1. 难度:中等 | |
下列物质分类正确的是 ①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物:Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤
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2. 难度:中等 | |
向盛有一定量的Ba(OH)2的溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示),近 似地用如右图曲线表示,应为
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3. 难度:中等 | |
已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O, ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是 A.①②③均是氧化还原反应 B.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
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4. 难度:中等 | ||||||||||||||||
利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
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5. 难度:中等 | |
某同学实验报告中有以下数据,其中数据不合理的是 A.用托盘天平称取11.7 g食盐 B.用量筒量取12.3 mL盐酸 C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6 D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去21.20 mL NaOH溶液。
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6. 难度:简单 | |
采用下列装置和操作,不能达到实验目的的是
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7. 难度:中等 | |
磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应 C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
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8. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.常温下,30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA B.15 g C2H6含C—H键数目为3NA C.28 g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为2NA D.7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
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9. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 ①0.84 g晶体中阴离子数为0.01NA ②常温下,1L0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1 NA ③常温常压下,0.3molCl2通入水中,充分反应后转移电子数目为0.3 NA ④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA ⑤标准状况下,22.4LSO3 的分子数为NA ⑥标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数等于NA A.①②③ B.①②④ C.②④⑥ D.③④⑤
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10. 难度:中等 | |
下列离子方程式不正确的是 A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合: HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+ B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O C.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀: Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
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11. 难度:中等 | |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ①含有大量Al3+的溶液中:Na+、NH4+、SO42—、Cl- ②加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3—、SO42—、NH4+ ③含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3—、SCN- ④在含有大量AlO2—的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ ⑤由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3— A.①② B.①③⑤ C.① D.①④⑤
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12. 难度:中等 | |
在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是 A.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32- B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+ C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH4+、Fe3+
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13. 难度:困难 | |
已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 A.2、6、4、2、3、8 B.2、4、3、2、2、6 C.2、0、1、2、0、2 D.2、2、2、2、1、4
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14. 难度:中等 | |
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉,待反应完全后,再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为: “ FeSO4 + KNO3 + H2SO4= K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”,则对该反应的下列说法正确的是 A.反应中还原产物是NO B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 C.反应过程中转移的电子数为8e- D.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5
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15. 难度:中等 | |
同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是 。 A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
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16. 难度:中等 | |
8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是 A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O B.温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为 FeSO4 FeO+SO3↑ D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3
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17. 难度:中等 | |
(9分)(1)在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为 1.18 g·cm-3。试计算: ①所得盐酸物质的量浓度是 。 ②取出这种盐酸10 mL,稀释至118 mL,所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。(填“偏大”、 “等于”、“偏小”) ③在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。 (2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL,回答下列问题: ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1。 ②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 mol·L-1
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18. 难度:中等 | |
(10分)某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验: ①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体。 依据实验回答下列问题: (1)由①可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1;由②可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1;由③可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。 (2)该溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)。 (3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是 。
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19. 难度:中等 | |
(7分)金属钒(V)在材料科学上有重要作用,被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应: (1)用稀硫酸溶解五氧化二钒,得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 ____________________________________________________________; 该反应______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,完成下列离子方程式,方框内填数字,短线上填写物质的化学式或离子符号。 VO2+ + H2C2O4 + ______ → VO2+ + CO2 + ______ (3)当收集到标准状况下气体112毫升时,电子转移的数目为 (4)甲同学提出:上述反应能否用盐酸酸化?乙同学认为:要回答这个问题还得知道 A.VO2+ 和HCl氧化性相对强弱 B.VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C.上述均不正确.
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20. 难度:困难 | |
(14分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。 〖实验步骤〗 (1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥ 。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【方案二】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积。 〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验: ①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满。) ②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。 ③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是 。 A.待实验装置冷却后再读数 B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平 C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平 D.视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积 (2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是 。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为__________mL。
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21. 难度:困难 | |
(12分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图: 回答下列问题: (1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_______________________ _______。 (2)滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式 。 (3)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为___________ __________________。 (4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示,产品Ⅱ的化学式为 ,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥。 (5)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________,进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________; (6)步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。 A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液
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