2016届安徽师大附中高一下学期期中考查化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、Cl^－和Na^＋，若向其中通入足量的Cl₂，溶液中上述四种离子的

浓度基本保持不变的是

A．HCO₃^-           B．SO₃^2-         C．Cl^－      D．Na^＋

2. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．HCl通入Fe(NO₃)₂溶液中                   B．CO₂通入Ca(NO₃)₂溶液中

C．Cl₂通入Na₂SiO₃溶液中                     D．NH₃通入Ca(HCO₃)₂溶液中

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，4．6g NO₂或N₂O₄气体中所含原子总数均为0．3N_A

B．标准状况下，22．4 mL Br₂所含的分子数为0．001N_A

C．标准状况下，22．4L的Cl₂与1molFe充分反应，转移的电子数为3N_A

D．100 mL0．1mol•L^-1的H₂SO₃溶液中，H^＋总数为0．02 N_A

4. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3＋
B	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被稀HNO3氧化， 形成致密的氧化膜
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润 红色石蕊试纸置于试管口	试纸未变蓝	不能确定该溶液中是否含 有NH4^+
D	向紫色石蕊试液中通入SO2	溶液褪色	SO2有漂白性

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．NO₂通入AgNO₃溶液中：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

B．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－=SO₃^2-＋H₂O

C．过量NaOH滴入NH₄HCO₃稀溶液中：NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

D．铜片加入稀HNO₃中：Cu＋2NO₃^－＋4H^＋=Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

6. 难度：中等

常温，下列气体不能共存且发生的反应属于非氧化还原的是

A．NO和O₂             B．SO₂和H₂S

C．NH₃和HCl           D．Cl₂和SO₂

7. 难度：中等

(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl₂溶液，结果为

A．产生BaSO₄和BaSO₃沉淀　       B．无沉淀产生

C．产生BaSO₄沉淀　　             D．产生BaSO₃沉淀

8. 难度：中等

某同学对一瓶Na₂SO₃固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO₃)₂

溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是

A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比

B．Na₂SO₃已被氧化

C．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO₄

9. 难度：中等

气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是

A．气体甲一定不是SO₂                 B．气体甲一定是Cl₂

C．气体甲一定不是发生了化合反应      D．气体甲一定被溶液乙氧化

10. 难度：中等

下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是

A．用浓盐酸与KMnO₄反应制取Cl₂

B．向蔗糖中加入浓H₂SO₄，固体变黑膨胀

C．用稀硫酸与CuO反应制取胆

D．用浓硝酸除去铝表面的铜镀层

11. 难度：中等

保存下列试剂时，不需使用棕色试剂瓶的是

A．NaHCO₃            B．浓硝酸          C．氯水         D．AgBr

12. 难度：中等

下列实验装置中能达到实验目的的是

A．以NH₄Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH₃

B．装置②装满水后由b口进气可收集H₂、NO等气体

C．装置③可用于制取、收集NO₂

D．装置④可用于除去Cl₂中的HCl

       

①                ②                 ③                    ④

13. 难度：中等

下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al与含1mol H₂SO₄的稀硫酸溶液反应

B．1mol Cu与含4mol HNO₃的稀硝酸溶液反应

C．1 mol MnO₂与含2 mol H₂O₂的双氧水反应

D．1 mol Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

14. 难度：困难

无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH₃、NO₂、N₂ （体积比5∶16∶4）

B．NH₃、NO、CO₂ （体积比5∶8∶12）

C．NH₃、NO₂、CO₂ （体积比3∶8∶4）

D．NO、CO₂、N₂    （体积比8∶12∶5）

15. 难度：困难

已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是

A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气

16. 难度：中等

已知SO₃^2-的还原性大于I^－的还原性，某无色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu^2＋、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^2-；④可能含有I^－

A．①③        B．①②③         C．③④          D．②③④

17. 难度：中等

某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质不可能是

A．Zn和浓H₂SO₄    B．C和浓HNO₃    C．Na₂O₂和NH₄Cl浓溶液    D．Cu和浓HNO₃

18. 难度：中等

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

A．开始加入合金的物质的量之和为0．3mol 

B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

二、实验题

19. 难度：困难

近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。

【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：

（   ）SO₂ +（  ）MnO₄^— +（  ）     ＝（  ）     +（  ）Mn²⁺ +（  ）   

根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：                                       

【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

（3）上图C装置的作用是                                                           

（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：                                              

（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为               

A．足量I₂的淀粉溶液   B．足量饱和NaHCO₃溶液   C．足量Na₂SO₃溶液    D．足量溴水

20. 难度：困难

化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关探究。

（1）已知发生装置如图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是            （填序号）

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸。

（2）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是             

A．若提供0．4 mol HCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2．24 L

B．若提供0．4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气2．24 L

C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L

D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L

（3）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________       （填微粒符号）

（4）下列收集Cl₂的正确装置是________。

 

　 A　　　　 B　　　   C　　　　　　  D

（5）该小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对Cl₂进行尾气处理。

①请完成吸收初期的化学方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH= ________________            

②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在         （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：                                   。

21. 难度：压轴

安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO₂可以用Fe( NO₃)₃溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO₃)₃ 溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：

【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：

(l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N₂一段时间后再加入20 mL 18 mol•L^-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________   。

②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______          。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl₂溶液，测量所得沉淀的质量

C．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：

（2）加入浓硫酸之前先通N₂一段时间，其目的是____                                  。

（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：

猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应

猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化为SO₄^2-

猜想3：                                   。

（4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是                       。

（5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：                                     。

【思考与交流】

（6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是          。

A．打开弹簧夹，通入O₂                  B．由分液漏斗加入H₂O₂溶液

C．由分液漏斗加入NaNO₃溶液            D．由分液漏斗加入Na₂SO₄溶液

三、填空题

22. 难度：困难

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固体全部溶解，且还原产物只有NO₂和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL，测得c(NO₃^-)＝4 mol·L^－1。

（1）稀释后的溶液中c(H⁺)＝             mol·L^－1

（2）若a＝10，则生成的气体中NO₂的物质的量为________mol

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O     2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若上述混合气体被1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好吸收，则NaOH溶液的体积为________mL