1. 难度:中等 | |
下列关于生活中化学知识的叙述正确的是 A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 B.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 C.加碘盐就是在食用盐中加入碘单质 D.大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响
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2. 难度:中等 | |
食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质,下列有关说法正确的是 A.食盐中阳离子的结构示意图为 B.蔗糖和醋酸都是电解质 C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐 D.明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒
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3. 难度:中等 | |
下列有关化学用语的表示正确的是 A.中子数为20的氯原子符号为 B.乙烯的结构简式为CH2CH2 C.C60和石墨互为同位素 D.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3-
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4. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.金属镁着火时可用干冰灭火 B.二氧化硅可用作光导纤维 C.往氯水中通入SO2后,溶液的漂白性增强 D.由于铝在常温下不与氧气反应,所以铝制品具有抗腐蚀性
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5. 难度:中等 | |
下列有关有机物的说法正确的是 A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
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6. 难度:中等 | |
某电池示意图如下,该电池工作时,下列说法正确的是 A.铜作正极,发生氧化反应 B.外电路中电子的移动方向为Fe→Cu C.Fe电极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ D.盐桥中Cl-向正极移动
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7. 难度:中等 | |
下列排序不正确的是 A.碱性 Mg(OH)2<NaOH<KOH B.微粒半径 Al3+<F-<Cl- C.气态氢化物稳定性 H2O<NH3<CH4 D.熔点 冰醋酸<食盐<金刚石
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8. 难度:中等 | |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.空气 SO2、NO、NO2 B.KNO3溶液 Fe2+、H+、I- C.NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl- D.由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+、SO42-、Br-
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9. 难度:中等 | |
下列关于有机物的说法不正确的是 A.淀粉水解的最终产物可以发生银镜反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C.二甲醚(CH3OCH3)与乙醇互为同分异构体 D.CH4在光照下可与Cl2发生取代反应
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10. 难度:中等 | |
反应2X(g)+Y(s)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是 A.减小容器体积,平衡不移动 B.增大Y的量,Z的百分含量增大 C.加入催化剂,X的转化率增大 D.降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小
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11. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是 A.往NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2-+ CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓ + CO32- B.Na2SiO3溶液与稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓ C.钠与CuSO4溶液反应 2Na + Cu2+=Cu + 2Na+ D.往Na2SO3溶液中滴加双氧水 H2O2 + SO32-=SO42-+ H2O
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12. 难度:中等 | |
下列有关实验操作的说法正确的是 A.测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡比对 B.过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 C.做钠在氧气中燃烧实验时,用镊子从煤油中取出金属钠,直接放入坩锅中加热 D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
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13. 难度:中等 | |
下列实验中,所采取的分离方法不正确的是 选项目的分离方法 A提取NaCl溶液中的碘单质乙醇萃取 B分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液分液 C除去NaCl固体中的NH4Cl加热 D除去Cl2中的HCl饱和食盐水洗气
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14. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.2 NA个氢分子的体积为4.48 L B.常温常压下,5.85gNaCl中含有0.1NA个分子 C.200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0.4NA D.1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应,转移的电子数为2NA
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15. 难度:中等 | |
下列解释实验现象的方程式不正确的是 A.久置的浓硝酸略显黄色:4HNO34NO2↑ +O2↑ +2H2O B.S在足量的O2中充分燃烧,有刺激性气味气体生成:S+O2SO2 C.SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀 Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+ D.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgC1(s) +S2-=Ag2S(s)+2C1-
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16. 难度:中等 | |
升高温度,0.01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是 A.NaOH B.H2SO4 C.NaCl D.Na2CO3
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17. 难度:中等 | |
下列相关实验的装置示意图正确的是
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18. 难度:中等 | |
下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.Na2S稀溶液中 c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小
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19. 难度:中等 | |
