1. 难度:中等 | |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( ) A.氧化镁用作耐火材料 B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
|
2. 难度:中等 | |
下列关于钠的化合物的说法中,正确的是( ) A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C.Na2O2和Na2O均为白色固体,与CO2反应均放出O2 D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液,现象相同
|
3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.酸、碱、盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质 C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质
|
4. 难度:中等 | |
在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物,则另一反应物是( ) A.FeCl3 B.FeCl2 C.S D.HCl
|
5. 难度:中等 | |
冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是( ) A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1 B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个CH3COOK微粒的质量约为 g D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
|
6. 难度:中等 | |
下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( )
|
7. 难度:中等 | |
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法不正确的是( ) A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 B.在反应过程中,溶液的pH不变 C.在反应过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
|
8. 难度:中等 | |
类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是( ) ①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1 g·cm-3与密度为1.2 g·cm-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm-3与1.2 g·cm-3之间,Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A.①② B.①④ C.①②③④ D.①②④
|
9. 难度:中等 | |
在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( ) A.Na+、NO、Al3+、Cl- B.Na+、CO、Ca2+、NO C.K+、SO、Cl-、Cu2+ D.Ba2+、Cl-、K+、SO
|
10. 难度:中等 | |
下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑ C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.2H2O2H2↑+O2↑
|
11. 难度:中等 | |
在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36 g,若装满CO2称其质量为42 g,若装满A气体,称其质量为52 g,则A的相对分子质量是( ) A.16 B.32 C.64 D.128
|
12. 难度:中等 | |
某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近( ) A.32 B.65 C.120 D.150
|
13. 难度:中等 | |
体积为V mL,密度为d g/mL,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,物质的量浓度为c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为m g。下列式子正确的是( ) A.m=aV/100d B.c= C.c= D.a%=%
|
14. 难度:中等 | |
下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
|
15. 难度:中等 | |
一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( ) A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol
|
16. 难度:中等 | |
亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( ) A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li+和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
|
17. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
|
18. 难度:中等 | |
若20 g密度为ρ g·cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+,则NO的物质的量浓度是( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C.2.5ρ mol·L-1 D.1.25ρ mol·L-1
|
19. 难度:中等 | |
把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中,生成的气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为( ) A.23∶78 B.2∶1 C.1∶1 D.46∶78
|
20. 难度:中等 | |
将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是( ) A.2 mol/L NaOH的溶液 B.2 mol/L H2SO4的溶液 C.2 mol/L MgSO4的溶液 D.FeCl3溶液
|
21. 难度:中等 | |
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题: (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中 的Cl-等杂质,选择装置________________。 (2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________________。 (3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是_________________________________________。
|
22. 难度:中等 | |
(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2. 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2―→O2. (1)该反应中的还原剂是____________. (2)该反应中,发生还原反应的过程是____________―→____________. (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________. (4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为____________.
|
23. 难度:中等 | ||||||||||
离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题: (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图.下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________. (2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中,产生AgBr黄色沉淀.从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是________. (3)离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点. 反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na+2H2O===2NaOH+H2↑).
|
24. 难度:中等 | |
实验室需要配制0.5 mol·L-1的烧碱溶液500 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题: (1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器有:________________________________________; (2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为________g; (3)配制溶液的过程中,有以下操作。其中正确的是________(填代号)。 A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中 C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
|
25. 难度:困难 | |
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下: 请回答下列问题: (1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为________(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________(填代号)。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是________。 (3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置回收(填代号)。 (4)欲测定溶液A中Fe2+浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应____________,直到__________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
|