| 1. 难度：简单 | |
|
工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是 ( )。 A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是 ( )。 A．C(s)＋ B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 ( )。 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2 B．S(g)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH2 C．C(s)＋ D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1；
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
已知反应： ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列结论正确的是 ( )。 A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
已知三个热化学方程式： (1)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 (2)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 (3)C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0 下列判断正确的是 ( )。 A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 D．金刚石比石墨稳定
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示________、________； (2)E表示________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。 (3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是______________________________________。 (4)图中ΔH＝________kJ·mol－1； (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________(要求计算过程)。
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为________； (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1 ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________； (3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。 (4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。
|
|
