1. 难度:中等 | |
科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ①道尔顿原子模型;②汤姆生原子模型;③卢瑟福原子模型;④电子云模型 A.①③②④ B.④①②③ C.①②③④ D.④②③①
|
2. 难度:简单 | |
以下能级符号不正确的是 ( ) A.3s B. 3f C.3d D.3p
|
3. 难度:中等 | |
下列物质中,难溶于CCl4的是 ( ) A.碘单质 B.甲烷 C.苯 D.水
|
4. 难度:中等 | |
下列化合物中含有手性碳原子的是 A.CCl2F2 B.CH3CH3 C. D.CH3CH2OH
|
5. 难度:中等 | |
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是 A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 B.第一电离能Y一定小于X C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性 D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
|
6. 难度:中等 | |
下列物质的立体结构与NH3相同的是( ) A.H3O+ B.H2O C.CH4 D.CO2
|
7. 难度:中等 | |
实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见,BeCl2属于( ) A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子
|
8. 难度:中等 | |
下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的 A.丙烯分子有7个δ键,1个∏键 B.丙烯分子存在非极性键 C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
|
9. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 ( ) A.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 B.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
|
10. 难度:中等 | |
下图中,能正确表示基态硅原子的是 ( )
|
11. 难度:简单 | |
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
|
12. 难度:中等 | |
以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A.H3O+ B.BF3 C.PCl5 D.P4O6
|
13. 难度:中等 | |
下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 ( ) A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ B.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔点:Li>Na>K>Rb
|
14. 难度:中等 | |
对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( ) A.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
|
15. 难度:中等 | |
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( ) A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C.该元素的最高化合价呈+5价 D.该元素的氧化物的水合物显碱性
|
16. 难度:中等 | |
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( ) A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。 B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。 C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
|
17. 难度:中等 | |
M原子在第二能层上只有一个空轨道,则M是 ;其电子排布式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是 、 ;Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是 ,其在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素。
|
18. 难度:中等 | |
运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12. 5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的电子为 。 (2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式 。 (3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式
|
19. 难度:中等 | |
氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+ 与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。 ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。 ⑵NH2-的电子式为 。 ⑶N3-有 个电子。 ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式 、 。 ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型 。 ⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。
|
20. 难度:中等 | |
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 试回答下列问题 (1)元素“O”在周期表中的位置是 。 (2)画出“c”的简化电子排布式 。 (3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上,其中序列“1”代表 (填字母)。 (4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右,序列“5”氢化物的化学式为: ;序列“1”氢化物的电子式为: 。
|
21. 难度:中等 | |
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题: ⑴X、Y两种元素的元素符号是: 、 。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是: ;中心原子的杂化方式是: 。 ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是: 。 ⑶N的电子排布式是: 。 ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系: 小于 (填元素符号)。
|