1. 难度:简单 | |
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B.BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒 C.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 D.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水
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3. 难度:简单 | |
农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,铁( )。 ①是氧化剂 ②是还原剂 ③被氧化 ④被还原 A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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4. 难度:中等 | |
现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②H++CO===HCO ③CO2+H2O+ClO-===HClO+HCO ④CO+HSO===HCO+SO,由此得出的如下结论中不正确的是 A.CO与H+、Ca2+不能大量共存 B.H2CO3的酸性比HClO强,比H2SO3弱 C.H2SO3是一种强酸 D.H2CO3、HClO都属于弱酸
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5. 难度:中等 | |
根据下列方程式(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;(2)HClO+H++Cl-===Cl2+H2O;(3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+; (4)Fe+Cu2+===Fe2++Cu。判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )。 A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+
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6. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是( ) A.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O C.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O D.将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+ AlO+2H2O
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7. 难度:中等 | |
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2 C.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓
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8. 难度:中等 | |
向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,所得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )。 A.0.75 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1
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9. 难度:中等 | |
使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A.①②⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
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10. 难度:困难 | |
在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm3,质量分数为w,其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的( )。 A.溶质的质量分数w=×100% B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+) D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w
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11. 难度:中等 | |
在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A.1 mol/L B.2 mol/L C.2.5 mol/L D.5 mol/L
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12. 难度:中等 | |
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉,待反应完全后,再加入50 mL 0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:__FeSO4+__KNO3+__H2SO4===__K2SO4+__Fe2(SO4)3+__NxOy +__H2O,则对该反应的下列说法正确的是( )。 A.反应中还原产物是NO B.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5 C.反应过程中转移的电子数为8e- D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
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13. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同 B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1氯丁烷
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14. 难度:中等 | |
分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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15. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
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16. 难度:中等 | |
已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( ) A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为 mol D.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:a mol≤ne≤a mol
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17. 难度:中等 | |
(8分)(一)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是___________________。 ①无色溶液中:K+、Na+、MnO、SO ②甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO、Na+ ③石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO、NO、HCO ④在pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+ ⑤在pH=0的溶液中:Na+、NO、SO、K+ ⑥在pH=12的溶液中:K+、Cl-、HCO、Na+ ⑦含大量OH-的溶液中:CO、Cl-、F-、K+ ⑧=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl- ⑨加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO、SO、NH ⑩由水电离出的c(OH-)=10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO ⑪c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN- ⑫含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO、ClO- (二)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。 (2)写出该反应的化学方程式_____________________________________。 (3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是_______________________________________。 (4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有______________________________(填化学式)。
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18. 难度:中等 | |||||
(10分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解),且各种离子的物质的量均为1 mol。
若向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。 (1)溶液中______(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-,理由是________________。 (2)原溶液中所含的阴离子为__________,阳离子为__________。 (3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的离子反应方程式为__________________。 (4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重,得到固体质量为__________g。
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19. 难度:中等 | |
(9分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。 (1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:___________________,其中水为________剂 (2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为: CuO+____NH4Cl____Cu+____CuCl2+N2↑+____H2O。 ①配平此氧化还原反应方程式。 ②该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。 (3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为: 2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10, 10C+P4O10===P4+10CO。 每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。
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20. 难度:困难 | |
(10分) 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。 a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性 (3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体: ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: ②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。 (4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。 ①D是________(填离子符号)。 ②B→A+C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。
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21. 难度:困难 | |
(15分)从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫α非兰烃,与A相关反应如下: 已知: (1)H的分子式为____________。 (2)B所含官能团的名称为____________。 (3)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为______________。 (4)B→D,D→E的反应类型分别为______________、____________。 (5)G为含六元环的化合物,写出其结构简式:______________。 (6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为________。 (7)写出E→F的化学反应方程式:_________________________。 (8)A的结构简式为________,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_____种(不考虑立体异构)。
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