下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法错误的是 A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B.②是一个将电能转化为化学能的过程 C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
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20. 难度:中等 | |
下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示使用催化剂后,该反应的ΔH变小 B.图乙表示0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的 滴定曲线 C.图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化 D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后,溶液中c(SO42-)的浓度变化
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21. 难度:困难 | |||||||||||||||
短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大,原子结构及性质如表所示:
(1)R元素在周期表的位置是 ,化合物DT中存在的化学键是 。 (2)写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (3)1g X2A4 完全燃烧,恢复到常温时放出a kJ的热量,写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。 (4)RT4极易水解生成两种酸,写出该反应的化学方程式 。 (5)已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4.0×10-8,若一定浓度该酸的pH=4,则此溶液的物质的量浓度为 。
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22. 难度:困难 | |
A、B、C、X均为中学常见的物质,一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去)。 试回答: (1)若X为O2,则A不可能是 (填选项)。 a. Si b. NH3 c. Mg d. S (2)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,X为CO2,用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因 ,举出C的一种用途 。 (3)若A是一种黄绿色气体单质,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应①属于置换反应,写出反应①的化学方程式 ,C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。
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23. 难度:困难 | |
一定条件下,有如下反应: 2CO (g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH1= - 566.0kJ·mol-1 3Fe(s) +2O2(g)=Fe3O4 (s) ΔH2=-1118.3kJ·mol-1 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3 (1)试计算,ΔH3 = (2)已知1100℃时,反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化学平衡常数为4.8×10-3。若在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.020mol·L-1,c(CO)=0.10mol·L-1,此时该反应 (填“是”或“否”)处于平衡状态,理由是 ,此时υ正 υ逆(填“>”、“<”或“=”)。 (3)下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是 。 a.(NH4)2CO3溶液 b.氨水 c.NaHSO3溶液 d.CaCl2溶液
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24. 难度:中等 | |
(9分)生产生活中广泛涉及氧化还原反应。 (1)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。 a.Na b.Mg c.Fe d.Ag (2)下图为电解精炼铜的示意图,电极a为粗铜,则a连接电源的 极,b极的电极反应式为 。 (3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为 ,X的化学式为 ,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (4)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示,请写出该反应的离子方程式 。
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25. 难度:压轴 | |||||||||||
某探究小组将一批电子废弃物简单处理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案: 已知:Cu2+ + 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O 请回答下列问题: (1)步骤①Cu与酸反应的离子方程式为 。 (2)步骤②加H2O2的作用是 ,滤渣2为(填化学式) 。 (3)步骤⑤不能直接加热脱水的理由是 。 (4)若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1,则氢氧化铜开始沉淀时的pH = (已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20)。 (5)已知:2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62- 某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法:取3.00g产品,用水溶解后,加入足量的KI溶液,充分反应后过滤、洗涤,将滤液稀释至250mL,取50mL加入淀粉溶液作指示剂,用0.080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点的依据是 。 四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下:
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为 。
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26. 难度:困难 | |
某学习小组拟通过实验探究绿矾(FeSO4·7H2O)热分解的产物。 【实验前准备】 (1)理论分析 小组成员从理论上分析,认为下列分解产物不可能的是 。 a.Fe2O3、SO3、H2O b.Fe2O3、SO2、SO3、H2O c.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O (2)查阅资料 常压下SO3熔点16.8℃,沸点44.6℃ 【实验探究】 针对以上可能的组合猜想,该学习小组设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略): (3)实验过程 ①仪器连接后,检查装置A与B气密性的操作为 。 ②取一定量绿矾固体置于A中,通入N2以驱尽装置内的空气,关闭k,用酒精灯加热 双通管。 ③观察到A 中固体逐渐变红棕色,B中试管收集到无色液体,C中溶液褪色。 ④待A中反应完全并冷却至室温后,取少量反应后固体于试管中,加入硫酸溶解,取 少量滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色。 ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊。 ( 4)实验结果分析 结论1:B中收集到的液体是 。 结论2:C中溶液褪色,可推知产物中有 。 结论3:综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。 【实验反思】 (5)请指出该小组设计的实验装置的明显不足: 。 (6)分解后的固体中可能含有少量FeO,取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中, 选用一种试剂鉴别,该试剂最合适的是 。 a. 氯水和KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. H2O2 d. NaOH溶液
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