1. 难度:简单 | |
下列表达方式错误的是 A.CO2的分子模型示意图: B.甲烷的电子式: C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 D.碳-12原子构成:C
|
2. 难度:简单 | |
用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈现黄色,显色原因是 A.氯化钠受热挥发B.氯化钠受热分解 C.钠离子中电子跃迁 D.氯离子中电子跃迁
|
3. 难度:中等 | |
下列各含氧酸中酸性最强的是 A.H2SeO3 B.HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4
|
4. 难度:简单 | |
下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是 A.3Fe+2O2Fe3O4 B.C+ O22CO C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D.Na2CO3++H2O+CO2=2 NaHCO3
|
5. 难度:简单 | |
下列说法错误的是 A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体
|
6. 难度:简单 | |
在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是 A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高 C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
|
7. 难度:简单 | |
下列四种晶体,它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是 ①金刚石②氯化钠③干冰④钠 A.④②③① B.③①②④ C.④②①③ D.③④②①
|
8. 难度:简单 | |
金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是 A.基本构成微粒和微粒间的作用力不同 B.外部形状不同 C.金属晶体和原子晶体属于单质,分子晶体和离子晶体属于化合物 D.基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同
|
9. 难度:中等 | |
具有下列电子层结构的原子和离子,其对应元素一定属于同一周期的是 A.两原子核外全部都是s电子 B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而d能级上没有电子的两种原子 D.两原子N层上都有1个s电子,一个原子有d电子,另一个原子无d电子
|
10. 难度:中等 | |
下列各组分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型相同的是 A.CO2与NO2B.PCl3和BF3C.CO32-与SO32-D.CH4和SO42-
|
11. 难度:简单 | |
下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 A.由两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定有阳离子
|
12. 难度:中等 | |
石墨烯(Graphene)是目前已知的世界上最薄、最坚硬、导电性最好的纳米材料,几乎完全透明,具有极好的应用前景。英国曼彻斯特大学的Andre Geim教授和他的学生Konstantin Novoselov因发现石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯可由石墨剥离而成,为单层片状结构,其结构如图所示。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.石墨烯是一种能发生加成反应的有机化合物 C.石墨烯中的碳原子均为sp2杂化 D.12 g石墨烯中含有3 mol σ键
|
13. 难度:中等 | |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是 A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
|
14. 难度:简单 | |
在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
|
15. 难度:简单 | |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
|
16. 难度:中等 | |
已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断,错误的是 A. 元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是IIIA族元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
|
17. 难度:中等 | |
相同溶质的两份溶液,一份质量分数为ω1,密度为ρ1 g/cm3,浓度为a mol/L,另一份质量分数为ω2,密度为ρ2 g/cm3,浓度为b mol/L,若2a=b,2ω1>ω2,则ρ1与ρ2的大小关系是 A.ρ1=ρ2 B.ρ1>ρ2 C.ρ1<ρ2 D.无法比较
|
18. 难度:中等 | |
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时,还原产物可能是 A.N2O B.NO C.NO2 D.N2
|
19. 难度:困难 | |
向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中错误的是 A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
|
20. 难度:困难 | |||||||||||||||
(9分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。 (1)在酸性溶液中,水分子容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。对于这一过程,下列描述不合理的是______________。 A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变 根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为_____________________。 (2)水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表:
根据表格中的数据判断O-H键键能______(填“>”、“=”或“<”)S-H键键能。用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因:________________________ __________________________________________________________。 (3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol。
|
21. 难度:困难 | |
(13分)铜(Cu)是重要金属,铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题: (1)向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇,可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。 ①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。 ②乙醇的作用是_________________________________________________________。 ③[Cu(NH3)4]2+具有对称的立体构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的立体构型为____________________,其中N原子的杂化轨道类型是________。 (2)金(Au)与铜为同族元素,铜与金可形成具有储氢功能的合金。 ①合金中,原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素,则基态Au原子的价电子排布式为________,Au的原子序数为________。 ②该储氢合金为立方最密堆积结构,晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点,储氢时,H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中,则该晶体储氢后的化学式为_______________。
|
22. 难度:中等 | |
(13分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下: 根据以上信息,回答下列问题: (1)反应③的化学方程式为_________________________________________________。 (2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为___________________________________。 (3)写出有关反应的离子方程式: ①中生成A________________________________________________________。 ⑤_______________________________________________________________。 (4)上述离子中,溶液X中肯定不含有的离子是________________________________,可能含有的离子是________________________________。
|
23. 难度:困难 | |
(10分)许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下: ①酸性:MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O; ②中性:MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH- ③碱性:MnO4-+e-→MnO42-(溶液呈绿色) MnO2的还原反应可表示如下:MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O (1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气,其原因是___________________________________。 (2)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_______。(选填编号) a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2>KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化 (3)写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式,并配平: ________________________________________________________________________。 (4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成并配平该反应的化学方程式: □KMnO4+□K2S+□__________→□K2MnO4+□K2SO4+□S↓+□__________,反应若生成5.44 g硫单质,反应过程中转移电子的物质的量为__________________。
|
24. 难度:简单 | |
(8分)在标准状况下,18 g CO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11.2 L CO2。则原混合气体的密度是_______________;原混合气体中,CO的质量是______________g,CO2的体积是______________,碳原子和氧原子的个数比为______________。
|