
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13. 难度:中等 | |
NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式:MnO4-+NO2-+X —— Mn2++NO3-+H2O , 下列叙述中正确的是 A.该反应中NO2-被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.X表示的粒子是OH-
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14. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C.非极性键只能存在于双原子单质分子里 D.两种非金属元素原子间不可能形成离子键
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15. 难度:困难 | |
已知某物质X能发生如下转化: 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A.若X为N2或NH3(催化氧化),则A为硝酸 B.若X为S 或H2S(完全燃烧),则A为硫酸 C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
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16. 难度:中等 | |
用来表示可逆反应2A(g) + B(g)2C(g) ;△H<0的正确图像为
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17. 难度:中等 | |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制氯水久置后,颜色变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后,颜色变深 C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率 D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多
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18. 难度:中等 | |
下列各溶液中,叙述正确的是 A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大 D.Na2CO3溶液中:c(Na+ )=2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )
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19. 难度:中等 | |
下列有关实验的叙述中,合理的是 A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性 B.构成如图所示装置时,盐桥中的K+ 向左池移动 C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏高 D.将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10%的ZnSO4溶液
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20. 难度:中等 | |
已知:AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol·L-1 ;AgCI饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是 A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+) B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液,黄色沉淀也会转变成白色沉淀
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21. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下面是元素周期表的一部分,参照元素①-⑧在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________ 。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:_______________。 (4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。 (5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (6)若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式: 。 (7)燃煤废气中的含有氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物。 如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H =-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H =-1160 kJ·mol-1 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
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22. 难度:压轴 | |
海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题: (1)流程图中操作a的名称为 。 (2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①已知气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是 (填化学式)。 ②灼烧晶体C的反应方程式为 。 ③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却后,可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是 。 (3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。 ① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是: 。 ② 通过操作b获得无水MgCl2是在 氛围中进行,若直接在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式: 。
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23. 难度:压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 , 化学方程式如下:2NO + 2 CO2CO2 + N2 ,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
请回答:(以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响): (1)前2s内的平均反应速度v (N2)= 。 (2)在该温度下,反应的平衡常数K= ;若升高温度时K值变小,则该反应的ΔH0(填写“>”、“<”、“=”)。 (3)若在容器中发生上述反应,达平衡后,下列措施能提高NO转化率的是 A. 选用更有效的催化剂B. 升高反应体系的温度 C. 降低反应体系的温度 D. 缩小容器的体积 (4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组对比实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据。
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24. 难度:压轴 | ||||||||||||||||||||||
(18分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。(图中a、b、c表示止水夹)。 请按要求填空: (1)利用B装置可制取的气体有 (至少填2种),写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式 。 (2)只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:
①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由。 (任选1个实验进行评价。)
②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和I2的氧化性强弱,可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液,根据丙中产生的现象是 ,则可证明Cl2的氧化性强于I2 。 (3)B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。 ①B中发生反应的化学方程式 。 ② 欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤:先关闭止水夹 (填写a、b或c),再打开止水夹 (填写a、b或c),若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是:通过 试管丁,使试管丁的NO2气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。
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