1. 难度:中等 | |
煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是( ) A.两者都易溶于水 B.两者都是有毒气体 C.两者都能使品红溶液褪色 D.两者都是形成酸雨的主要原因
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2. 难度:中等 | |
用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到气体的为 ( ) A.O2和H2的混合气体 B. 大于0.05molH2 C.0.05molH2 D.小于0.05molH2
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3. 难度:中等 | |
可用下图所示玻璃试剂瓶(带玻璃塞)长期盛放的试剂是( ) A.浓硫酸 B.饱和碳酸钠溶液 C.氢氟酸 D.氢氧化钠溶液
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4. 难度:中等 | |
根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是 ( ) A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)
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5. 难度:简单 | |
把下列四种x的溶液,分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是 ( ) A. 20 mL,3 mol/L B. 20 mL,2 mol/L C. 10 mL,5 mol/L D.10 mL,3 mol/L
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6. 难度:简单 | |
有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1 NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀。则下列判断正确的是( ) A.溶液中可能含有AlO2- B.溶液中可能含有NO3- C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+
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7. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列名选项均有X、Y两种物质,将X缓缓滴入通入Y溶液中,无论是否过量,均能用同一离子方程式表示的是( )
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8. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是( ) A.FeCl2溶液中能入氯气:Fe2++Cl2 ===== Fe3++2Cl- B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-===== Ca CO3↓+H2O C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+===== Fe2++H2S↑ D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-===== Ca CO3↓+H2O
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9. 难度:简单 | |
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是 A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜
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10. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||
X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )
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11. 难度:中等 | |
下列金属冶炼的反应原理,错误的是 ( ) A.MgO+H2Mg+ H2O B.Fe3O4+4CO 3 Fe +4 CO2 C. 2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑ D.2HgO 2 Hg+ O2↑
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12. 难度:中等 | |
等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 、
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13. 难度:中等 | |
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是 ( ) A. NaBr、 Na2SO4 B. NaCl、 NaI、 Na2SO4 C.NaCl、 NaBr、 Na2SO4 D.NaCl、 Na2SO3
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14. 难度:中等 | |
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是 ( ) A.H2S B.NH3 C. C12 D.CO2
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15. 难度:中等 | |
下列装置和操作正确的是 ( )
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16. 难度:中等 | |
将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A.1.5 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.2 mol·L-1 D. 1.2 mol·L-1
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17. 难度:中等 | |
(10 分)游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0 mg /L之间, (1)写出氯气溶于水后的化学方程式 。 (2)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ,理由是 。(用化学方程式表示) (3)小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水,试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 。
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18. 难度:中等 | |
(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)肯定不存在的离子是___________________________。 (2)写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式____________________; (3)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?______(填“有”或“无”)。
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19. 难度:困难 | |
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。 (1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为________。 ②常温下,不能与M单质发生反应的是________(填序号)。 A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.浓硫酸 D.NaOH溶液 (2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。 ①高温热分解法 已知:H2S(g)H2(g)+S2(g) 在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:____________________________________。 ②电化学法 该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是____________________;反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_______________。
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20. 难度:困难 | |
(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略),化合物A由短周期元素组成,所含离子数目比为1:2;B是常见的无色液体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E是淡黄色粉末,D、F、G均为无色气体。 完成下列问题: (1)写出A的化学式 。(2)组成F的元素在周期表中位于 周期 族。 (3)B的电子式是 。 (4)反应①的化学方程式: 。 (5)反应②的离子方程式: 。
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21. 难度:困难 | |||||||||||||
(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO4•5H2O): 已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)滤渣Ⅰ的主要成份是(写化学式)__________。 (2)反应Ⅱ中加入H2O2的作用是___________________。 (3)生成沉淀反应的离子方程式有______________________。 (4)操作Ⅰ的步骤是 、过滤、洗涤、干燥。 (5)测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下: A. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液; B. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,加入过量KI固体,发生反应:2Cu2+ +4Iˉ= 2CuI↓ + I2 C. 继续向上述混合物中,逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应,共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液:I2+2S2O= 2Iˉ+S4O, 则样品中胆矾晶体的质量分数______。
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